離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)

離子反應(yīng)第一章物質(zhì)的分類及其變化第2課時

離子反應(yīng)

三國時，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。后來幸得一智者指點——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。隨即吐出惡涎，便能言語。

啞泉之謎經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。萬安溪安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成難溶于水的沉淀物，從而達到了解毒的效果CuSO4+

Ca(OH)2

=CaSO4

+

Cu(OH)2↓啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？課程導(dǎo)入什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？讓我們先做個實驗涉及的離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓課程導(dǎo)入現(xiàn)象分析

Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。(教材P17)實驗1-3Na2SO4溶液BaCl2溶液實驗探究《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。實驗探究實驗探究BaCl2=Ba2+

+

2Cl-Na2SO4=2Na+

+

SO42-現(xiàn)象分析

Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中離子混合后溶液中離子反應(yīng)后減少的離子有白色沉淀生成【實驗1-3】BaCl2=Ba2+

+

2Cl-Na2SO4=2Na+

+

SO42-Na+SO42-Ba2+Cl-Na+SO42-Ba2+Cl-化學(xué)方程式：_____________________________________微觀本質(zhì)：_____________________________________Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓離子反應(yīng)離子方程式(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。(2)實質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行。1.離子反應(yīng)2.離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式

常見物質(zhì)溶解性口訣

碳酸只溶鉀鈉銨

硫酸不溶鈣鋇銀

溶堿鉀鈉氨鈣鋇

鹽酸不溶氯化銀碳酸鹽中，只有?鉀、鈉、銨和?氫的碳酸鹽可溶于水，其他大多數(shù)碳酸鹽不溶于水。硫酸鹽中，只有?硫酸鋇和?硫酸鈣不溶于水，硫酸銀微溶于水。氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化銨（氨水）、氫氧化鋇和氫氧化鈣這五種堿在水中可以溶解，而其他常見的堿則不溶于水。在鹽酸所形成的鹽中只有氯化銀是不溶于水的，其它的鹽酸鹽都是可溶于水的。

電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿水物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)空氣分散系溶液膠體濁液可拆成離子形式的物質(zhì)：強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它難溶物CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水等易溶的強電解質(zhì)不可拆成離子形式的物質(zhì)：氣體CO2、H2S、SO2等單質(zhì)H2、Na、I2等氧化物Na2O、Na2O2

、Fe2O3等濃硫酸(3)拆寫關(guān)鍵

離子方程式濃鹽酸、濃硝酸需要特殊處理的物質(zhì)：①

水溶液中的NaHSO4、NaHCO3②

熔融狀態(tài)下的NaHSO4、NaHCO3④

氨水（NH3·H2O）：

作為生成物，若有加熱條件或

濃度很大時，要拆寫

NH3↑+H2O③

微溶物

以Ca(OH)

2為例(1)做反應(yīng)物時，澄清石灰水則拆寫

Ca2++2OH－(2)

若為生成物或石灰乳等不拆，如Ca(OH)

2↓離子方程式弱酸的酸式酸根不拆：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-(4)離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式，歸納中和反應(yīng)的實質(zhì)。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋

OH－

水離子方程式離子方程式不僅表示某個具體的反應(yīng)，還可表示同一類型離子反應(yīng)。

學(xué)以致用××H＋＋OH－==H2O離子方程式①

看反應(yīng)是否符合客觀事實如：石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)CO32-＋2H＋

===H2O＋CO2↑如：鐵與稀硫酸的反應(yīng)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②

看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋

===Ca2＋＋H2O＋CO2↑××(5)離子方程式的正誤判斷（五看）歸納總結(jié)離子方程式正誤判斷③

看原子和電荷是否守恒如：Cu與AgNO3溶液反應(yīng)Cu＋Ag＋

===Cu2＋＋Ag×Cu＋2Ag＋

===Cu2＋＋2Ag④

看是否漏寫參加反應(yīng)的離子如：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)SO42-

＋Ba2＋===BaSO4↓Cu2＋

＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓×歸納總結(jié)⑤

看反應(yīng)物或生成物的陰陽離子配比是否正確如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)H＋＋SO42-

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O×2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O離子方程式正誤判斷⑥看反應(yīng)中的量如：①澄清石灰水中通入少量CO2

②澄清石灰水通入過量的CO2離子方程式正誤判斷Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)

2Ca2++2OH-+CO2(少量)=CaCO3↓+H2OOH-+CO2(過量)=HCO3-①反應(yīng)是否符合客觀事實。②拆寫是否正確。③原子和電荷是否守恒。④是否漏寫參加反應(yīng)的離子。⑤陰、陽離子配比是否正確。⑥看反應(yīng)中的量歸納總結(jié)(5)離子方程式的正誤判斷（五看）離子方程式正誤判斷課堂練習(xí)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸（2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。思考交流下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的說出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說出原因。(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液。(2)氫氧化鉀溶液與硝酸溶液。(3)鹽酸與碳酸鈉溶液。(4)CH3COONa溶液與稀鹽酸。(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液。(6)鋅與CuSO4溶液。能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀能，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O能，CH3COO－與H＋生成CH3COOH不能，無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及類型(1)復(fù)分解反應(yīng)：(2)置換反應(yīng)：溶液中有離子參加的置換反應(yīng)如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應(yīng)等(3)部分氧化還原反應(yīng)（下一節(jié)學(xué)習(xí)）歸納總結(jié)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及類型1、離子共存的本質(zhì)：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若任意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。生成沉淀（難溶性或微溶物）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2、離子不能共存的條件（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子共存③H+K+Cl-OH-課堂練習(xí)①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+Cl-CO32-H+生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成

水生成弱堿NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成

氣體CO2生成弱電解質(zhì)

判斷下列各組離子能否大量共存？⑦

Na+K+CO32-OH-能大量共存3、做題方法一看要求二審題時注意“隱藏條件”(1)“透明”不等于無色；“無色透明”溶液不存在有色離子。如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(綠色)、MnO4-(紫紅色)、Cr2O72-(橙色）、CrO42-(黃色）、Cr3+(綠色)；離子共存是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。（2）酸性溶液（隱含有H+）①

常溫下pH<7的溶液②

使石蕊溶液呈紅色③

使pH試紙變紅④

使甲基橙呈紅色⑤

加鎂粉放氫氣⑥

c(H+)＞c(OH-)的溶液①

常溫下pH>7的溶液②

使石蕊試紙變藍；③

使pH試紙變藍④

使酚酞呈紅色；⑤

c(OH-)＞c(H+)的溶液（3）堿性溶液（隱含有OH-）離子共存二審題時注意“隱藏條件”（1）能否生成難溶性或微溶物

難溶鹽：Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl-等

難溶堿：OH-與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等

微溶物：Ag＋與SO42-，Ca2＋與SO42-、OH-，Mg2＋與CO32-等（2）能否生成氣體：H＋

與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等（3）能否生成難電離物質(zhì)：H2O（H＋

與OH-）

弱酸：H＋與CH3COO-、ClO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等

弱堿：OH-與NH4+、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等三看反應(yīng)?

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子共存④

NaHSO4、KHSO4的鹽溶液是酸性溶液，里面有大量H+存在HCO3-+H+

=H2O+CO2↑HCO3-+OH-

=H2O+CO32-⑤

HCO3-、HSO3-、HS-遇酸遇堿都要反應(yīng)離子共存3、做題方法HCO3-+H+

=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4

=H2O+CO2↑+Na2SO4問：NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)？HS-+H+

=H2SHS-+OH-=S2-+H2ONaHSO4相當(dāng)于酸1、在PH=1的無色溶液中不能大量共存的離子是（

）A.Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B.NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C.K+、Na＋、Cl－、CO32－D.Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－A、C課堂練習(xí)多選課堂練習(xí)2、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A.酸性較強的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-C.使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D.無色透明的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D單選三、離子的檢驗1、Cl-先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液若有白色↓【AgCl↓】生成，溶液中則有Cl-NO3-H+排除CO32-、SO32-、OH-的干擾Br-先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液若有淺黃色↓【AgBr↓】生成，溶液中則有Br-I-先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液若有黃色↓【AgI↓】生成，溶液中則有I-——根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同離子檢驗2、SO42-先加稀鹽酸酸化再加BaCl2溶液若有白色↓【BaSO4↓】生成，溶液中則有SO42-Cl-H+排除CO32-、SO32-的干擾排除Ag+的干擾若加稀硝酸酸化，SO32-會被氧化成SO42-，同時無法回避Ag+的干擾離子檢驗3、CO32-先加BaCl2溶液再加稀鹽酸白色↓【BaCO3↓】生成無色、無味的氣體【CO2↑】生成排除SO32-的干擾通入澄清石灰水白色↓【CaCO3↓】生成CaCl2溶液也可以排除HCO3-的干擾離子檢驗若一個反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物之間存在少量、過量問題問題1.少量反應(yīng)物，將其定為“1mol”少量鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)：問題2.注意溶液滴加順序過量鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)：向A中加入B，開始時B是少量，A是過量CO32-＋H+=HCO3-CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)向NaOH溶液中通入CO2氣體

少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)過渡反應(yīng)過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3類型一、連續(xù)反應(yīng)型【方法技巧】“分步書寫”法——疊加法(2)向澄清石灰水中通入CO2氣體少量CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)過渡反應(yīng)過量CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)22CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2OH-

=

CO32-+H2OCO2+OH-

=HCO3-

少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)過渡反應(yīng)過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)(3）向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋H+=HCO3-CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑類型二、離子配比型【方法技巧】“定一法”—先中和后沉淀本質(zhì)反應(yīng)少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液HCO3－＋OH－=CO32-＋H2OCa(OH)2＋NaHCO3=H2O＋CaCO3↓＋NaOHCa(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3Ca2+

+2OH-+2HCO3-

=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca2+

+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓(2)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液本質(zhì)反應(yīng)少量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)過量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)HCO3－＋OH－=CO32-＋H2OCa(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2+

+HCO3-+OH-

=CaCO3↓+H2OCa2+

+2HCO3-+2OH-

=CaCO3↓+CO32-+2H2O(3)向Ba(OH)2