第02講 水的電離和溶液的酸堿性（課件）-2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第02講水的電離和溶液的酸堿性目錄CONTENTS01考情透視02知識導圖03考點突破04真題練習

考點要求

考題統(tǒng)計

考情分析水的電離和溶液的酸堿性酸堿中和滴定2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021海南卷14題，4分；復習目標水的電離和溶液的酸堿性影響因素

酸、堿：抑制電離溫度：升溫促進電離鹽：鹽水解促進電離溶液酸堿性判斷pH計算H+和OH-的相對大小常溫下，pH與7的大小關系水的電離水的電離和溶液的酸堿性用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）酸式、堿式滴定管誤差分析查漏原理酸堿中和滴定主要儀器步驟應用洗滌潤洗裝液滴定終點判斷讀數(shù)計算考向1水的電離及影響因素考向2水的電離平衡曲線考向1溶液的酸堿性與pH考向2溶液pH的計算考點一水的電離與水的離子積常數(shù)考點二溶液的酸堿性與pH考向3水電離的c(H+)或c(OH-)的計算考向3酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器考向2酸堿中和滴定圖像考點三酸堿中和滴定考向3酸堿中和滴定誤差分析考點一水的電離與水的離子積常數(shù)考向1水的電離及影響因素考向2水的電離平衡曲線考向3水電離的c(H+)或c(OH-)的計算

知識點1水的電離吸熱

影響水的電離平衡的因素

(2)加酸或堿會______(填“促進”或“抑制”)水的電離。(3)加能水解的鹽，可與水電離出的_____或_____結合，使水的電離平衡______移動。正增大抑制

正向知識點2水的離子積

溫度溫度大

酸堿鹽名師提醒1.相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.關注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會抑制水的電離，碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進水的電離?？枷?水的電離及影響因素

A

Na與水電離出的H+反應，c(H+)減小思維建模1.抑制水電離的方法：(1)外加酸或堿；

(4)降溫。2.促進水電離的方法：(1)升溫；(2)加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽。

D

考向2水的電離平衡曲線

B

湊K法Kw不變c(H+)增大，c(OH-)減小c(H+)、c(OH-)都增大水解【變式訓練】不同溫度下水的離子積常數(shù)如圖所示，下列說法不正確的是()。

D

思維建模

3.實現(xiàn)曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變溶液的酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉化必須改變溫度。DB考向3水電離的c(H+)或c(OH-)的計算

A

酸堿抑制，鹽促進；酸堿取小，鹽取大思維建模

【變式訓練】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：25水的離子積常數(shù)回答下列問題：

>水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大2.4×10-75.76×10-9【變式訓練】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：25水的離子積常數(shù)回答下列問題：

考點二溶液的酸堿性與pH考向1溶液的酸堿性與pH考向2溶液pH的計算考向3酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷

知識點1溶液的酸堿性溶液的酸堿性常溫下酸性溶液____7中性溶液___7堿性溶液____7＞＞＜

＜＜＞知識點2溶液的pH

中性堿性增強酸性增強pH071410-1410-710-710-141

1

知識點2溶液的pH3.pH的測定方法：

玻璃片表面皿

整數(shù)

知識點2溶液的pH4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑石蕊＜5.0紅色＞8.0藍色甲基橙＜3.1______＞4.4黃色酚酞＜8.2無色＞10.0______紫色紅色淺紅色紅色易錯提醒

知識點3溶液pH的計算

易錯提醒

溶液酸強酸

弱酸堿強堿

弱堿

只能接近7

考向1溶液的酸堿性與pH

D

室溫下

易錯警示

易錯警示

C

A

c(H+)=10-2mol/Lc(H+)=10-3mol/LV1：V2=9∶101

初步判斷最終溶液的酸堿性酸性溶液堿性溶液酸的稀釋酸與酸混合酸與堿混合堿的稀釋堿與堿混合先求最終溶液中n(H+),再根據(jù)最終溶液的體積求c(H+)=n(H+)V先求最終溶液中n(OH-)，再求c(OH-)，最后根據(jù)c(H+)=求出c(H+)KWc(OH-)求pH=-lgc(H+)

A

考向3酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷【例題3】常溫下，關于溶液稀釋的下列說法正確的是()C

思維建模

2.常溫下，酸或堿溶液稀釋過程的變化規(guī)律溶液酸強酸

弱酸堿強堿

弱堿

D

考點三酸堿中和滴定考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器考向2酸堿中和滴定圖像考向3酸堿中和滴定誤差分析知識點1酸堿中和滴定的原理與操作1.概念：用已知濃度的____(或____)滴定未知濃度的____(或____)，根據(jù)中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。酸堿堿酸

3.酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的______。體積(2)選取適當________。指示劑(3)準確判斷滴定______。終點知識點1酸堿中和滴定的原理與操作4.酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則

利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。因而指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定終點為時，一般用______作指示劑。酚酞(3)滴定終點為時，一般用________作指示劑。甲基橙堿性酸性8.2~10.03.1~4.4知識點1酸堿中和滴定的原理與操作5.實驗用品(1)儀器(見下圖)(2)試劑：標準液待測液指示劑蒸餾水讀數(shù)精確到0.01mL滴定管“0”刻度在上，尖嘴無刻度帶玻璃活塞的——酸式滴定管帶橡膠管玻璃珠的——堿式滴定管知識點1酸堿中和滴定的原理與操作6.實驗操作

以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準備

(2)滴定(3)終點判斷：等到滴入__________標準液，指示劑變色，且在半分鐘內________原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

潤洗不恢復最后一滴

思維建模1.滴定管讀數(shù)要領

以凹液面的最低點為基準(如圖)

正確讀數(shù)(虛線部分)錯誤讀數(shù)(實線部分)思維建模2.滴定終點判斷

解答此類題目注意三個關鍵點：

(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。知識點2誤差分析

偏大偏小步驟操作洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗____________堿式滴定管未用待測溶液潤洗____________錐形瓶用待測溶液潤洗____________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水______________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失____________滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失____________振蕩錐形瓶時部分液體濺出____________部分酸液滴出錐形瓶外____________溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液無變化____________讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)____________酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)____________變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器【例1】(2024·湖南省常德市質量檢測)為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。

考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器【例1】(2024·湖南省常德市質量檢測)為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積19.0023.0023.04

該NaOH溶液的濃度約為_____________。

堿式滴定管強堿無效

考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛____________________________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴加最后半滴標準液，溶液由________________，且半分鐘內不變色。(4)下列操作會造成測定結果(待測NaOH溶液濃度值)偏低的有________。A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外注視錐形瓶內溶液顏色的變化淺紅色變?yōu)闊o色DE

無影響

相當于減少氫氧化鈉的量，消耗鹽酸的體積偏低，結果偏低考向1酸堿中和滴定實驗操作、儀器

淀粉酸式堿性滴定管有一段是橡膠，高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠，所以用酸性滴定管盛放高錳酸鉀溶液。碘水與淀粉顯藍色，可以作為指示劑名師點睛

2.酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱堿參加反應，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈堿性或呈酸性。酸：甲基橙堿：酚酞

組別12325.0025.0224.98

請回答下列問題：

不能

(3)滴定待測雙氧水時，標準溶液應裝入______滴定管，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________________。

酸式滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色滴定待測雙氧水時，高錳酸鉀溶液具有氧化性，因此標準溶液應裝入酸式滴定管，雙氧水是無色，高錳酸鉀是紫色，因此滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色；

21.25

考向2酸堿中和滴定圖像

D

滴定突躍范圍為堿性，用酚酞

思維建模

8.2-10.03.1-4.4氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)思維建模

C

考向3酸堿中和滴定誤差分析【例3】實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是(

)C

消耗的鹽酸的體積偏大，測定結果偏高消耗鹽酸的體積偏小，測定結果偏低使NaOH溶液的體積偏大，導致消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏高俯視讀數(shù)，使NaOH溶液的體積偏大，消耗的鹽酸的體積偏大，測定結果偏高思維建模