重慶一中九年級(下)第一次月考化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）重慶一中九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）下列物質(zhì)溶于水的過程中涉及化學(xué)變化的是（）A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硫酸銅 D．氫氧化鉀2．（2分）下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A．牛奶 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．液氮3．（2分）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液不一定是無色的，但溶劑一定是水 C．某溶液中，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種 D．100mL酒精和100mL水混合，總體積等于200mL4．（2分）下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式一致的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 C．碳酸鈣、消石灰、CaCO3 D．氧化鈣、熟石灰、CaO5．（2分）分類學(xué)習(xí)是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)思想，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A．Fe、Cu、Al B．HCl、H2SO4、HNO3 C．NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3 D．FeSO4、NaHCO3、NH4Cl6．（2分）下列說法不正確的是（）A．酸電離出的陽離子只能是氫離子 B．堿電離出的陰離子只能是氫氧根離子 C．鹽中一定含有金屬元素 D．氧化物中只能含有兩種元素7．（2分）下列物質(zhì)能使石蕊試液變藍的是（）A．Mg（OH）2 B．Cu（OH）2 C．HCl D．KOH8．（2分）下列說法正確的是（）A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B．飽和溶液就是一定溫度下不能再溶解任何溶質(zhì)的溶液 C．降低溫度一定可將NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．加溶劑一定可將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?．（2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH B．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑ C．CuSO4+NaOH＝Cu（OH）2↓+NaSO4 D．CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑10．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．取用固體 B．稀釋濃硫酸 C．過濾 D．傾倒液體11．（2分）下列說法正確的是（）A．濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大 B．濃硫酸敞口放置后溶劑會逐漸減少 C．氫氧化鈉固體長時間敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學(xué)變化 D．氫氧化鈉去除油污和洗滌劑去除油污的原理相同12．（2分）20℃時，NaCl的溶解度為36g。下列關(guān)于該溫度下某NaCl飽和溶液的說法不正確的是（）A．該溶液中的微粒既有分子又有離子 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比任意NaCl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．將溶液升溫至30℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．恒溫蒸發(fā)10g水，會析出3.6gNaCl固體13．（2分）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AFeFe2O3加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCO2CO通入一定量空氣，點燃CNa2SO4溶液NaOH溶液加入過量的稀硫酸DAlMg將固體加入足量Al（NO3）3溶液中，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D14．（2分）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，可能是稀鹽酸和稀硫酸，下列試劑可以區(qū)分二者的是（）A．石蕊溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氧化銅固體 D．氯化鋇溶液15．（2分）下列關(guān)于初中的某常見反應(yīng)A+B→C+D的敘述正確的是（）A．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．若C和D為鹽和氫氣，則反應(yīng)物中一定沒有銅 C．若C和D為單質(zhì)和化合物，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．若10gA和15gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量一定為25g16．（2分）某實驗小組將稀硫酸逐滴滴入到Ba（OH）2溶液中，溶液的導(dǎo)電性與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點沒有沉淀 B．b點沒有溶質(zhì) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．a(chǎn)b段比bc段水的質(zhì)量增加更快二、填空題（本大題包括5個小題，共20分）17．（3分）用化學(xué)用語填空。（1）酒精溶液中的溶質(zhì)是。（2）某鹽溶液為黃色，該溶液中一定含有的離子是。（3）稀鹽酸與某鹽溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是。18．（4分）酸在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，請回答下列有關(guān)酸的問題。（1）打開濃鹽酸試劑瓶后，有產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象）。（2）利用氫氧化鋁中和胃酸過多的化學(xué)方程式為。（3）濃硫酸常用作氣體干燥劑，下列氣體不可用濃硫酸干燥的是（填序號）。①H2②CO2③NH3④SO2（4）根據(jù)醋酸鈉（CH3COONa）的化學(xué)式寫出醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）的化學(xué)方程式：。19．（4分）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的氫氧化鈣，為了檢驗其是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了如下思考和實驗，請你參與其中。（1）氫氧化鈣可能變質(zhì)的原因是（填化學(xué)方程式）。（2）取樣品少許，加入少量水，試管底部有固體未溶解。過濾，取濾渣少許，向其中加入稀鹽酸，有氣泡，則該氫氧化鈣（填“已”或“未”）變質(zhì)。（3）另取少許濾渣，向其中加入硫酸銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由此可得，將所得濾液升高溫度，（填“一定”或“不一定”）有固體析出。20．（5分）將質(zhì)量均為30g的A、B兩物質(zhì)分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。（1）固體B的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。t1℃時，B的溶解度是。（2）若t℃時，A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該溫度可能是（填序號）。①0＜t＜t2②t＝t2③t＞t2④以上都可能（3）關(guān)于固體A、B的說法正確的是（填序號）。①A中含有少量B，可用降溫結(jié)晶提純A②t1℃時，恒溫蒸發(fā)水可將濃度為15%的B溶液變?yōu)?0%③t1℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A中溶質(zhì)更多（4）若A、B兩物質(zhì)中有一種是氣體，該物質(zhì)是（填“A”或“B”）。21．（4分）工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3；和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：（1）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填序號）。①難溶于水②一般不與酸反應(yīng)③能與堿反應(yīng)（2）鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濾液Ⅰ與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)電解氧化鋁，常加入冰晶石作助熔劑。冰晶石的主要成分六氟鋁酸鈉（Na3AlF6）在物質(zhì)中的分類屬于（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）22．（5分）實驗室需要10%的氯化鈉溶液50g，小魚用如圖所示儀器進行配制：（1）她還缺少的必需的玻璃儀器是，該量筒的規(guī)格是（填“10”、“50”或“100”）mL。（2）下列操作一定會導(dǎo)致配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填序號）。①左碼右物稱量固體（1g以下用游碼）②量取水時仰視讀數(shù)③轉(zhuǎn)移時有溶液灑出④轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)還有少量固體和溶液（3）若用20%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需加水g。（4）若要將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，最簡單可行的方案有（填序號）。①加入5gNaCl②加入100g25%的NaCl溶液③蒸發(fā)25g水23．（6分）重慶一中化學(xué)興趣小組的同學(xué)將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們對此提出了如下問題并進行了相應(yīng)探究：問題一：二者之間是否發(fā)生了反應(yīng)？他們設(shè)計了如下方案證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)：（1）可以選擇的試劑組合有（填序號）。①試劑A：足量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液②試劑A：足量稀硫酸，試劑B：鐵粉③試劑A：少量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液④試劑A：少量稀硫酸，試劑B：鐵粉（2）小蘭認(rèn)為，若選用溶液，不管加入順序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能證明二者發(fā)生了反應(yīng)。問題二：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些？【猜想假設(shè)】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和；猜想三：Na2SO4和H2SO4?！静殚嗁Y料】①Na2SO4溶液顯中性，②Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl?！緦嶒灢僮鳌糠謩e取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，進行如下實驗：實驗編號實驗過程實驗現(xiàn)象①加入酚酞溶液不變紅②加入少量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③加入少量Na2CO3溶液（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生【實驗結(jié)論】猜想一成立?！緦嶒灧此肌啃∧日J(rèn)為，實驗（填實驗編號）可省略。小秋用精密儀器檢測反應(yīng)后溶液中離子的個數(shù)比，也得出了相同結(jié)論，則測得溶液中的Na+和SO42﹣個數(shù)比為。四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）24．（7分）現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將60g稀鹽酸分3次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：第Ⅰ次第Ⅱ次第Ⅲ次稀鹽酸的質(zhì)量/g202020生成氣體的質(zhì)量/g3.3m2.2（1）數(shù)據(jù)中m＝g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）第Ⅲ次反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為93.6g，求該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

重慶一中九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共16小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）下列物質(zhì)溶于水的過程中涉及化學(xué)變化的是（）A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硫酸銅 D．氫氧化鉀【分析】本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化【解答】解：A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、氯化鈉溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯；C、硫酸銅與水結(jié)合生成五水硫酸銅，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、氫氧化鉀溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯。故選：AC?！军c評】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵。判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化2．（2分）下列物質(zhì)屬于溶液的是（）A．牛奶 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．液氮【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。【解答】解：A、牛奶屬于不均一不穩(wěn)定的乳濁液，故A錯；B、冰水混合物屬于純凈物，不屬于溶液，故B錯；C、澄清石灰水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、液氮是由氮氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D錯。故選：C?！军c評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。3．（2分）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液不一定是無色的，但溶劑一定是水 C．某溶液中，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種 D．100mL酒精和100mL水混合，總體積等于200mL【分析】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；B、溶劑不一定是水；C、根據(jù)溶液組成考慮；D、根據(jù)分子之間有間隔考慮?！窘獯稹拷猓篈、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，故A錯；B、溶劑不一定是水，碘酒中溶劑是酒精，故B錯；C、某溶液中，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種，故C正確；D、分子之間有間隔，100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL，故D錯。故選：C?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的組成，分子的性質(zhì)。4．（2分）下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式一致的是（）A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 C．碳酸鈣、消石灰、CaCO3 D．氧化鈣、熟石灰、CaO【分析】本題考查物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式，學(xué)生要熟悉物質(zhì)的名稱和俗稱，并能利用名稱明確對應(yīng)的化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致。B．氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。C．消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。D．氧化鈣的俗稱是生石灰；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致。故選：A。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。5．（2分）分類學(xué)習(xí)是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)思想，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A．Fe、Cu、Al B．HCl、H2SO4、HNO3 C．NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3 D．FeSO4、NaHCO3、NH4Cl【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的類別進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、Fe、Cu、Al都屬于金屬，正確；B、HCl、H2SO4、HNO3都是屬于酸，正確；C、Cu2（OH）2CO3屬于鹽類物質(zhì)，錯誤；D、FeSO4、NaHCO3、NH4Cl都屬于鹽類物質(zhì)，正確；故選：C?！军c評】加強對物質(zhì)的類別的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2分）下列說法不正確的是（）A．酸電離出的陽離子只能是氫離子 B．堿電離出的陰離子只能是氫氧根離子 C．鹽中一定含有金屬元素 D．氧化物中只能含有兩種元素【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?！窘獯稹拷猓篈、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、鹽是電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，錯誤符合題意，故選項正確；D、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C。【點評】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。7．（2分）下列物質(zhì)能使石蕊試液變藍的是（）A．Mg（OH）2 B．Cu（OH）2 C．HCl D．KOH【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，石蕊試液遇堿性溶液變藍，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鎂是不溶性雜質(zhì)，不能使石蕊試液變藍，錯誤；B、氫氧化銅是不溶性雜質(zhì)，不能使石蕊試液變藍，錯誤；C、鹽酸是酸性溶液，不能使石蕊試液變藍，錯誤；D、氫氧化鉀的水溶液是堿性的，能使石蕊試液變成藍色，正確；故選：D?！军c評】加強對物質(zhì)的性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2分）下列說法正確的是（）A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B．飽和溶液就是一定溫度下不能再溶解任何溶質(zhì)的溶液 C．降低溫度一定可將NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．加溶劑一定可將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸痉治觥緼、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的溶液，溶解度沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變進行分析；B、根據(jù)根據(jù)飽和溶液的概念進行分析；C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化分析；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化分析?！窘獯稹拷猓篈、恒溫蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的溶液，溶解度沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；B、某物質(zhì)的飽和溶液就是一定溫度下不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，但可以溶解其它物質(zhì)，故錯誤；C、降低溫度不一定可將NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故錯誤；D、加溶劑一定可將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故正確。故選：D?！军c評】本題考查了飽和溶液的概念，強調(diào)了敘述飽和溶液必須指明一定溫度、某種溶質(zhì)的飽和溶液。9．（2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH B．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑ C．CuSO4+NaOH＝Cu（OH）2↓+NaSO4 D．CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，該選項書寫不正確；B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，該選項書寫不正確；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，該選項書寫不正確；D、碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑，該選項書寫正確。故選：D?！军c評】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。10．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．取用固體 B．稀釋濃硫酸 C．過濾 D．傾倒液體【分析】A、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷。B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤。D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確。故選：D。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。11．（2分）下列說法正確的是（）A．濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大 B．濃硫酸敞口放置后溶劑會逐漸減少 C．氫氧化鈉固體長時間敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學(xué)變化 D．氫氧化鈉去除油污和洗滌劑去除油污的原理相同【分析】A．根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性來分析；B．根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析；C．根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)來分析；D．根據(jù)除去油污的原理來分析?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，故錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸水水蒸氣而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，故錯誤；C．氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳和水，質(zhì)量要增加，且有碳酸鈉生成，屬于化學(xué)變化，故正確；D．氫氧化鈉除油污是因為氫氧化鈉能與油污反應(yīng)；而洗滌劑除油污是利用其乳化作用，故錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。12．（2分）20℃時，NaCl的溶解度為36g。下列關(guān)于該溫度下某NaCl飽和溶液的說法不正確的是（）A．該溶液中的微粒既有分子又有離子 B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比任意NaCl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．將溶液升溫至30℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．恒溫蒸發(fā)10g水，會析出3.6gNaCl固體【分析】A、根據(jù)氯化鈉溶液中含有的微粒分析；B、根據(jù)溶質(zhì)溶解度溫度的關(guān)系分析；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析；D、根據(jù)溶解度的含義計算?！窘獯稹拷猓篈、該溶液中的微粒既有水分子又有鈉離子和氯離子，故A正確；B、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比任意NaCl不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯誤；C、將溶液升溫至30℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、由溶解度的含義可知，恒溫蒸發(fā)10g水，會析出3.6gNaCl固體，故D正確。故選：B?！军c評】本題的難度不大，準(zhǔn)確理解溶解度的含義，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是解答本題的關(guān)鍵。13．（2分）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AFeFe2O3加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCO2CO通入一定量空氣，點燃CNa2SO4溶液NaOH溶液加入過量的稀硫酸DAlMg將固體加入足量Al（NO3）3溶液中，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通空氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。C、NaOH溶液能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Mg能與足量Al（NO3）3溶液中反應(yīng)生成硝酸鎂溶液和鋁，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D?！军c評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。14．（2分）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，可能是稀鹽酸和稀硫酸，下列試劑可以區(qū)分二者的是（）A．石蕊溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氧化銅固體 D．氯化鋇溶液【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！窘獯稹拷猓篈、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊溶液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。B、氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，但均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤。C、氧化銅均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，均會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍，不能鑒別，故選項錯誤。D、氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故選項正確。故選：D?！军c評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。15．（2分）下列關(guān)于初中的某常見反應(yīng)A+B→C+D的敘述正確的是（）A．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．若C和D為鹽和氫氣，則反應(yīng)物中一定沒有銅 C．若C和D為單質(zhì)和化合物，則此反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．若10gA和15gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量一定為25g【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如A是二氧化碳，B是氫氧化鈣溶液時，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)，該選項說法不正確；B、若C和D為鹽和氫氣，則反應(yīng)物中一定沒有銅，這是因為銅不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項說法正確；C、若C和D為單質(zhì)和化合物，則此反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，這是因為A、B不一定是單質(zhì)和化合物，該選項說法不正確；D、若10gA和15gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25g，如果不能恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量小于25g，該選項說法不正確。故選：B?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。16．（2分）某實驗小組將稀硫酸逐滴滴入到Ba（OH）2溶液中，溶液的導(dǎo)電性與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點沒有沉淀 B．b點沒有溶質(zhì) C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．a(chǎn)b段比bc段水的質(zhì)量增加更快【分析】根據(jù)硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，結(jié)合圖示中溶液的導(dǎo)電性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，a點產(chǎn)生了硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤。B、b點是稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水b點沒有溶質(zhì)，故選項說法正確。C、c點稀硫酸過量，c點溶液的溶質(zhì)為硫酸，故選項說法正確。D、硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，bc段中的水是稀硫酸中的溶劑，由于ab段反應(yīng)生成了水，則ab段比bc段水的質(zhì)量增加更快，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水是正確解答本題的關(guān)鍵。二、填空題（本大題包括5個小題，共20分）17．（3分）用化學(xué)用語填空。（1）酒精溶液中的溶質(zhì)是C2H5OH。（2）某鹽溶液為黃色，該溶液中一定含有的離子是Fe3+。（3）稀鹽酸與某鹽溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是AgCl。【分析】（1）根據(jù)酒精溶液中溶質(zhì)是酒精解答；（2）根據(jù)某鹽溶液為黃色，黃色離子為鐵離子解答；（3）根據(jù)稀鹽酸與某鹽溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是氯化銀解答；【解答】解：（1）酒精溶液中溶質(zhì)是酒精，其化學(xué)式為C2H5OH；（2）某鹽溶液為黃色，該溶液中一定含有的離子是鐵離子，符號為：Fe3+；（3）稀鹽酸與某鹽溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是氯化銀，符號為：AgCl；答案：（1）C2H5OH；（2）Fe3+；（3）AgCl；【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。18．（4分）酸在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，請回答下列有關(guān)酸的問題。（1）打開濃鹽酸試劑瓶后，有白霧產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象）。（2）利用氫氧化鋁中和胃酸過多的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。（3）濃硫酸常用作氣體干燥劑，下列氣體不可用濃硫酸干燥的是③（填序號）。①H2②CO2③NH3④SO2（4）根據(jù)醋酸鈉（CH3COONa）的化學(xué)式寫出醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式的寫法進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）打開濃鹽酸試劑瓶后，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會有白霧產(chǎn)生，故填：白霧。（2）利用氫氧化鋁中和胃酸過多，是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。（3）濃硫酸常用作氣體干燥劑，不能干燥堿性氣體，氨氣是堿性氣體，不可用濃硫酸干燥，故填：③。（4）醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。【點評】解答本題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法。19．（4分）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的氫氧化鈣，為了檢驗其是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了如下思考和實驗，請你參與其中。（1）氫氧化鈣可能變質(zhì)的原因是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（填化學(xué)方程式）。（2）取樣品少許，加入少量水，試管底部有固體未溶解。過濾，取濾渣少許，向其中加入稀鹽酸，有氣泡，則該氫氧化鈣已（填“已”或“未”）變質(zhì)。（3）另取少許濾渣，向其中加入硫酸銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；由此可得，將所得濾液升高溫度，一定有（填“一定”或“不一定”）有固體析出?！痉治觥繗溲趸}變質(zhì)是由于Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）取濾渣少許，向其中加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該氫氧化鈣已變質(zhì)；（3）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，由此可得，將所得濾液升高溫度，一定有固體析出。故答案為：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）已；（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，一定有?！军c評】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水。但碳酸鈣能溶于酸。利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是一個重要考查內(nèi)容。20．（5分）將質(zhì)量均為30g的A、B兩物質(zhì)分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。（1）固體B的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）。t1℃時，B的溶解度是40g。（2）若t℃時，A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該溫度可能是④（填序號）。①0＜t＜t2②t＝t2③t＞t2④以上都可能（3）關(guān)于固體A、B的說法正確的是③（填序號）。①A中含有少量B，可用降溫結(jié)晶提純A②t1℃時，恒溫蒸發(fā)水可將濃度為15%的B溶液變?yōu)?0%③t1℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A中溶質(zhì)更多（4）若A、B兩物質(zhì)中有一種是氣體，該物質(zhì)是A（填“A”或“B”）?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓簩①|(zhì)量均為30g的A、B兩物質(zhì)分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，剩余物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示（1）通過分析溶解度曲線可知，固體B剩余的固體隨溫度的升高而減小，所以溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時，B物質(zhì)在50g的水中可以溶解20g，所以B的溶解度是40g；（2）若t℃時，A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，t2時，剩余固體質(zhì)量相等，所以溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，①0＜t＜t2，A、B都是不飽和溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能相等，③t＞t2時，A物質(zhì)的溶液飽和，B物質(zhì)的溶液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故選：④；（3）①降低溫度，A物質(zhì)溶解度最大，所以A中含有少量B，不能用降溫結(jié)晶提純A，故錯誤；②t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是40g，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝28.6%，所以恒溫蒸發(fā)水不能將濃度為15%的B溶液變?yōu)?0%，故錯誤；③t1℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A中溶質(zhì)更多，故正確；故選：③；（4）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以A、B兩物質(zhì)中有一種是氣體，該物質(zhì)是A。故答案為：（1）增大，40g；（2）④；（3）③；（4）A?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。21．（4分）工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3；和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：（1）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有①②（填序號）。①難溶于水②一般不與酸反應(yīng)③能與堿反應(yīng)（2）鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。（3）濾液Ⅰ與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3?H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。（4）工業(yè)電解氧化鋁，常加入冰晶石作助熔劑。冰晶石的主要成分六氟鋁酸鈉（Na3AlF6）在物質(zhì)中的分類屬于C（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物【分析】過濾得到二氧化硅，說明二氧化硅不溶于水，不能和稀硫酸反應(yīng)；氧化鋁與稀硫酸生成硫酸鋁和水，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽?！窘獯稹拷猓海?）通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有難溶于水，一般不與酸反應(yīng)。故填：①②。（2）氧化鋁與稀硫酸生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。（3）濾液Ⅰ中，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。故填：Al2（SO4）3+6NH3?H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。（4）六氟鋁酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。故填：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）22．（5分）實驗室需要10%的氯化鈉溶液50g，小魚用如圖所示儀器進行配制：（1）她還缺少的必需的玻璃儀器是玻璃棒，該量筒的規(guī)格是50（填“10”、“50”或“100”）mL。（2）下列操作一定會導(dǎo)致配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②④（填序號）。①左碼右物稱量固體（1g以下用游碼）②量取水時仰視讀數(shù)③轉(zhuǎn)移時有溶液灑出④轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)還有少量固體和溶液（3）若用20%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需加水25g。（4）若要將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，最簡單可行的方案有②③（填序號）。①加入5gNaCl②加入100g25%的NaCl溶液③蒸發(fā)25g水【分析】（1）根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要；利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量；據(jù)此進行分析解答；（2）根據(jù)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因來分析；（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析；（4）要想使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍可采用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和加入一定量的大于20%的該溶質(zhì)的溶液?！窘獯稹拷猓海?）托盤天平用于稱取固體食鹽、量筒用于量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，上面的儀器中外，配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒；需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×10%＝5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量＝50g﹣5g＝45g，即45mL；該量筒的規(guī)格是50mL；（2）①稱量時，左盤放砝碼（lg以下用游碼）導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的量偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②量取水時仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的水偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③溶解完全后，轉(zhuǎn)移時部分液體灑出對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響；④將稱量好的氯化鈉轉(zhuǎn)移倒入燒杯時，轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)還有少量固體和溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。还侍睿孩佗冖埽唬?）設(shè)需加水的質(zhì)量為X則：50g×10%＝（50g﹣X）×20%X＝25g；（4）要想使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍可采用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和加入一定量的大于20%的該溶質(zhì)的溶液。設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，（50g+x）×20%＝50g×10%+x，x＝6.25g。設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（50g﹣y）×20%＝50g×10%，y＝25g。即：加氯化鈉的質(zhì)量為6.25g；需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是25g。設(shè)加入質(zhì)量25%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為X，由題意可得×100%＝20%，解之得：X＝100g，由上面的計算可知，加入100g20%的氫氧化鈉溶液即可，故方法最簡單最可行；故選②③?！军c評】注意分析總結(jié)物質(zhì)放錯位置的后果，讀數(shù)時仰視或俯視造成的后果。23．（6分）重慶一中化學(xué)興趣小組的同學(xué)將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們對此提出了如下問題并進行了相應(yīng)探究：問題一：二者之間是否發(fā)生了反應(yīng)？他們設(shè)計了如下方案證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)：（1）可以選擇的試劑組合有①④（填序號）。①試劑A：足量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液②試劑A：足量稀硫酸，試劑B：鐵粉③試劑A：少量稀硫酸，試劑B：MgCl2溶液④試劑A：少量稀硫酸，試劑B：鐵粉（2）小蘭認(rèn)為，若選用無色酚酞溶液，不管加入順序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能證明二者發(fā)生了反應(yīng)。問題二：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有哪些？【猜想假設(shè)】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4?！静殚嗁Y料】①Na2SO4溶液顯中性，②Na