河南平頂山市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

河南平頂山市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572k.J/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

貝!J2C(s)+3H2(g)+；O2(g尸C2H5OH(I),AH為()

A.+278kJ/molB.-278k.T/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.J/mol

2、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲(chǔ)的方法(蒸儲(chǔ)裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯rS

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)

即開始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是

長(zhǎng)導(dǎo)管

A.當(dāng)儲(chǔ)出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸饋完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)

3、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH.?視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法

不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=^N2HS+OIT

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OHF)會(huì)增大

4、下列離子方程式正確的是

+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：AP+3CO3+3H2O=A1(OH)31+3HCO3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+微熱，HC*

-

C.氯氣通入石灰乳：CI2+2OH=CI+CIO+H2O

-

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2O->C6H5OH+OH

5、如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(R)涂覆在TiOz納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍伯構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是()

A.染料敏化Ti(h電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：L+2e-=3r

+

C.電池總反應(yīng)是：2R+3I=I3+2R

I).電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

6、下列變化中只存在放熱過(guò)程的是()

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

7、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

8、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是()

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HCI堿石灰

、濃氨水

BCaONH3無(wú)水CaCl2

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水

IK介氣體一.度

檢驗(yàn)混合氣體中和

足里事件高T.澄清H2sCO?

K?鯽溶液、封存

冰**

制備乙酸乙酯

10、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

A.含CIJ2+B.含F(xiàn)c?+C.呈中性D.含F(xiàn)c2+和CM+

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.1.0L1.0molL_,的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

16、元素絡(luò)(€r)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr：O3固體空等今KCrO:溶滿屈等f(wàn)KCrCU溶滿”的60溶滿

⑧

(綠色)(黃色)?錯(cuò)紅色,

已知：ZCKV-ZH+krrzChrlhO。下列判斷不正確的是()

A.反應(yīng)①表明。*2。3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了血。2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中格元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

17、面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

18、下列說(shuō)法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸筱溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液濱的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液卷，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

n(CU)

19、已知反應(yīng)：CH=CHCH3(g)+CI(g)CH=CHCHCI(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3二_「口「口、向密

2222n^L?ii2—CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(夕)與溫度(T)、。的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K

與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是

丙能的體根分散（F）平的常效K

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、（0=2,CL的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

20、下圖為一定條件下采用多孔情性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說(shuō)法不亞俄的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

l.bmolt體

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H?通過(guò)）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為06H6+6e*6HJuGIk

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

21、面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏保存

22、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（）

溶液的pHBaSO,的溶解度/g

7\―

V/mL°?i(Na2SO|)/mol

甲

A.圖甲為252時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HC1氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO」飽和溶液中加入硫酸鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

（1.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

________________（填離子符號(hào)）。

（3）P2Os是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用PzOs干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SO2d.COz

（4）KCIOa可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離

子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Hz,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶土硪环N單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是____________________；乙的電子式是___________。

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

（＞

24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：I-Ilo請(qǐng)根據(jù)如圖回

R-CH-OH■R-C-H

答:

?Br

?

（D物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H”寫出A的名稱鑒別A和/：|CH7可選用的試劑是

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是一；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

（4）寫出2種滿足下列條件的。一.。出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_,—.

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

0〃,制備［）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（5）設(shè)計(jì)由

反底以內(nèi)

合成路線常用的表示方式沏A--B

25、（12分）S2cL是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cb能將S2cL

氧化為SCL,SCh遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點(diǎn)/C44513S59

熔點(diǎn)/C113-76-122

回答下列問題。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：o

②SC12與水反應(yīng)：。

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)

（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋

（4）D裝置中熱水?。?0七）的作用是o

（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)。

26、（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備己略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

ABCEF

（1）儀器a的名稱是o

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為°若將漂白粉換成KCIOj,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為—NAO

（3）裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到0

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、HI依次可放入—（填選項(xiàng)a或b或。。

選項(xiàng)IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于濱，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明溟的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒工這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報(bào)道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、_______等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計(jì)）

（2）表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：：b：0

②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________o

④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？—o為什么？o

28、（14分）新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研窕方向。

（1）Ti（BHS是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCL和LiBEU反應(yīng)制得。

①基態(tài)Q原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為該電子層具有的原子軌道數(shù)為一。

②LiBHa由Li+和BHj構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是B原子的雜化軌道類型是一。

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_FT（填”或“

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

Ii/kJ.mol'1Iz/kJemor1IVkJmoF1Is/kJmol1

738145177331054013630

M是一族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“?”和涂”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置

圖】圖2

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H?的半徑為NaH的

理論密度是_g?cm-3（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

29、（10分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問題:

（1）Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為

（2）硅能形成多種化合物（如竽出、Si2H4等），Sikh的中心原子的雜化軌道類型為其分子的立體構(gòu)型為鍵角

為SizHj分子中含有的。鍵和n鍵的數(shù)目之比為一。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg_Al（填或“

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，原因是一。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖所示），晶胞中Ag原子的配位數(shù)為一；設(shè)Ag原子半徑為rem,阿

伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_g-cm4（寫出表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

@2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572k.J/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH=-1367kJ/moi

3

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①X，一③得2c(s)+3H2(g)+-O2(g)=C2H5OH(1),AH=-278k.J/mol,故選B。

22

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

2、B

【解析】

A.檸檬能不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)饋出液無(wú)明顯油珠，澄清透明時(shí)，說(shuō)明蒸譙完成，故A正確；

B.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分館、

蒸儲(chǔ)，故D正確；

故答案為Bo

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O^^N2H5+OH\N2H5+H2O^^N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H§+、N2H6\OH\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2H；+OH，選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)-c(OIT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)-n(OH—)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

4、A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：APU3CO32-

+3H2O=Al(OH).4+3HCO.r,選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(?)+NaCl(E)=NaHSO4+HCl(g),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2=2Ca+2CI+2ClO+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6HsCr+bhOUC6HsOH+OH,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6HsO-+H2O=C6HsOH+OH，

5、C

【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化Ti6電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：13一十21—31，總反應(yīng)為：2R+3I-13+2R\據(jù)此回答。

【詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化Ti6電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R?e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：b+2e--3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「-l3-+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

6、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、核鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過(guò)程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過(guò)程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過(guò)程，選項(xiàng)D正確。

答案選Do

7、C

【解析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過(guò)量的酸；故C錯(cuò)誤；

D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的性質(zhì)次定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化供主要是因?yàn)闅溲趸隳芙o人提供氫氧根，中和胃

中的過(guò)量的酸。

8、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙塊密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCI也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.足量酸性高缽酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H?S,可通過(guò)澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)的存在，C項(xiàng)正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

10、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu"濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

I).電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2C「-2c-=CLT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

11、C

【解析】

4

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示(II?;1分子該物質(zhì)與2分子Brz加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br?在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

1什2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

12、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為HzO,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為Nz,故A正確；

B.NO不能溶于HzO中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.HzO比NH,穩(wěn)定.故DTF確.

故選C。

13、C

【解析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉磷化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒有氯氣，則CL被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧

化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+l2+2H2O==H2SO4+2HL②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.

硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將RaCL溶液換成BMNOG溶液，不能說(shuō)明SO?被CL氧化為SO產(chǎn)，選

項(xiàng)C不正確：D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選以

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba(NCh)2溶液，不能說(shuō)明SO?被CL氧化為SO』?-。

14、B

【解析】

試題分析：FeChsC11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)c先和FcCh反應(yīng)生成FcCk,然后Fc再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有F/+,一定有Fe?卡，因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量，

所以不能確定CuCk是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CiB,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考杳金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

15、D

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

14P

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——;--=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為N、，故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

16、D

【解析】

A.O2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知O2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrOF+2H+u€r2O7"+H2O,加入硫酸，增大了田濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)①和③中銘元素的化合價(jià)并沒有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

17、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

18、A

【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸核溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.苯與液溪的反應(yīng)是一澳取代，且需要澳化鐵催化，苯酚與濃溟水的反應(yīng)為三濱取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，日醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

19、C

【解析】

AM增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則cp減小，由上述分析可知：o)2>wi,則故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放

熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖乙可知，Ti時(shí)平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和CL的物質(zhì)的量分別為amol和2amol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化

的CL的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)

起始(mol)a2a00

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

Yn—x2〃一X

則(彳)2+(—―X)=1,解得x=2/3a,則Cb的轉(zhuǎn)化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，C)一定時(shí)，溫度升高，(p增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

20、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的CH鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為金H6+6e-+6H==CN2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

2H2O-4e-O2t+4H*,生成1.6molCh失去的電子量為6.4moL根據(jù)隹陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C此+6e+6H'==C6H⑵參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

21、B

【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯(cuò)誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與怪象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

++

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AIO2-+H2O=A1(OH)31、A1(OH)3+3H=AP+3H2O,圖中上升與下降段對(duì)

應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCh=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，。元素的質(zhì)量不變，所以。的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSCh飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

H

+

23、bMNab4KCIOjKCI+3KCIO4AIH3H：H：H2AIH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即

可；

n.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和Hz,說(shuō)明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Hz,同

時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=l.25

g/Lx22.4L/mol=28g/inob丙為氮?dú)?，乙為氨氣?/p>

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如/XNa+)

<r(Cl),故a錯(cuò)誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氧；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥N%;所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400c時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,則該無(wú)氧

酸為KC1,KQ中氯元素化合價(jià)為-1,說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5,則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等

400C

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KCIO4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，閨為+3價(jià)、H為價(jià)，化學(xué)式是Al%；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：H：H。

⑹AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AIH3+6H2O=2AI(OH)J+6H2TO

⑺AIH3中含?1價(jià)H,NH3中含+1價(jià)H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

【解析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H“則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為①ouoh,A的名稱為:乙苯；

叫和都可以被酸性高鋁酸鉀溶液氧化，后者能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙莘；溟水;

Bi

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成漠苯，反應(yīng)方程式為：Q+Brz:0/+HBr5

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代煌的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

U

(4)滿足下列條件的|Qp-cCH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

?CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為(出、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

BrBr

,再與澳發(fā)生加反應(yīng)生成3,最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成C，合成路線流程圖為:

25、2KMnO4+16HC1=2KCl+2M11CI2+5CLT+8H2O或KCIOj+6HC1=KCI+3CI2t+3H2O2SC12+2H2O=S；+

SO2f+4HC1控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少

因氯氣過(guò)量而生成SCL除去SCL沒有吸收CL、SCL等尾氣的裝置

【解析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KCIO3與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發(fā)生水解反應(yīng)；

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

(3)可通過(guò)控制分液漏斗的活塞，來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；

(4)SCI2的沸點(diǎn)是59C,60℃時(shí)氣化而除去；

(5)CL、SCL等尾氣有毒，污染環(huán)境。

【詳解】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClOj與濃HC1作用制氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCI=2KCI+2

MnCh+5CI2T+8H2O或KC1O3+6HCI=KC1+3CLT+3H2O；

②SCh與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCI2+2H2O=Sj+SO2T+4HCI；

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣

過(guò)量而生成SCh。

(4)SCh的沸點(diǎn)是59℃,60C時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水浴(60C)的作用是除去SCL。

(5)CL、SCL等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn)：沒有吸收CL、SCL等尾氣的裝置

26、長(zhǎng)頸漏斗Ca(CIO)2+4HCl(濃尸CaCL+2C12T+2H2。0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)

頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的CL也可將I氧

化為h

【解析】

⑴根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；

⑵次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KC1O.,,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化

性，可以氧化HC1為CL,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；

(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，

形成水柱；

(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白

性；

⑸氯氣氧化性強(qiáng)于溪，氯氣能夠置換溟；嗅氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘

在有機(jī)物中溶解性及顏色解答。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；

⑵漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCI(濃尸CaCL+2C12T+2H20,若將

漂白粉換為KC1O3,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KC1O3+6HCI(濃戶KQ+3CLT+3H20,由方程式可知：

每轉(zhuǎn)移5niol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氯氣，質(zhì)量是21.3gC12的物質(zhì)的量是0.3moL所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目為0.5NA；

⑶反應(yīng)產(chǎn)生的CL中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)

測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下

降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有

色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，

a.I為干燥的有色布條不褪色，II中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形

管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；

b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水氯化仍不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，

可以證明，b正確；

C.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和C12,進(jìn)