福建省南平市邵武大竹中學2022年高一化學月考試題含解析

福建省南平市邵武大竹中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應，鹽酸少量時發(fā)生反應CO32﹣+H+=HCO3﹣，鹽酸過量時發(fā)生反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此來解答．【解答】解：A．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正確；D．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D錯誤；故選D．2.對于有反應3Cl2+6KOH（濃、熱）==5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．KClO3是還原產物，具有還原性

B．氧化劑與還原劑物質的量比為1∶5C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．3molCl2完全反應電子轉移6mol參考答案：C略3.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應，最終產物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略4.下列有關電池敘述正確的是（

）A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略5.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產生，加入H+有氣體放出的是A.

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.

Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.

Na+、CO32-、OH-、NO3-

D.

Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-參考答案：D四組溶液中各種離子均可大量共存。A、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應產生Cu(OH)2沉淀，當向其中加入H+沒有氣體放出，選項A錯誤；B、加入OH-溶液時，F(xiàn)e3+、OH-會發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀，當加入H+沒有氣體放出，選項B錯誤；C、加入OH-沒有沉淀產生，加入H+時，CO32-、H+會發(fā)生反應有二氧化碳氣體放出，選項C錯誤；D、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應產生Cu(OH)2沉淀，當向其中加入H+時，HCO3-、H+會發(fā)生反應有二氧化碳氣體放出，選項D正確。6.酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列

說法不正確的是A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉化了電能，且單位時間內

通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略7.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣

參考答案：BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導電，在水溶液中能導電和其本身無關，故是非電解質，選項B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，選項C錯誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。8.下列反應中屬吸熱反應的是（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D9.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數(shù)之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D10.下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬元素可形成離子化合物；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應最高價含氧酸酸性越強．【解答】解：A．非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯誤；B．同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，不同周期時金屬性無此規(guī)律，如金屬性Ca＞Na，故B錯誤；C．同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯誤；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應最高價含氧酸酸性越強，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱，如還原性H2S＞HCl，酸性為硫酸＜高氯酸，故D正確；故選D．【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．11.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是 A．淀粉

B．纖維素

C．聚乙烯

D．蛋白質參考答案：C略12.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略13.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有6mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2參考答案：D14.下列實驗能獲得成功的是

A、用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

B、用苯和溴水、鐵屑混合制溴苯

C、用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

D、用苯和濃硝酸混合加熱制取硝基苯參考答案：C15.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下才焊接，這是因為（用化學方程式表示）：⑴

⑵

參考答案：

C2H5OH＋

CuO→CH3CHO

＋H2O＋Cu18.某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為__________。(2)0~4min內,用B表示的反應速率v(B)=__________。(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣

B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣

D．使用催化劑參考答案：(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD解析：(1)由圖可以知道，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應為2A?B；(2)0~4min內，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應速率v(B)=0.2mol/0.5L/4min=0.1mol/(L·min)；(3)第4min時，A的物質的量仍在減少，為正反應階段，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)>v(逆)；(4)A、恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，在反應速率不變，錯誤；

B、縮小體積，使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，正確；C、恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，錯誤；D、加入催化劑，反應速率增大，正確；故選BD。點睛：本題主要考查化學反應速率的計算及影響因素，化學平衡態(tài)的判斷。A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，第8min時A、B的物質的量不再變，達到平衡狀態(tài)，以此來解答。19.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（寫出解題過程）⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝

mol，V2＝

mL。