2025屆高三化學二輪復習++專題突破　化學語言與概念講義

化學語言與概念一、物質的組成與分類1.物質的分類及其應用對物質進行分類，目的是為了更好地理解概念之間的關系，更好的研究物質的性質，在分類時應首先明確分類的標準。2.物質結構的多樣性(1)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物()(2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物()(3)NO和NO2都是酸性氧化物()(4)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物()(5)斜方硫和單斜硫互為同素異形體()(6)納米級ZnO與水混合，能發(fā)生丁達爾效應()(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力()(9)固態(tài)四乙基鉛(熔點為-136℃，極易揮發(fā))為離子晶體()(10)第ⅣA族元素單質的晶體類型相同()二、化學反應的類型1.物理變化與化學變化宏觀有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化微觀有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合2.常見化學反應的分類3.氧化還原反應(1)氧化還原反應中的兩主線(2)氧化性、還原性強弱①在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。②氧化性、還原性的強弱與物質得失電子的能力有關，與得失電子的數目無關，且受到外界因素的影響，如溫度、濃度和溶液的酸堿性等。③典型粒子氧化(或還原)性強弱：還原性：S2->SO32?>I->Fe2+>Br氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。(3)生產和生活中的氧化還原反應金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。(1)煤的氣化和液化均屬于物理變化()(2)顏色反應、顯色反應、焰色試驗均為化學變化()(3)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(4)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性()(5)物質氧化性的強弱不僅與物質的結構有關，還與反應物的濃度有關()(6)金屬鈉與液氨反應體現了NH3的還原性()(7)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑與還原劑的個數之比為8∶3()(8)向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，說明氧化性：H2O2>Fe3+()(9)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaO2只作氧化劑()三、化學用語的規(guī)范運用(一)物質的組成與結構表示方法1.原子結構表示法(1)核素符號：612C、質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。(2)原子(離子)結構示意圖，如Cl：。(3)電子排布式，如基態(tài)F原子：1s22s22p5。(4)軌道表示式，如基態(tài)O原子：。(5)價層電子排布式，如基態(tài)Fe2+：3d6。2.分子結構表示方法(1)實驗式(最簡式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。(2)電子式，如H2O2：。(3)結構式、結構簡式、鍵線式(以乙醇為例)結構式結構簡式鍵線式CH3CH2OH(4)兩類模型(以甲烷為例)球棍模型空間填充模型3.成鍵方式的表示方法(1)用電子式表示兩類化學鍵的形成過程化學鍵用電子式表示形成過程共價鍵不標出彎箭頭及電子的轉移，表示出共用電子對，如：H×+離子鍵用彎箭頭表示電子轉移，用中括號將接受電子的原子括起來并標上電荷數，如：(2)原子軌道的重疊方式①s?sσ鍵：②s?pσ鍵：③p?pσ鍵：④p?pπ鍵：(1)用電子式表示Cl2的形成：+→(2024·湖北，4A)()(2)中子數為10的氧原子：818O(2024·浙江1月選考，3A(3)HClO的結構式：H—O—Cl，分子呈直線形()(4)用電子云輪廓圖示意p?pπ鍵的形成：(2024·湖北，4C)()(5)NH3分子的VSEPR模型：(2023·湖南，2C)()(6)基態(tài)N原子的價層電子排布圖：(2023·湖南，2D)()1.按要求書寫下列微粒的電子式：(1)H3O+，O22?(2)HClO，CS2，COS，HCHO，N2H4。(3)NaCN，NaBH4。

2.按要求規(guī)范寫出核外電子的排布：(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為____________________________。(2)基態(tài)Cr原子價層電子排布式為__________。(3)基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為__________。(4)基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為_________________。(5)基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為_____________。(二)化學反應的表示方法1.離子方程式正誤判斷方法第一步，先看“前”，先分析反應微粒是否正確。主要看是否按要求拆分，是否漏寫參加反應的微粒，是否滿足物質組成比。第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正確。主要看生成物是否符合題目所給條件，是否符合客觀事實，是否符合優(yōu)先反應原則。第三步，“前”“后”對比，最后看是否符合三個守恒關系式：原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。2.陌生電極反應式的書寫方法3.熱化學方程式書寫注意事項(1)注意ΔH符號及單位：逆反應的反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反。(2)注意熱化學方程式中的化學計量數，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。(3)注意物質的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質的名稱。(4)熱化學方程式中可不寫反應條件，不用“↑”和“↓”。(1)將NA個N2和3NA個H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱38.6kJ，則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1()(2)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：6H++S2O32?+2SO42?=4SO2(3)金屬鈉保存于煤油中的原因：4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑()(4)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O()(5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO()(7)物質的量濃度之比為1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合：Fe3++NH4++2SO42?+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+()(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4(10)將氯化銅溶液加熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)ΔH>0()1.將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應的離子方程式為。

2.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質，將兩種氣體同時通入水中，出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示：。

3.廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：。

4.釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。根據圖示寫出該反應的熱化學方程式：。

5.電有機合成是用電化學的方法進行有機合成的技術。如圖是在KI-CH3OK-CH3OH體系中，以石墨為電極電解2-丁酮制備中間體3-碘-2-丁酮的原理圖。請回答：(1)石墨B的電極反應式為。

(2)①反應的離子方程式為。

(3)總反應方程式為。

6.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3組成)為原料制備KMnO4和FeSO4·7H2O的工藝流程如下：已知：ZnO與Al2O3的化學性質相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“酸浸”時，CuO反應的化學方程式：。

(2)“去銅”時，除了生成CuCl外，還有SO42?、H+生成，該反應的離子方程式為四、常用化學計量1.以物質的量為核心的化學計算2.阿伏加德羅常數判斷考前必讀(1)標準狀況下不是氣體的物質，?？嫉挠蠬2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數大于4的烴、苯等。(2)?？嘉镔|的微觀構成①單原子分子：稀有氣體He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子結構：)；Na2O2中陰離子為O22?②最簡式相同的物質：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。③一些特殊物質中的化學鍵數目物質CnH2n+2P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨金剛石每摩爾含共價鍵數目(3n+1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(3)可逆反應不能進行到底①多數鹽類的水解反應②N2+3H22NH3③2SO2+O22SO3④Cl2+H2OHCl+HClO⑤2NO2N2O4(4)有關反應進程的問題①MnO2與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。②Cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止。③Cu與濃硝酸反應，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，得到SO2和H2的混合氣體。(5)?？佳趸€原反應中電子轉移數反應物質變化量轉移電子的物質的量或數目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA(1)反應NaCl+CO2CO+NaClO中還原22.4LCO2轉移的電子數為2NA()(2)標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數目為1.5NA()(3)1mol[Cu(NH3)4](OH)2中配位鍵的個數為4NA()(4)30gSiO2中含有硅氧鍵個數為NA()(5)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA()(6)18g葡萄糖中sp3雜化的原子數為1.1NA()(7)常溫下，1.5L1.0mol·L-1CuSO4溶液中陽離子數目大于1.5NA()(8)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA()(9)3mol單質Fe與足量硫單質反應，失去的電子數為9NA()(10)22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?(11)足量Zn和含2molH2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應可生成NA個氣體分子()(12)20mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA()(13)已知核反應：92235U+01n→56144Ba+(14)100g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為2NA()(15)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2充分反應后可得到NH3分子數為NA()定量分析與計算1.(2022·浙江1月選考，27)某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：(1)x=(寫出計算過程)。

(2)氣體產物中n(O2)=mol。

2.[2023·湖北，18(4)]取含X(CuO2)粗品0.0500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32?=2I-+S4O6粗品中X的相對含量為。

3.配合物Co(NH3)6Cl3中氨的測定。準確稱取mgCo(NH3)(1)滴定過程中選用作為指示劑。

(2)樣品中氨的物質的量為mol。

(3)反應結束后，通入氮氣的作用是。

五、化學與STSE1.化學與材料材料舉例說明金屬及合金材料鎂鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等鋁合金具有強度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷、光導纖維、新型陶瓷材料等生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃和陶瓷等有機高分子材料天然材料棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等①再生纖維：黏膠纖維等②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸、尼龍66等合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠等復合材料玻璃鋼復合材料比原單一材料有更優(yōu)越的性能2.化學與生活健康(1)殺菌消毒、水的凈化①醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數為75%，能使蛋白質變性，常用于殺菌消毒。②福爾馬林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白質變性，可用于制作生物標本，但是不可用于食品保鮮。③加熱能使蛋白質變性，殺菌消毒。④高鐵酸鉀具有強氧化性，可以用作自來水的消毒劑。(2)物質的鑒別①可以用灼燒法區(qū)別蠶絲(或羊毛)和合成纖維。②淀粉溶液遇碘單質顯藍色。(3)性質和用途①甘油具有吸水性，可用作護膚保濕劑。②油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂。③乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，燒菜時加入食醋和料酒可提香。④阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3解毒。⑤植物油中含有碳碳雙鍵，可利用油脂的氫化制造人造奶油。⑥聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗有機溶劑的特點，可用于不粘鍋的表面涂層。⑦聚乙烯性質穩(wěn)定，無毒，可作食品包裝袋；聚氯乙烯不能用作食品包裝袋。3.化學與環(huán)境保護(1)綠色化學理念(預防優(yōu)于治理)核心利用化學原理和技術手段，從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染，又稱為“環(huán)境無害化學”“環(huán)境友好化學”或“清潔化學”從環(huán)境觀點看強調從源頭上消除污染(從一開始就避免污染物的產生)從經濟觀點看提倡合理利用資源和能源，降低生產成本(盡可能提高原子利用率)熱點原子經濟性反應——反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，原子利用率為100%(2)常見的環(huán)境問題環(huán)境問題形成的主要原因溫室效應二氧化碳、甲烷等白色污染塑料制品霧霾PM2.5光化學煙霧氮氧化物(NOx)和碳氫化合物酸雨(pH<5.6)二氧化硫和氮的氧化物臭氧層空洞氟利昂重金屬污染銅、汞(Hg)、鎘(Cd)、鉻、鉛或其化合物等赤潮、水華含磷洗衣粉的大量使用，工、農業(yè)及城市生活污水的任意排放室內污染甲醛、苯、放射性元素氡等(1)最大單體面積“發(fā)電玻璃”使用的碲化鎘屬于新型無機非金屬材料()(2)液冷散熱技術所用的石墨烯材料是有機高分子材料()(3)運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料()(4)誤食重金屬鹽引起人體中毒，急救時可以喝大量的牛奶解毒()(5)75%的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效殺菌消毒()(6)煤經過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產生，避免“溫室效應”()(7)人工合成淀粉技術的應用，有助于實現“碳達峰”和“碳中和”()(8)水華、赤潮等水體污染與大量排放含N和P元素的物質有關()(9)納米鐵粉可通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子()(10)碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于制作食品膨松劑()(11)氮氧化物與“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關()(12)供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品()答案精析一、正誤判斷(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×二、2.化合分解置換復分解有無離子參與有無電子轉移可逆不可逆吸熱放熱正誤判斷(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×三、(一)正誤判斷(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√規(guī)范書寫1.(1)(2)(3)2.(1)[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)3d54s1(3)3d6(4)(5)(二)正誤判斷(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√自我檢測1.Fe2++NH3·H2O+HCO3?=FeCO3↓+NH42.2H2S+Cl2O=2S↓+2HCl+H2O3.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O4.H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)ΔH=-31.2kJ·mol-1解析根據整個流程圖可知，CO2(g)和H2(g)為反應物，生成物為HCOOH(l)，92gHCOOH的物質的量為92g46g·mol?1=2mol，所以生成1molHCOOH(l)放出31.2kJ熱量，熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)ΔH5.(1)2CH3OH+2e-=2CH3O-+H2↑(2)+I2=+I-(3)+I-+CH3OH+CH3O-+H2↑6.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42?四、正誤判斷(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)