2-3化學平衡4三段式計算ppt課件

1、第二章化學反應速率和化學平衡，化學平衡的相關校正算，1，三段式校正算，三段式是指從可逆反應開始起平衡反應物和生成物所經歷的變化，用物質的量(或者濃度)表示。2，一、化學平衡三段式、mA nB pC qD、起(mol) a b c d、變(mol) x n/m x p/m x q/m x、平(mol)a-xb恒溫、定容：混合瓦斯氣體的壓力與該物質的量成比例，恒溫、定電壓：混合瓦斯氣體的體積與該物質的量成比例，4，經典(1)平衡時各物質的物質量是否要進行修正？ (2)H2的轉化率？ N2 3H2 2 NH3、起(mol) 2 6 0、變(mol) 0.5 1.5 1、平(mol) 0.5 1.5

2、1、w%=1.5/6 x 100%=25%嘗試： SO2轉化率平衡時O2濃度SO3的體積分數混合瓦斯氣體的平均相對分子量平衡時混合瓦斯氣體的密度，例題通常修正，90%， 為0.005mol/L、85.7%、76.2、8g/l、6、經典主題解析，(2)反應達到平衡，混合瓦斯氣體體積為716.8L (標準)，其中NH3含量為25%，對平衡時NH3物質的量進行補正。 (3)開始時和平衡時的混合瓦斯氣體的壓力比，7、3，在某溫度下密閉容器發(fā)生如下反應，2A(g) 2B(g)C(g )在開始時僅填充2molA瓦斯氣體，達到平衡時混合瓦斯氣體的壓力比開始時增大20，則平衡時a的體積分數進行經典課題解析，2

3、a (g )。 起： 20，變形： x x x/2，平均：2x x x/2，x=0. 8摩爾，v，0，1，2，t，1，x，z，y，0.9，0.7，0.2，n，9，變形練習1 :將1摩爾氧和2摩爾二氧化硫放入1L的容器中混合，在一定的條件下二氧化硫的轉化率(3)氧和二氧化硫的轉化率有什么關系，10，n是1到20，n是x 2x 2x，n是1-x 2-2x 2x，n是1-x2x2x SO2=50%，注意：反應物以方程式的系數比填充時，反應物的轉化率相同，11 使該混合氣為0.5mol，反應達到平衡，此時的容器內壓力是同條件下的反應前的0.76倍。 (1)反應前混合氣體中的氮瓦斯氣體和氫瓦斯氣體的體積

4、比。(2)平衡時的阿摩尼亞瓦斯氣體物質的量(3)氮瓦斯氣體的轉化率，12，解： (1)M混合=23.6=7.2，N2:28，N2:28，7.2，20.8。 n始、n平、=、0.5-2x、0.5、=、0.76、2x=0.12mol、13、有限差分法、例題：在一定條件下合成氨反應達到平衡，混合氣體中的nhh例題：加熱A2B3瓦斯氣體由下式表示： a2 b5 (g ) a2 B3 (g ) B2 (g ) a2 B3 (g ) A2B3的平衡濃度為()，a0.1mol/lb0.2mol/LC0.9mol/LD1.5mol/l，a，平衡方法，15，變形練習：五氧化二氮為白色固體，熔點為30。 引起裂解

5、反應： n2o5(g ) n2o3(g ) o2(g ) n2o3(g ) n2o (g ) o2(g )是0.5升的密閉容器，加熱氣化2.5摩爾n2o5。 (2)N2O的平衡濃度是多少？ 解答，(1)60% (2)1.4mol/L，16，等效思考，例題：在真空的一定體積的密閉容器中加入1molPCl5，加熱到200后會發(fā)生如下反應： pcl5(g)pcl5在同一溫度和最初加入容器的PCl5為2 mol，反應達到平衡時m和n的正確關系是AMN BMN CM=N D無法比較，b，17， 2、在密閉容器中填充1molNO2瓦斯氣體，溫度體積發(fā)生變化時，再填充1molNO2，在達到平衡之前測定NO2的轉化率為b，則為() a、ab B、ba C、ab D、不確定、1、在密閉容器中填充1molO2