2025年教科新版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某藥物中間體X的結構如圖所示；下列說法正確的是（）

A.X的分子式為C23H25N2O3B.每個X分子中含有2個肽鍵C.1molX最多能與9molH2發(fā)生加成反應D.X能發(fā)生水解、氧化和消去反應2、下列各組中屬于同位素關系的是（）A.H2與D2B.T2O與H2OC.K與KD.金剛石與石墨3、某香精的結構簡式為下列有關說法中錯誤的是（）A.在堿溶液中易變質B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子式為C13H16O2D.與HCl恰好完全加成時可得到一種純凈物4、某一反應物的濃度是1.2mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內它的化學反應速率為（）A.0.04B.0.04mol/（L．s）C.0.08mol（L．s）D.0.04mol/L5、能使反應Cu+H2O═Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（）A.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液B.用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液C.銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學腐蝕D.銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，稀硫酸作電解質溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣．Rn、Rn、Rn（）A.屬于同種元素B.屬于同位素C.屬于同種核素D.屬于同種原子7、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A.a極與電源的負極相連B.產物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D.a電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑8、有機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.一定條件下，1molA最多能與2molNaOH反應B.一定條件下，1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應C.一定條件下和濃溴水反應時，1molA最多能消耗3molBr2D.A能與碳酸氫鈉溶液反應9、現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（）A.稀釋前，溶液pH：①＞②=③B.稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②C.稀釋后，溶液pH：①＞②=③D.稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②10、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；據(jù)下表判斷敘述正確的是（）

。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1A.單質A在O2中加熱，生成A2O2B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2EC.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同D.單質的活潑性順序為：A＞C＞B＞D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、0.01mol有機物A在氧氣中完全燃燒生成2.2gCO2和1.08gH2O；無其它物質生成．試回答下列問題：

（1）若A為烴，則A的分子式為____；若它的一鹵代物有4種，此烴的結構簡式為：____．用系統(tǒng)法命名為：____．

（2）若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化．則A的鍵線式為____，其名稱（系統(tǒng)法命名）為____，1mol醇A與足量鈉反應，可生成H2的體積為____L（標況）12、（2014?泉州一模）對基苯甲醛；俗稱PHBA，是-種重要的有機化工原料．其結構如圖所示。

有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

（1）PHBA的官能團的名稱為____．

（2）下有關PHBA的說法正確的是____．

A．PHBA的分子式為C7H602B．PHBA是一種芳香烴。

C.1molPHBA最多能與4molH2反應D．PHBA能與NaHC03溶液反應生成C02

（3）上述反應中屬于取代反應的____．

（4）反應③的化學方程式為____．

（5）該合成途徑中的反應①⑤的作用為____．

（6）E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為____（只寫一種）．

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1：2

b．遇FeCL3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．13、（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是____，屬于電解質的是____．（填編號）

（2）現(xiàn)有：①鋁、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二鐵、⑥氫氧化鈉、⑦氫氧化鎂、⑧氫氧化鋁、⑨氫氧化鐵，能形成酸雨的是____；光纖制品的基本原料是____；屬于兩性氫氧化物的是____；紅棕色固體是____．（填編號）

（3）節(jié)日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于____效應．

（4）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物．其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用化學方程式表示）：____；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式____．14、某化學課外小組所做試驗的示意圖如下：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生．實驗所用的物質，只能由下列物質中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3；堿石灰等固體及蒸餾水．據(jù)此實驗；完成下列填空．

（1）加熱A反應的化學方程式為____．

（2）B中所選的干燥劑是____，作用是____．

（3）制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是____．

（4）當F中為紫色石蕊試液時，觀察到的現(xiàn)象是____，主要反應的化學方程式為____．15、（2013秋?西城區(qū)校級月考）某HA的稀溶液，其濃度為bmol/L，在稀釋過程中的c（H+）變化如圖所示．

（1）以下判斷正確的是____．

①稀釋前c（A-）+c（HA）=bmol/L

②向稀釋前的HA溶液中加入少量的NaA固體，c（H+）降低．

③相同濃度的HA、HCl、H2SO4分別完全中和同體積；同濃度的NaOH溶液；消耗三種酸的體積比為2：2：1

（2）寫出HA與NaOH溶液反應的離子方程式____．16、（2012秋?東莞期末）在一個U形管里盛有氯化銅溶液；按圖連接．

（1）如果把電鍵K接A，該裝置是____，F(xiàn)e是____極，其電極反應式為____，反應一段時間后，Zn電極發(fā)生的實驗現(xiàn)象是____，其電極反應是____．

（2）若將電鍵K接到B，則該裝置是____，Zn是____極，其電極反應式是____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)17、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）18、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA．____（判斷對錯）19、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共1題，共4分)20、（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式。（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。（3）常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存；②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為；參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】由有機物結構簡式可知有機物的分子式，分子中含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，含有苯環(huán)、羰基，可發(fā)生加成反應，以此解答．【解析】【解答】解：A．由結構簡式可知X的分子式為C23H20N2O3；故A錯誤；

B．每個X分子中含有1個肽鍵；故B錯誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應的為3個苯環(huán)以及羰基；則至少需要10mol氫氣，故C錯誤；

D．含有羥基；可發(fā)生氧化和消去反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，據(jù)此概念解答即可．【解析】【解答】解：A、H2和D2均為H元素的單質；屬于同一種物質，故A錯誤；

B、T2O與H2O是化合物不是元素；所以不是同位素，是同一種物質，故B錯誤；

C、40K和39K的質子數(shù)都是19；中子數(shù)分別為21和20，屬于同位素，故C正確；

D；金剛石和石墨是碳元素的不同單質；屬于同素異形體，故D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基，具有苯、烯烴、酯的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應、水解反應等，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該物質中含有酯基；所以在堿性條件下能發(fā)生水解反應而變質，故A正確；

B．該物質中含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子；所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．根據(jù)結構簡式確定分子式為C13H16O2；故C正確；

D．該分子結構不對稱；所以與氯化氫發(fā)生加成反應有兩種產物，故D錯誤；

故選D．4、B【分析】【分析】根據(jù)v=計算20s內該物質的反應速率．【解析】【解答】解：20s內該物質的濃度變化為△c=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；

所以20s內該物質的反應速率為=0.04mol/（L?s）．

故選：B．5、A【分析】【分析】金屬銅和水之間發(fā)生的反應是非自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池，根基電解池的工作原理結合反應來選擇電極材料以及電解質溶液．【解析】【解答】解：金屬銅和水之間發(fā)生的反應是非自發(fā)的氧化還原反應，應設計成電解池，在反應Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中；失電子的是金屬銅，所以必須選擇金屬銅作陽極材料，其他導電的物質做陰極材料即可，在陰極上應該是水中的氫離子得電子的反應，可以選擇硫酸鈉等來做電解質．

A；用銅片作陰、陽電極；電解硫酸鉀溶液，可以實現(xiàn)該反應的發(fā)生，故A正確；

B；用銅片作陰、陽電極；電解氯化銅溶液，陽極失電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子析出銅，故B錯誤；

C；銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時；金屬鋅被腐蝕，銅被保護，故C錯誤；

D；原電池原理不能實現(xiàn)該非自發(fā)的氧化還原反應；故D錯誤；

故選A．二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】Rn、Rn、Rn的質子數(shù)都是86，屬于同一種元素的三種不同核素（原子），互為同位素．【解析】【解答】解：A．Rn、Rn、Rn的質子數(shù)都是86；屬于同一種元素，故A正確；

B．Rn、Rn、Rn是同一種元素的不同核素；互為同位素，故B正確；

C．Rn、Rn、Rn所含有的中子數(shù)不同；不是同種核素，故C錯誤；

D．Rn、Rn、Rn所含有的中子數(shù)不同；不是同種原子，故D錯誤；

故選AB．7、BC【分析】【分析】裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜．【解析】【解答】解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極；在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；

A；分析可知a電極為陽極；與電源正極相連，故A錯誤；

B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑；生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；

C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑；生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；

D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑；故D錯誤；

故選BC．8、AC【分析】【分析】由有機物的結構簡式可知有機物A中含有酚羥基，可發(fā)生取代反應和氧化反應，含有-COO-，可發(fā)生水解反應或取代反應，含有C=C，可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應等，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．一定條件下；1molA水解產物中含有1mol酚羥基和1mol羧基，可與2molNaOH反應，故A正確；

B．A中含有苯環(huán)和C=C；1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．與濃溴水發(fā)生反應時，酚羥基兩個臨位上的H可發(fā)生取代，C=C可發(fā)生加成，則1molA最多能消耗3molBr2；故C正確；

D．碳酸的酸性比酚羥基的酸性強；則A不能與碳酸氫鈉溶液反應，故D錯誤．

故選AC．9、CD【分析】【分析】A；鹽酸是強酸；能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；

B；pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L；

C；酸稀釋后；溶液中的氫離子濃度會減小，但是弱酸的電離會受到促進；

D、稀釋酸溶液，會促進其電離．【解析】【解答】解：A；鹽酸是強酸；能完全電離，0.1mol/L鹽酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正確；

B；醋酸是弱酸；不能完全電離，pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L，所以稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②，故B正確；

C；酸稀釋后；溶液中的氫離子濃度會減小，0.1mol/L鹽酸溶液稀釋后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀釋后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH順序是②＞①＞③，故C錯誤；

D；稀釋醋酸酸溶液；會促進其電離，所以溶液中溶質的物質的量濃度：③＞②＞①，故D錯誤．

故選CD．10、AB【分析】【分析】元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，B、C的最高正價為+2價，則為第IIA元素，B的半徑比C大，則B為Mg，C為Be；F、G兩元素最低負價-1，則為第VIIA元素，而F的半徑大于G，則G為F，F(xiàn)為Cl；D的元素最高正價為+3價，則為B或Al，但是半徑比Cl的大，比Mg的小，故應為Al，A的半徑比Mg大，最外層電子數(shù)為1，應為Na，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價和最低負價絕對值的和為8，B；C的最高正價為+2價，則為第IIA元素，B的半徑比C大，則B為Mg，C為Be；F、G兩元素最低負價-1，則為第VIIA元素，而F的半徑大于G，則G為F，F(xiàn)為Cl；D的元素最高正價為+3價，則為B或Al，但是半徑比Cl的大，比Mg的小，故應為Al，A的半徑比Mg大，最外層電子數(shù)為1，應為Na，E有+6價和-2價，則E為S；

A．A為Na，則單質Na在O2中加熱，生成Na2O2；故A正確；

B．非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，即HG＞HF＞H2E；故B正確；

C．B2+、D3+、E2-、G-四種離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、F-，S2-核外有三個電子層，Mg2+、Al3+、F-核外有2個電子層；所以四種離子的核外電子排布不同，故C錯誤；

D．同周期從左到右；金屬的活潑性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，所以單質的活潑性順序為：A＞B＞D，B＞C，故D錯誤．

故選AB．三、填空題(共6題，共12分)11、C5H122-甲基丁烷2，2-二甲基-1-丙醇11.2【分析】【分析】n（CO2）==0.05mol，n（H2O）==0.06mol；則1mol有機物含有5molC；12molH；

（1）若A為烴，則A的分子式為C5H12；若它的一鹵代物有4種，說明含有4種不同的H原子，應為2-甲基丁烷；

（2）若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化，說明連接羥基的碳原子上沒有H原子．【解析】【解答】解：n（CO2）==0.05mol，n（H2O）==0.06mol；則1mol有機物含有5molC；12molH；

（1）若A為烴，則A的分子式為C5H12，若它的一鹵代物有4種，說明含有4種不同的H原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為

故答案為：C5H12；2-甲基丁烷；

（2）若A為一元醇且不能被氧氣催化氧化，說明連接羥基的碳原子上沒有H原子，應為為2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A與足量鈉反應，可生成0.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為11.2L；

故答案為：2，2-二甲基-1-丙醇；11.2．12、羥基、醛基AC①②③⑤保護酚羥基，防止其被氧化或【分析】【分析】（1）根據(jù)PHBA的結構簡式確定含有的官能團；

（2）A．根據(jù)PHBA的結構確定分子式；

B．烴只含有C；H兩種元素；而PHBA中還含有O元素；

C．苯環(huán)與醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應；

D．酚羥基不能與碳酸氫鈉反應；

（3）（4）（5）（6）由反應物及生成物的結構可知，反應①為取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為C發(fā)生水解反應生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應得到由于酚羥基易被氧化，反應①⑤的作用為保護酚羥基，防止其被氧化，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)PHBA的結構簡式；可知含有的官能團有：羥基；醛基；

故答案為：羥基；醛基；

（2）A．根據(jù)PHBA的結構可知，其分子式為C7H602；故A正確；

B．烴只含有C；H兩種元素；而PHBA中還含有O元素，不屬于芳香烴，故B錯誤；

C．苯環(huán)與醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應；故1molPHBA需要4mol氫氣，故C正確；

D．酚羥基不能與碳酸氫鈉反應；故D錯誤；

故答案為：AC；

（3）由反應物及生成物的結構可知，反應①為取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為C發(fā)生水解反應生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應得到故屬于取代反應的有：①②③⑤；

故答案為：①②③⑤；

（4）反應③的化學方程式為：

故答案為：

（5）由于酚羥基易被氧化；反應①⑤的作用為保護酚羥基，防止其被氧化；

故答案為：保護酚羥基；防止其被氧化；

（6）E為其同分異構體符合以下所有特征：遇FeCL3溶液顯示特征顏色，說明含有酚羥基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，且苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：2，應含有3個取代基，符合條件的同分異構體有：或

故答案為：或．13、②⑦③⑤③②⑧⑤焰色丁達爾Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；酸；堿、鹽都是電解質；

在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質；蔗糖；乙醇等都是非電解質．大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質，也不是非電解質；物質導電有兩種原因：一是金屬類有自由移動的電子能夠導電，二是能夠產生自由離子的溶液能夠導電；

（2）二氧化硫是導致酸雨的氣體；二氧化硅可以制光導纖維；三氧化二鋁具有兩性；三氧化二鐵是紅棕色的固體；

（3）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素的焰色反應；城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱；是膠體的丁達爾效應；

（4）氫氧化鋁具有弱堿性；與鹽酸反應生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；

碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，可以治療胃酸過多．【解析】【解答】解：（1）①氯氣是單質；既不是電解質，也不是非電解質，氯氣不能導電；

②銅是金屬單質；既不是電解質，也不是非電解質，銅能導電；

③碳酸鈣是鹽；在水溶液中雖難溶，但熔化狀態(tài)下都能完全電離出自由移動的離子而導電，是電解質；碳酸鈣固體沒有自由移動的離子，不能導電；

④蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電；不屬于電解質，屬非電解質；蔗糖固體以分子的形式存在不導電；

⑤HCl氣體不能導電；溶于水能導電，屬于電解質；

⑥SO2不能導電，溶于水能導電是因為生成了亞硫酸，亞硫酸導電，SO2是非電解質；

⑦氨水是氨氣溶于水形成的混合物；既不是電解質，也不是非電解質，但是溶液中存在自由移動的離子，能導電；

故答案為：②⑦；③⑤；

（2）二氧化硫能溶于形成亞硫酸；又可以被氧化為硫酸，是導致酸雨的主要氣體物質；二氧化硅可以制光導纖維；氫氧化鋁既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水；三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質；

故答案為：③；②，⑧，⑤；

（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應；城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應；

故答案為：焰色；丁達爾；

（4）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故可以治療胃酸過多；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故可以治療胃酸過多；

故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．14、（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O堿石灰吸收二氧化碳和水試管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】【分析】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有（NH4）2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含硝酸，以此來解答．【解析】【解答】解：碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有（NH4）2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2；F中含硝酸；

（1）加熱A反應的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；

（2）由上述分析可知；B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水，故答案為：堿石灰；吸收二氧化碳和水；

（3）D裝置中發(fā)生反應的反應是Na2O2和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；該反應可在試管中進行，故答案為：試管；

（4）E為NO2，F(xiàn)中含硝酸，發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，F(xiàn)中為紫色石蕊試液變紅，故答案為：溶液變紅；3NO2+H2O=2HNO3+NO．15、①②③HA+OH-=H2O+A-【分析】【分析】（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H+）變化知；HA是弱酸；

①任何電解質溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

②向HA溶液中加入NaA固體；抑制HA電離；

③相同濃度的HA、HCl、H2SO4分別完全中和同體積；同濃度的NaOH溶液；消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比；

（2）HA和NaOH反應生成強電解質NaA和水．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H+）變化知；HA是弱酸；

①任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（A-）+c（HA）=bmol/L；故正確；

②向HA溶液中加入NaA固體，抑制HA電離，則溶液中c（H+）降低；溶液的pH升高，故正確；

③相同濃度的HA、HCl、H2SO4分別完全中和同體積；同濃度的NaOH溶液；消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最終硫酸電離出氫離子濃度最大，HA和HCl電離出氫離子濃度相等，所以消耗酸的體積之比為2：2：1，故正確；

故選①②③；

（2）HA和NaOH反應生成強電解質NaA和水，離子方程式為HA+OH-=H2O+A-，故答案為：HA+OH-=H2O+A-．16、電解池陽Fe-2e-═Fe2+電極表面有紅色物質產生Cu2++2e-═Cu原電池負Zn-2e-═Zn2+【分析】【分析】（1）如果把電鍵K接A；外接電源，則應為電解池，其中鐵為陽極，鋅為陰極；

（2）若將電鍵K接到B，則為原電池，其中鋅為負極，鐵為正極．【解析】【解答】解：（1）如果把電鍵K接A，外接電源，則應為電解池，鐵連接電源正極，則為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu；

反應一段時間后；Zn電極發(fā)生的實驗現(xiàn)象是電極表面有紅色物質產生；

故答案為：電解池；陽；Fe-2e-═Fe2+；電極表面有紅色物質產生；Cu2++2e-═Cu；

（2）若將電鍵K接到B，則為原電池，其中鋅為負極，鐵為正極，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+；

故答案為：原電