化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)式和化合價(jià).ppt

1、默寫： 1、過濾適用于分離 ； 2、過濾的儀器有哪些？玻璃棒的作用 。 3、“一貼”“二低”“三靠”的具體內(nèi)容。 4、過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁的原因。 5、活性炭能吸附 。 6、硬水和軟水的鑒別方法。 7、降低水硬度的方法生活中 ；實(shí)驗(yàn)室 。 8、氫氣燃燒的現(xiàn)象和表達(dá)式。 9、 和 混合，點(diǎn)燃后可能爆炸。 10、電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和表達(dá)式。 11、電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。,回顧： 1、什么是單質(zhì)？ 2、什么是化合物？,同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。,不同種元素組成的純凈物叫化合物。,如：,O2,H2O,、H2,、N2,、Fe,、P、Hg ,、NaCl,、Fe2O3,、KMnO4 ,元素符號(hào),化學(xué)式,用元素符

2、號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的 式子，叫做化學(xué)式。,如：,O2,H2O,、H2,、N2,、O3,、C60,、NaCl,、Fe2O3,、KMnO4 ,注： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。,由離子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在分子，其化學(xué)式 表示了該物質(zhì)中各元素原子數(shù)的最簡(jiǎn)比。,如：,氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在氯化鈉分子。,思考：KMnO4是化學(xué)式，MnO4是化學(xué)式嗎？,MnO4不能表示物質(zhì)組成，因此不是化學(xué)式。,只有純凈物才有化學(xué)式， 且每種純凈物只有1個(gè)化學(xué)式。,有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電的原子團(tuán)，如OH、CO3，常作為 一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的

3、原子團(tuán)，又叫做根。, NO3, CO3, SO4, MnO4, MnO4, OH, NH4, PO4, ClO3,硝酸根,碳酸根,氯酸根,硫酸根,磷酸根,高錳酸根,錳酸根,氫氧根,銨 根,酸根,注： 原子團(tuán)不是化學(xué)式；,因?yàn)樗鼈儾荒鼙硎疚镔|(zhì)組成。,在具體物質(zhì)中區(qū)別,1：1,2：1,1：1,2：3,化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如,這個(gè)固定的原子數(shù)比體現(xiàn)了元素在化合時(shí)的一種性質(zhì)。, 化合價(jià),化合價(jià),體現(xiàn)元素的性質(zhì),書寫：,在元素符號(hào)（原子團(tuán)）的正上方標(biāo)“n”,（n=1時(shí)不可?。?即：,如：,3、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：,（正價(jià)）,(1)金屬元素,一價(jià)金屬鉀、鈉、銀,

4、二價(jià)金屬鈣、鎂、鋇和鋅,一二銅汞，二三鐵,三價(jià)金屬鋁和金,(亞銅),(亞鐵),(亞汞),(2)常見原子團(tuán),負(fù)一硝酸(根)、氫氧根,負(fù)二硫酸(根)、碳酸根,負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根,還有高錳酸根,錳酸根,和氯酸根,(3)常見非金屬元素,（不在原子團(tuán)中的化合價(jià)）,(特例),Na+,SO42-,Mg2+,Cl-,PO43-,析：化合價(jià)與離子,離 子,化合價(jià),具有一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系,注、有可變化合價(jià)的元素，把低價(jià)的稱為“亞”。,（鐵元素）,（亞鐵元素）,（銅元素）,（亞銅元素）,Fe3+,Fe2+,Cu+,Cu2+,（鐵離子）,（亞鐵離子）,（銅離子）,（亞銅離子）,化合價(jià)的原則：,(1)在化合物中

5、，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O。,(2)在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為O。,如：H2 O2 Cu Fe,0,0,0,0,析：H2的化合價(jià)為O （ ）,（即：原子團(tuán)只是化合物的一部分）,(3)原子團(tuán)的化合價(jià)不為零。,(4)化合價(jià)的絕對(duì)值一定小于8，且為整數(shù)。,化合價(jià)原則的應(yīng)用：,+1,-2,+1,-2,+1,0,+3,-1,+1,-2,+1,-2,0,0,(2)在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為O。,(1)根據(jù)“在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和為O”，標(biāo)不變，求可變。,(1)求化合物中元素的化合價(jià), KMnO4,解：,-2,X,+1,(+1),+ X,+ (-2)4,= 0,X =,+7,設(shè)Mn的化合價(jià)為X,答：

6、略,解題方法： 根據(jù)“在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和為O”，標(biāo)“不變”，求“可變”。, K2MnO4, Fe2(SO4)3,(2)求原子團(tuán)中的元素的化合價(jià)：, CO32-,解：,-2,X,X,+ (-2) 3,= -2,X =,+ 4,設(shè)C的化合價(jià)為X,答：略,-2,解題方法： 根據(jù)“原子團(tuán)的化合價(jià)不為0”，標(biāo)“不變”，求“可變”。, NH4NO3, NH4NO3,解：,設(shè)NH4中的N的化合價(jià)為X1,NO3中的N的化合價(jià)為X2,NH4,X1,X1,+ (+1) 4,= +1,X1 =,- 3,+1,+1,NO3,X2,X2,+ (-2) 3,= -1,X2 =,+5,-2,-1,注：同一化

7、合物里，同種元素也可能有不同的化合價(jià)。,練習(xí)：, (NH4)2SO4,下列物質(zhì)中，Cl的化合價(jià)由高到低的順序：,a、HCl b、NaCl c、NaClO3 d、NaClO4 e、Cl2,O,+1 -1,+1 +1 -2,+1 +5 -2,+1 +7 -2,0,例1.X、Y、Z三種元素的化合價(jià)為、，則它們的化學(xué)式可能為 （） AX3Y3Z3 B XYZ 3 C X4YZ3 D XYZ4,A、(+2) 3 + (+6) + (-2) 3,= +6,B、(+2) + (+6) + (-2) 3,= +2,C、(+2) 4 + (+6) + (-2) 3,= +8,D、(+2) + (+6) + (-

8、2) 4,= 0,D,+2 +6 -2,+2+6-2,+2 +6-2,+2+6-2,6、化合價(jià)原則的應(yīng)用：,(1)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O。,(2)在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為O。,(3)原子團(tuán)的化合價(jià)不為零。,解題依據(jù)：,寫出化合物的化學(xué)式,例題：,已知：磷元素為+5價(jià)，氧元素為-2價(jià)，寫出磷、氧元素組成的化合物的化學(xué)式。,解：,PO,+5,-2,PO,+5,-2,2,5,P2O5,CO,+4,-2,CO,+4,-2,2,CO2,又如：,要使化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,2 1,（一）化合物,根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,1、步驟：,正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，標(biāo)價(jià)約簡(jiǎn)，交叉降數(shù)字。,注2：化學(xué)式中各原

9、子個(gè)數(shù)比一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。,物質(zhì)化學(xué)式的書寫和命名：,注1：負(fù)價(jià)在前的特例：,(氨氣),(銨根離子),(甲烷),例1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 硫化鋁 氧化亞鐵 氯化銅 硫酸鋁 氫氧化鎂 硫 酸,Al,S,+3,-2,Fe,O,+2,-2,1 1,Cu,Cl,+2,-1,Fe,O,Al,SO4,+3,-2,2,3,( ),Mg,OH,+2,-1,2,( ),H,SO4,+1,-2,2,Al,S,2,3,Cu,Cl,2,Al,SO4,2,3,( ),Mg,OH,2,( ),H,SO4,2,含多個(gè)原子團(tuán)時(shí)，要加括號(hào)寫個(gè)數(shù)。,2、說明：,（2）化學(xué)式中的原子團(tuán)是一個(gè)整體，且,含1個(gè)原子團(tuán)時(shí)，不加括號(hào)不

10、寫1。,如：NaOH,如：Al2(SO4)3,(1) “某酸” 為 H + 酸根,“某酸某” 為 金屬元素 + 酸根,硫酸鐵 硫酸亞鐵 硫化鐵 硝酸鋅 磷酸,練習(xí)：,例2、元素X的原子最外層有6個(gè)電子，元素Y的原子最外層有3個(gè)電子，則X、Y形成化合物的化學(xué)式為,解：,X,6,X2-,X,-2,Y,3,Y3+,Y,+3,Y,+3,X,-2,3,2,Y2X3,元素化學(xué)性質(zhì)（如化合價(jià)）由最外層電子數(shù)決定。,A、B兩元素的原子最外層電子數(shù)為2和7，求A、B形成化合物的化學(xué)式。,練習(xí)：,1、原則:,從右向左讀,(先讀后寫，后讀先寫),物質(zhì)化學(xué)式的命名：,NaCl Fe2O3 P2O5 NaOH,Al2(

11、SO4)3,H2SO4,氯化鈉,氧化鐵,五氧化二磷,氫氧化鈉,硫酸鋁,硫酸,物質(zhì)化學(xué)式的命名：,無酸根,有酸根,金屬元素,非金屬元素,Al2O3,某化某,金屬元素,OH,Al(OH)3,氫氧化某,非金屬元素,非金屬元素,P2O5,幾某化幾某,金屬元素,酸根,Al2(SO4)3,某酸某,H,酸根,H2SO4,某酸,從右向左讀,含原子團(tuán)的化合物，命名時(shí)一定要將原子團(tuán)看成整體；, NH4+（銨根離子）看成金屬離子。,AlCl3 ( ) K2O ( ) Fe2O3 ( ) FeCl2 ( ),氯化鋁,氧化鉀,氧化鐵,氯化亞鐵,+3,+2,【注意】：,（1） 含有鐵、銅元素的化合物，要先標(biāo)價(jià)后 命名，且

12、“低價(jià)”讀“亞某”。,NH4Cl ( ) (NH4)2S ( ),氯化銨,硫化銨,如：,（2）NH4+（銨根離子）可看作金屬離子。,AlCl3 ( ) K2O ( ) Fe2O3 ( ) FeCl2 ( ),氯化鋁,氧化鉀,氧化鐵,氯化亞鐵,+3,+2,Al(OH)3 ( ) NaOH ( ) Fe(OH)3 ( ) Fe(OH)2 ( ),氫氧化鋁,氫氧化鈉,氫氧化鐵,氫氧化亞鐵,+3,+2,注意：NH4+遇到OH-會(huì)生成 NH3H2O，,因此不存在NH4OH這種物質(zhì)。,AlCl3 ( ) K2O ( ) Fe2O3 ( ) FeCl2 ( ),氯化鋁,氧化鉀,氧化鐵,氯化亞鐵,+3,+2,

13、Al(OH)3 ( ) NaOH ( ) Fe(OH)3 ( ) Fe(OH)2 ( ),氫氧化鋁,氫氧化鈉,氫氧化鐵,氫氧化亞鐵,+3,+2,P2O5 ( ) CO2 ( ) SO2 ( ) CCl4 ( ),五氧化二磷,二氧化碳,二氧化硫,四氯化碳,HNO3 ( )H2SO4 ( ) H2CO3 ( ) H3PO4 ( ),硝 酸,硫 酸,碳 酸,磷 酸,KNO3 ( ) CaCO3 ( ) Fe(NO3)3 ( ) FeSO4 ( ),硝酸鉀,+3,硝酸鐵,硫酸亞鐵,+2,碳酸鈣,(NH4)2SO4 ( ) NH4NO3 ( ) (NH4)2CO3 ( ),硫酸銨,硝酸銨,碳酸銨,特例1

14、：,非金屬氧化物中氧原子個(gè)數(shù)“1”要讀。,如：CO NO N2O,一氧化碳,一氧化氮,一氧化二氮,特例2：,Fe3O4 MnO2 NH3 H2O,四氧化三鐵,二氧化錳,氨氣,水,特例3：H2O2,過氧化氫,注意：,過氧化物中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。,如：H2O2,-1,、Na2O2,-1,化合物可以用“化學(xué)式”來表示， 單質(zhì)可以用什么符號(hào)表示呢？,同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。,單質(zhì)書寫：,1、 “H、N、O、F、Cl、Br、I ”元素組成 的單質(zhì)：,用化學(xué)式R2表示,如：H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2,特例：,O3（臭氧）,、C60（足球烯）,2、 “H、N、O、F、Cl、Br、

15、I 以外的其它 元素”組成的單質(zhì)：,用元素符號(hào)R表示,如：Fe、Cu、C、S、P、He、Ne、Ar,（1）“H、N、O、F、Cl、Br、I”七種元素符號(hào)可表示：,某元素 一個(gè)某原子,(2)“除H、N、O、F、Cl、Br、I外”的元素符號(hào)表示：,某物質(zhì),某元素 一個(gè)某原子,（即某單質(zhì)）,單質(zhì)命名,1、帶“氣”字頭元素組成的單質(zhì)：,某氣,如： H2 ( ) He ( ),氫氣,氦氣,2、其它單質(zhì)：,某,（元素名稱）,如：C ( ) S ( ) I2 ( ) Br2 ( ),碳,硫,碘,溴,（注意：“氣”字不可?。?區(qū)別名稱,氦氣 氦 碳,只表示氦氣物質(zhì),只表示氦元素,既表示碳物質(zhì)，也表示碳元素。,

16、HNO3 、H2SO4,、KNO3 、CaCO3,H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 、Br2 、I2,Fe 、Cu 、O 、S 、P 、H 、Ne 、Ar,、P2O5 、H2O,Fe2+ 、Cu2+ 、O2- 、H+ 、Cl- 、Fe3+,+2 +2 -2 +1 -1 +3,Fe 、Cu 、O 、 H 、Cl 、Fe,化學(xué)式,元素符號(hào),離子符號(hào),元素化合價(jià),表示,“ 化學(xué)式 ”的意義：,宏觀意義：,表示,某物質(zhì),某物質(zhì)的元素組成,微觀意義：,表示,1個(gè)某分子,1個(gè)某分子的原子構(gòu)成,如：H2O,水,水是由氫元素和氧元素組成的,1個(gè)水分子,1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的,由離子構(gòu)

17、成的化合物中不存在分子，其化學(xué)式不能表示分子。,練習(xí)：, H2, CO2,氫氣,氫氣是由氫元素組成的,1個(gè)氫分子,1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的,二氧化碳,二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,1個(gè)二氧化碳分子,1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和 2個(gè)氧原子構(gòu)成的,5,5,“ 系數(shù) + 化學(xué)式 ”的含義：,微觀意義：,表示,幾個(gè)某分子,1個(gè)某分子的原子構(gòu)成,如：2H2O,2個(gè)水分子,1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。,表示, 3CO2,練習(xí)：, 8Cl2,HNO3 、H2SO4,、KNO3 、CaCO3,H2 、N2 、O2 、F2 、Cl2 、Br2 、I2,Fe 、Cu 、O 、S 、

18、P 、H 、Ne 、Ar,、P2O5 、H2O,Fe2+ 、Cu2+ 、O2- 、H+ 、Cl- 、Fe3+,+2 +2 -2 +1 -1 +3,Fe 、Cu 、O 、 H 、Cl 、Fe,化學(xué)式,元素符號(hào),離子符號(hào),元素化合價(jià),五、化學(xué)用語歸納：,指出下列符號(hào)的意義：,鐵元素,一個(gè)鐵原子,鐵,氧元素,一個(gè)氧原子,無宏觀意義,一個(gè)氧離子,氧氣,一個(gè)氧分子,氧氣由氧元素組成。,一個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。,元素符號(hào),離子符號(hào),化學(xué)式,4,4,4,4,4,4,4,4,鈉元素化合價(jià)為+1價(jià),無微觀意義,+1,化合價(jià),分子用 表示。,原子用 表示。,離子用 表示。,化合價(jià)用 表示。,化學(xué)式,元素符號(hào),

19、Rn,符號(hào)的確定,“系數(shù)+符號(hào)”意義,幾個(gè)某分子,系數(shù) + 化學(xué)式： 系數(shù)+元素符號(hào)： 系數(shù)+離子符號(hào)：,幾個(gè)某原子,幾個(gè)某離子,(只有微觀意義),元素化合價(jià)不可以加系數(shù),注：只有微觀意義的符號(hào)為,系數(shù)+符號(hào),離子符號(hào),只有宏觀意義的符號(hào)為,元素化合價(jià),例1、指出下列符號(hào)的含義： Cl2 、 、 、 。 3P2O5 、 。 Cl- 。 H 。 H 、 。 2Fe 。 Ar 、 、 。,+1,例2、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填寫：,1個(gè)氧原子,2個(gè)氧原子,2個(gè)氧分子,氧元素,氧氣,2個(gè)氧離子,-2價(jià)的氧元素,2個(gè)銨根離子,3個(gè)亞鐵離子,水分子,亞鐵元素,O2,O,2O,2O2,O,O2,O2-,2NH4+,3Fe2+,H2O,A、2H B、Fe C、H2O D、2CO2 E、2Mg2+ F、Mg2+ G、,H、,I、CO32-,例3、下列符號(hào)既表示宏觀意義，又表示微觀意義的是： （ ）,Mg,+2,SO4,-2,B、C,例題1：寫出下列符號(hào)中“2”的含義：,2H H2 2H2 H2O 2H2O,2H中的“2”：,2個(gè)氫原子,H2中的“2”：,1個(gè)氫分子中有2個(gè)氫原子,2H2中的大“2”：,2個(gè)氫分子,小“2”：,1個(gè)氫分子中有2個(gè)氫原子,H2O中的