第五章 基礎(chǔ)課時(shí)1.ppt

1、基礎(chǔ)課時(shí)1原子結(jié)構(gòu),1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。,最新考綱,考點(diǎn)一原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系,1.原子的構(gòu)成,知識(shí)梳理固考基,原子,元素,化學(xué),2.原子內(nèi)的等量關(guān)系,(1)質(zhì)量數(shù)(A)_； (2)質(zhì)子數(shù)_； (3)陽離子：質(zhì)子數(shù)_； (4)陰離子：質(zhì)子數(shù)_。,質(zhì)子數(shù)(Z),中子數(shù)(N),原子序數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),核外電子數(shù)電荷數(shù),核外電子數(shù)電荷數(shù),3.一個(gè)信息豐富的符號(hào),4.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析：,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子,中子,制氫彈

2、,答案B,題組一原子的構(gòu)成,題組精練提考能,答案C,答案C,【易錯(cuò)警示】 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中； (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H； (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH； (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等。,題組二以同位素為核心的概念辨析,答案B,解析元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的

3、碳原子，其中子數(shù)為7，D錯(cuò)誤。,D,5.下列說法不正確的是(),質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù) A. B. C. D. 解析粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯(cuò)、對(duì)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，如O2與S2，故對(duì)；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯(cuò)。,C

4、,【練后歸納】 1.同位素的“6同3不同” 2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系,考點(diǎn)二原子核外電子排布規(guī)律,1.核外電子排布規(guī)律,知識(shí)梳理固考基,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,低,高,2n2,8個(gè),2,18,32,電子層,質(zhì)子數(shù),3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系,(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。,失去,還原,獲得,提醒：

5、核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為23218個(gè)，而當(dāng)M層是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子。 書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)要注意審題和書寫規(guī)范：看清是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，勿忘記原子核內(nèi)的“”號(hào)。,1.(LK必修2P7圖1110改編)下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。,(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。 (3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。 提示(1)(2)(3),2.(溯源題)(2015課標(biāo)全國，12改編)W、X、Y、

6、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，則W、X、Y、Z分別為_、_ 、_ 、_ 。 (2013四川，4改編)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。 則W、X、Y、Z分別為(寫元素符號(hào))：_、_、_、_。 探源：本高考題組源于LK必修2 P6“交流研討”及其拓展，主要考查了原子核外電子排布規(guī)律在元素推斷中的應(yīng)用。,氫元素,氮元素,磷元素,氯元素,C,Al,Si(P、S),Cl,題組一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1.按要求填空(均為短周期元素),

7、題組精練提考能,(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號(hào)，下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。 (3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。,(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。 (7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。 答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C (5)O(6)Li、Si(7)

8、Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S (10)O,解析氟、氯的最外層均有7個(gè)電子，都位于元素周期表中A族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案D,【規(guī)律總結(jié)】 核外電子排布與元素推斷規(guī)律,題組二對(duì)等電子微粒的考查 3.(2015武漢調(diào)研，14)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(),A.元素X位于第A族 B.甲不能溶解于乙中 C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn) 解析由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為

9、N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第A族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案D,4.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(),A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C.穩(wěn)定性：de D.f受熱易分解為d和e 解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。,C,【規(guī)律總結(jié)】 尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“