2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專(zhuān)題十三弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

專(zhuān)題十三弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性基礎(chǔ)篇固本夯基考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021浙江6月選考,19,2分)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時(shí),若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸C.25℃時(shí),若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<1,則HR是弱酸D.25℃時(shí),若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是弱酸答案B2.(2020河北承德三模,4)HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸,其在水溶液中酸性差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由表格中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的酸性強(qiáng)弱答案C3.(2020北京,11,3分)室溫下,對(duì)于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過(guò)程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO答案C4.(2019課標(biāo)Ⅰ,10,6分)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-答案D5.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C6.(2022屆福建福州月考,10)已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+Ka1,HC2O4-C2O42-+H+Ka2。常溫下向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2A.Ka1B.pH=2.7時(shí),溶液中c2C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便配得pH為4.2的混合溶液D.向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液,將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大答案C7.(2021福建名校聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考,7)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn),圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)。圖1圖2下列判斷不正確的是()A.由曲線(xiàn)2可推測(cè):溫度升高可以提高離子遷移速率B.由曲線(xiàn)4可推測(cè):溫度升高,醋酸鈉溶液電導(dǎo)率變化與醋酸根離子的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C.由圖1、2可判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸溶液的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1、2可判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)答案A8.(2022屆重慶七中期中,13)苯甲酸鈉(,縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體,下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分A.相比于非碳酸飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3答案C9.(2022屆湖北鄂東南期中聯(lián)考,15)常溫下,向某二元酸H2A溶液中滴加氨水,溶液中各組分分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,曲線(xiàn)①代表δ(HA-),曲線(xiàn)②代表δ(A2-)。已知①NH3·H2O的Kb=1.74×10-5;②比如A2-的分布分?jǐn)?shù)δ(A2-)=c(A2-A.未滴加氨水前,溶液中存在c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4C.水的電離程度先增大,直到pH>4后不變D.pH=7時(shí),c(HA-)+2c(A2-)>c(NH3·H2O)答案D考點(diǎn)二溶液的酸堿性1.(2021福建寧德一模,6)常溫下,下列溶液一定呈酸性的是()A.一定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋至103倍B.0.1mol·L-1某堿溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合C.0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯化銨溶液等體積混合D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合答案D2.(2022屆重慶七中月考,3)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí),將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液中c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.25℃時(shí),將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13C.25℃時(shí),pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10-11mol·L-1D.溫度一定時(shí),CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,c(C答案C3.(2020浙江7月選考,17,2分)下列說(shuō)法不正確的是()A.2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大答案A4.(2019上海選考,5,2分)25℃時(shí),0.005mol/LBa(OH)2溶液中H+濃度是()A.1×10-12mol/LB.1×10-13mol/LC.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L答案A5.(2021湖北孝感高級(jí)中學(xué)調(diào)研,4)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·B.pH=a的氨水稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意體積比混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.已知CH3COOH、H2CO3、HClO的電離常數(shù)分別為1.77×10-5、4.4×10-7、3.0×10-8,則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na答案D考點(diǎn)三酸堿中和滴定1.(2021遼寧凌源高考抽測(cè)卷,5)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用鹽酸滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),加入甲基橙作指示劑,測(cè)定值無(wú)影響C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,則讀取的體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小答案A2.(2021湖北重點(diǎn)中學(xué)期末,15)室溫下,稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加入一定體積蒸餾水將其溶解,然后用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。已知:室溫下,鄰苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX-、X2-)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.滴定時(shí),所用的指示劑為甲基橙B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進(jìn)行潤(rùn)洗即用于裝液并滴定,則測(cè)定的NaOH溶液濃度偏低C.室溫下,0.10mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性D.根據(jù)圖中信息,可計(jì)算出C點(diǎn)的pH為4.5答案B3.(2019課標(biāo)Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,其中bA.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案C4.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn),說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn),說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn),說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線(xiàn),說(shuō)明溶液中c(SO42-答案C5.(2022屆河北唐山期中,13)(雙選)常溫下,用0.2mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(A.曲線(xiàn)①代表φ(NH3·H2O),曲線(xiàn)②代表φ(NH4B.a點(diǎn)溶液中存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(NH3·HC.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4D.若選擇甲基橙為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色答案BC6.(2022屆北京朝陽(yáng)期中,12)以酚酞為指示劑,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的CH3COOH溶液,滴定過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列分析正確的是()A.CH3COOH的濃度為0.1000mol/LB.CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5C.溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,表示已達(dá)滴定終點(diǎn)D.pH=a時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)答案D7.(2021黑龍江鶴崗三模,21)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視,直到加入最后半滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?且。

(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示。則起始讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為mL;所用鹽酸的體積為mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:滴定次數(shù)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液中c(NaOH溶液)=(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不復(fù)原(2)D(3)0.0026.1026.10(4)0.1044mol/L綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合一一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線(xiàn)Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·c(OH-D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C2.(2021天津靜海一中期末,5)下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下,將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍,CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍B.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)C.25℃時(shí),NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)Ka相等,等溫、等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值相同D.向醋酸溶液中加水,c(CH3答案D3.(2021浙江1月選考,17,2分)25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2,則α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol答案D4.(2021福建漳州質(zhì)檢,9)室溫時(shí),HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的變化,溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線(xiàn)X代表HCOOHB.當(dāng)pH=6時(shí),c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中c(HCOO-)+c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1C.稀釋過(guò)程中,c(D.溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度:a點(diǎn)=b點(diǎn)>c點(diǎn)答案B5.(2021黑龍江齊齊哈爾三模,7)常溫下,濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為V0mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線(xiàn)如圖所示(V表示稀釋后溶液的體積)。已知pOH=-lgc(OH-),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,CH3NH2的電離常數(shù)約為1.01×10-4B.常溫下,用鹽酸滴定NH2OH時(shí),可用甲基橙作指示劑C.m點(diǎn)溶液中,由水電離出的c水(OH-)=10-7.4mol·L-1D.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH3NH2)-c(Cl-)-c(CH3NH3答案D綜合二滴定曲線(xiàn)(pH曲線(xiàn))分析1.(2020浙江1月選考,23,2分)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00mL時(shí),pH=12.3答案C2.(2021重慶南開(kāi)中學(xué)質(zhì)檢,14)25℃時(shí),向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-5B.M點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小關(guān)系一定滿(mǎn)足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.滴加NaOH溶液過(guò)程中,水電離的c(H+)最多出現(xiàn)兩次等于1×10-7D.若將HA換成等濃度的鹽酸,滴加NaOH溶液至中性時(shí)所需NaOH溶液的體積大于amL答案B3.(2021遼寧大連一模,14)25℃時(shí),將1.0LWmol·L-1的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度b點(diǎn)最大B.c點(diǎn)混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH過(guò)程中,c(D.若忽略溶液體積變化,則25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=0.2W-0.答案D4.(2021湖北孝感高級(jí)中學(xué)調(diào)研,12)常溫下,將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知:pc(A-)c(HAA.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mLB.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.l點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA)D.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系:n>m>l答案D5.(2021河北衡水中學(xué)調(diào)研,14)化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度[AG=lgc(H+)c(OH-)]。室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10-6B.當(dāng)AG=0時(shí),溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=8c(SO4D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:c>b=d答案C6.(2020課標(biāo)Ⅰ,13,6分)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù):δ(A2-)=c(下列敘述正確的是()A.曲線(xiàn)①代表δ(H2A),曲線(xiàn)②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)答案C7.(2022屆湖北九師聯(lián)盟開(kāi)學(xué)考,15)25℃時(shí),0.1mol·L-1的H2A溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①表示H2A的變化曲線(xiàn)B.a、b點(diǎn)溶液中,水的電離程度不同C.25℃時(shí),反應(yīng)H2A+A2-2HA-的平衡常數(shù)K=1×107D.25℃時(shí),0.1mol·L-1的NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)答案D應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用中和滴定原理的遷移應(yīng)用1.(2020山東,20節(jié)選|實(shí)驗(yàn)探究情境)(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱(chēng)取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法,正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.V1V2=3B.V1V2越大,樣品中H2C2O4·2HC.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)0.315c(V2.(2019北京理綜,26,12分|實(shí)驗(yàn)探究情境)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過(guò)量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。

(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是____________

。

(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2↓+3HBr(4)Br2過(guò)量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO3~3Br2~6KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)((8)易揮發(fā)3.(2020浙江1月選考,27,4分|實(shí)驗(yàn)探究情境)為測(cè)定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)樣品的純度,用硫酸溶解6.300g樣品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:。

答案95.20.100%≈95.2%4.(2021遼寧新高考適應(yīng)卷,17|實(shí)驗(yàn)探究情境)已知CaCrO4微溶于水,某傳統(tǒng)測(cè)定CaCrO4溶度積的實(shí)驗(yàn)如下:①配制250mL待標(biāo)定的K2CrO4溶液。②標(biāo)定測(cè)得K2CrO4溶液濃度為0.6025mol·L-1。③按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol·L-1CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻,靜置(溶液體積變化忽略不計(jì))。④取上層清液于錐形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?加入指示劑,用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,數(shù)據(jù)記入下表。組別體積(mL)物質(zhì)123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定測(cè)出上層清液中的c(CrO42-),進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO回答下列問(wèn)題:(1)步驟①中無(wú)須使用下列哪些儀器(填標(biāo)號(hào))。

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為。

(3)步驟④中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為(填化學(xué)式);滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù),計(jì)算得上層清液中c(CrO42-)=mol·L(5)滴定時(shí),有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常,所測(cè)c(CrO42-)偏大,原因可能有(填標(biāo)號(hào)A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn),請(qǐng)根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線(xiàn)。(7)請(qǐng)結(jié)合圖線(xiàn)推測(cè)Ksp(CaCrO4)≈(保留兩位有效數(shù)字)。

答案(1)AC(2)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(3)K2Cr2O7Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H(4)0.1(5)AB(6)(7)7.2×10-45.(2020北京平谷一模,16)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣V1mL并立即依次序注入