《酸堿平衡》習(xí)題.ppt

1、習(xí)題集,酸 堿 平 衡,課件制作:應(yīng)用化學(xué)教研室,填空題,1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HAc的共軛堿為 _ NH3的共軛酸_。 2.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。 3.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 ，稀釋溶液使弱 電解質(zhì)的電離度 _ ，鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 _ 4.在NaHCO3- Na2CO3的緩沖溶液中，抗酸成份是_, 抗堿成份是 。,Ac-,NH4+,H+ + OH- = H2O,質(zhì)子的傳遞反應(yīng),減 小,增 大,稍微增大,NaHCO3,Na2 CO3,5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，共軛酸堿對的酸常數(shù)Ka和堿 度常數(shù)Kb之間的關(guān)系為 。 6. NH

2、3 + H2ONH4+OH,用質(zhì)子理論分析，其中屬 質(zhì)子酸的為_，屬質(zhì)子堿的為 。. 7.同一弱電介質(zhì)，溶液越稀，電離度_. 相同 濃度的不同弱電介質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離度_。,填空題,H2O .NH4+,NH3 .OH -,越 大,越 大,填空題,8.在氨溶液中，加入NH4Cl則氨的 ，溶液的pH值 ，這一作用稱為 。,9.對于二元弱酸H2A，其逐級解離常數(shù)為K1 、K2，當(dāng)K2很小時，那么c(A2)= 。,10.質(zhì)子酸堿理論認(rèn)為：H2O既是酸又是堿，其共軛酸是 ，其共軛堿是 。,11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常數(shù)是Kh=7.691010，它的共軛酸是 ， 該酸的Ka值應(yīng)等于

3、。,減小,減小,同離子效應(yīng),K2,H3O+,OH,CH3CH2CH2COOH,1.3105,選擇題,1.為了保證某工作液PH值為9，應(yīng)選用（ ）緩沖對配制 緩沖溶液。 A：Na2CO3 NaHCO3 pKa2=10.25 B：NH3H2O NH4CI pKb=4.75 C： HAC NaAc pKa=4.75 D：NaH2PO4 Na2HPO4 pKa2=7.20,2. HCN溶液中，加少量固體NaCN后，則（ ） A:HCN 酸度下降 B: Ka HCN 變大,C:HCN 酸度增大 D: HCN電離度升高,B,A,5.NaAc溶液被稀釋后：（）。 水解度增大 B. pH值上升了 C. OH濃

4、度增高 D. 前三者都對,4.等量的酸和堿中和，得到的pH值應(yīng)是：（）。 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 視酸堿相對強(qiáng)弱而定,選擇題,D,A,6.在氨溶液中加入氫氧化鈉，使：（）。 A. 溶液OH濃度變小 B. NH3的Kb變小 C. NH3的降低 D. pH值變小,7.可逆反應(yīng)HCO3+OH CO32+H2O 各物質(zhì)中質(zhì)子酸是： （） A. HCO3和CO32 B. HCO3和H2O C. H2O和OH D. OH和CO32,B,B,10.弱酸的電離常數(shù)值由下列哪項(xiàng)決定？（） A. 溶液的濃度 B. 酸的電離度 C. 酸分子中含氫數(shù) D 酸的本質(zhì)和溶液溫度,9.在氨水中加入NH4C

5、l后，NH3的和pH值變化是：（） A. 和pH值都增大 B. 減小，pH值增大 C. 增大，pH值變小 D. 、pH值都減小,8.下列能做緩沖溶液的是（）。 A. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.1 molL1NaOH混合液 B. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.2 molL1NaOH混合液 C. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.1 molL1HCl混合液 D. 60mL 0.1 molL1NaCl和30mL 0.1 molL1NH4Cl混合液,選擇題,D,A,D,選擇題,11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其

6、PH值應(yīng)取( ) A:Pka2+2 B:Pka2 -2 C:Pka1+2 D:Pka1-2,12.為了保證某工作液的PH值為4-5，應(yīng)選用（ ）緩沖對配制緩沖溶液。 A：Na2CO3+NaHCO3 B：NH3.H2O- NH4Cl C：HAC-NaAc D：NaH2PO4- Na2HPO4,B,C,判斷題,1.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱腜H值，水的離子積不變（ ） 2.在.mol/LH2S溶液中，H+=2S2-。 （ ） 3.H2CO3Na2CO3是緩沖溶液的緩沖對。 （ ） 4.0.2mol.L-1HAc溶液H+是0.1mol.L-1HAc溶液H+的兩倍。 （ ）,7.強(qiáng)酸的共軛堿一般都很弱。

7、 （ ）,11.pH值相等的緩沖液，未必具有相同的緩沖容量。 （）,12.將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何， 一定不可能組成緩沖溶液。 （ ）,9.純水中Kw=c(H+)c(OH)=1014(25)，加入強(qiáng)酸后因H+離子濃度大大增加，故Kw也大大增加。 （ ）,8.酸性緩沖液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外來酸對pH的影響，而不能抵抗少量外來堿的影響。 （ ）,判斷題,10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一種緩沖液. （）,1.簡述緩沖溶液的配制原則。,簡答題,答：a.選擇合適的緩沖對 選擇緩沖對應(yīng)考慮兩個因素，首先應(yīng)使其中弱酸的pKa與所要求的pH值相等或接近。其次還需考慮所

8、選擇的緩沖對物質(zhì)是否與主反應(yīng)的物質(zhì)、主藥發(fā)生配伍禁忌； b總濃度要相宜 為了有較大的緩沖能力，一般所需弱酸、共軛堿等緩沖對的濃度范圍在0.050.5 molL1 之間為好。 c.計(jì)算所需緩沖對的量 因pKa與要求的pH值不嚴(yán)格相等，需要按照所需pH值，利用緩沖基本公式，計(jì)算出弱酸和共軛堿的濃度比或所需要的量。 d.用儀器進(jìn)行校正 配制后用pH計(jì)測定和校準(zhǔn)緩沖溶液，必要時外加少量相應(yīng)酸或堿使與要求的pH值一致。,簡答題,2.簡述HAcNaAc緩沖溶液的緩沖原理。,答：在HAcNaAc緩沖溶液中：由于存在同離子效應(yīng)，HAc、Ac-都很大。在此溶液中， 加少量的強(qiáng)酸時：Ac-+ H+ HAc ； 加

9、少量的強(qiáng)堿時：HAc + OH H2O+ Ac- 均生成弱電解質(zhì)，對溶液體系pH值影響很小，因此體系的pH值能在一定范圍維持基本不變。,課后習(xí)題,1.計(jì)算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1molL-1HCl與20ml 0.1molL-1NaOH （2）20ml 0.10molL-1HCl加20ml 0.10molL-1NH3H2O （3）20ml 0.10molL-1HAc加20ml 0.10molL-1NaOH,2.配制pH為5.00的緩沖溶液，需稱取多少克結(jié)晶乙酸鈉（NaAc3H2O，摩爾質(zhì)量為136gmol-1）溶于300ml0.50 molL-1 HAc中（忽略體積變化）？,3.維持人體血液、細(xì)胞液pH的穩(wěn)定，H2PO4-HPO42- 緩沖體系起