《化學(xué)平衡》課件.ppt

1、，第三節(jié)化學(xué)平衡1?；瘜W(xué)平衡態(tài)(1級)，蔗糖在、和20時的溶解度為203.9克，這意味著蔗糖最多能溶于_ _ _ _ _ _ _ _水中；或當(dāng)： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，20，100克，203.9克，飽和，飽和溶液。固體溶質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)溶解并結(jié)晶，即溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解的平衡狀態(tài)，而溶解的平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。第一，可逆反應(yīng)，在相同的條件下，既可以正向反應(yīng)，也可以反向反應(yīng)的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。注意：可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)不會結(jié)束，并且總是得到反應(yīng)物和產(chǎn)物的混合物。正反應(yīng)

2、速率和反反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行。然而，由于V為正=v為負(fù)，這四種物質(zhì)的濃度保持不變，并達(dá)到動態(tài)平衡。這是我們今天應(yīng)該關(guān)注的一個重要概念?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)在開始時最大，c(一氧化碳)和c(H2O)=0，在一個容積為1升的封閉容器中。化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和反反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點：前提：可逆反應(yīng)，實質(zhì)：正反應(yīng)速率=反反應(yīng)速率，標(biāo)記：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，1?；瘜W(xué)平衡態(tài)的定義，2。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，(3)動態(tài)平衡(正向和反向反應(yīng)仍在進(jìn)行)，和(5)變化：條件改變，原來的平衡被破壞，它是新的(2)等。正反

3、應(yīng)速率=反反應(yīng)速率；(4)確定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量是確定的。(1)逆向：可逆反應(yīng)；(6)在相同的條件下，可逆反應(yīng)無論是從正向反應(yīng)還是反向反應(yīng)開始，最終都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。即主動平衡，稍后討論，如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡？(3)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；(2)間接標(biāo)志：各組分的百分組成不隨時間變化，但各物質(zhì)的物質(zhì)量不隨時間變化，反應(yīng)混合物的顏色不隨時間變化，氣壓不隨時間變化，氣體密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量是否保持不變可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，這取決于達(dá)到平衡之前的物理量(反應(yīng)過程)。如果是，可以；否則，它不會起作用。注

4、意！例如：(1)對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)： (2SO2O2SO3)，混合氣體的總壓力、總體積和總物質(zhì)量是否隨時間而變化，可以用來判斷是否達(dá)到平衡。(2)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)不能用這個符號來判斷是否達(dá)到平衡，因為在這個反應(yīng)過程中，氣體的總壓力、總體積和總物質(zhì)的量不隨時間而變化。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：(1)A . C的生成速率等于B . C的分解速率；(2)在單位時間內(nèi)生成了nmolA，而C.A，B和C的濃度不再變化。D.A，b .和C的分子量比是1:3:2，AC實施例2下面的

5、陳述可以完全解釋反應(yīng)： P(g) Q(g) R(g) S(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：(1)反應(yīng)容器中的壓力不隨時間變化。磷和硫的生成率相等。碳、磷、鉀、硫在反應(yīng)容器中共存。反應(yīng)容器中總物質(zhì)的量不隨時間變化。實施例3下面的陳述可以證明N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：(a)當(dāng)一個NN鍵斷裂時，形成三個HH鍵，b .當(dāng)一個NN鍵斷裂時，三個HH鍵斷裂，c .當(dāng)一個NN鍵斷裂時，六個NH鍵斷裂，d .實施例4在一定溫度下的恒定體積容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時， 它表明反應(yīng)： A(固體)3B(氣體)2C(氣體)D(氣體)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：(1)混合氣體的壓力B

6、 .混合氣體的密度C .物質(zhì)D的濃度。氣體的總物質(zhì)B . C，課堂練習(xí)。 (1)混合氣體的顏色不會改變，(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將保持不變，(3)混合氣體的密度將保持不變，(4)混合氣體的壓力將保持不變，(5)O2氣體的量和濃度將保持不變，同時每單位時間消耗2molNO2。(1) N2、H2和NH3共存于容器中；(2)容器中N2、H2和NH3的濃度相等；(3)容器中N2、H2和NH3的濃度比為1:2；(4)混合料質(zhì)量不隨時間變化；(5)容器中的壓力不隨時間變化；(6) (7)容器中的平均摩爾質(zhì)量不再變化。2.可以說，N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)在一個封閉的容器中達(dá)

7、到了平衡：B，復(fù)習(xí)與鞏固在一定的溫度下，下面的描述并不是可逆反應(yīng)A(氣體)3B(氣體)2C(氣體)2D(固體)達(dá)到平衡的標(biāo)志，而是()C的生成速率等于C的分解速率，并且每單位時間生成一個amolA。同時，三鉬酸銨的分解率是三鉬酸銨的一半。三鉬酸銨、三鉬酸銨和三鉬酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?；旌蠚怏w的總壓力不會改變?；旌蠚怏w中物質(zhì)的量不會改變。每單位時間消耗一次。3分子的數(shù)量之比是1:33:2。影響化學(xué)平衡的條件，第三節(jié)化學(xué)平衡，(第2課)，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義(化學(xué)反應(yīng)的極限)在某些條件下，在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和反反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等速常數(shù)變化，可

8、逆反應(yīng)(或可逆過程)V正=V逆(不同的平衡對應(yīng)不同的速率)動態(tài)平衡。達(dá)到平衡后，當(dāng)正向和反向反應(yīng)仍在進(jìn)行時(Vp正值=vReverse 0)，每種組分的濃度和含量保持不變(恒定)的條件改變，平衡也改變。定義：在可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞和新化學(xué)平衡的建立被稱為化學(xué)平衡的運動。V是正的，V是負(fù)的，V是正的=V是負(fù)的0，條件改變，平衡1不平衡平衡2，新的平衡建立，舊的平衡被破壞，V是正的=V是負(fù)的0，在一定時間內(nèi)，化學(xué)平衡移動，思考和交流什么條件可以改變化學(xué)平衡？影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5、滴加310滴濃硫酸、滴加1020滴氫氧化鈉、Cr2O72-(橙色)H2O 42-(黃色)2H，1。

9、濃度對化學(xué)平衡的影響(P27)，溶液的橙色和黃色加深，實驗探究(P27實驗26)氯化鐵30000。加入少量kscn加深紅色；(無色)，(黃色)，(無色)，c .加入少量KCl固體？注：對于離子反應(yīng)，只能通過改變實際參與反應(yīng)的離子濃度來改變平衡。增加Fe3或SCN-的濃度，平衡向生成Fe3(SCN)的方向移動，所以紅色加深。有紅棕色沉淀，溶液的紅色變淺，濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或降低產(chǎn)物濃度向正反應(yīng)方向移動，降低反應(yīng)物濃度或增加產(chǎn)物濃度，化學(xué)平衡向反反應(yīng)方向移動，向右移動，向左移動。原因分析3360，利用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡的建立的知識，解釋

10、濃度對化學(xué)平衡的影響，t2、V 正=V 反、V、正、t3、V正=V反、V正、V反、t1、V(molL-1S-1)、0、平衡狀態(tài)、平衡狀態(tài)、速率-時間圖，注意：改變濃度一般是針對溶液或氣體的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量并不影響平衡。對于離子反應(yīng)，平衡只能通過改變實際參與反應(yīng)的離子濃度來改變。對于一般可逆反應(yīng)(有兩種反應(yīng)物)，增加一種反應(yīng)物的濃度會增加另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其自身的轉(zhuǎn)化率會降低。在生產(chǎn)中，經(jīng)常采用提高易得或低成本反應(yīng)物濃度的方法，以充分利用高成本原料。2so2o2so3，1。眾所周知，在氨水中有下列平衡：NH3，H2O，NH3 H2O，NH4OH-。(1)將氯化鎂固體加入氨水

11、中，移動平衡，氫氧濃度，NH4濃度。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向這個方向移動。此時，溶液中存在濃度降低的顆粒。(3)向氨水中加入少量氫氧化鈉固體，平衡向。此時發(fā)生的現(xiàn)象是。正反應(yīng)方向，減少，增加，正反應(yīng)方向，羥基-，NH3H2O，NH3，反反應(yīng)方向，氣體排放，課堂練習(xí)，2，可逆反應(yīng)C(s) H2O(g)一氧化碳(g) H2(g)在某些條件下達(dá)到平衡，改變下列條件會導(dǎo)致平衡偏移嗎？一氧化碳濃度的變化是什么？增加水蒸氣的濃度和添加更多的碳會增加H2濃度，當(dāng)平衡向前移動時，一氧化碳濃度增加，但平衡不移動，當(dāng)一氧化碳濃度保持不變時，當(dāng)平衡向后移動時，一氧化碳濃度降低。分析：增加固體或純液體的量不能

12、改變其濃度或速度，所以V(正)仍等于V(反)，平衡不動。3.眾所周知，在氯水中存在以下平衡：Cl2 H2O氯化氫氯化氫。在常溫下，用容量為50毫升的注射器吸入40毫升氯氣，然后吸入10毫升水。寫出注射器中可能觀察到的現(xiàn)象。如果長時間保存注射器，會有什么變化？試著從平衡的角度來解釋它。材料分析：結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增加壓力會使化學(xué)平衡向氣體體積減少的方向移動；降低壓力將使平衡朝著增加氣體體積的方向移動。2.壓力對化學(xué)平衡的影響：1體積，3體積，2體積；2.壓力對化學(xué)平衡的影響：NH3%隨著壓力的增加而增加，即平衡向正反應(yīng)方向移動。實驗數(shù)據(jù)：說明：說明：隨著壓力的增加，正負(fù)反應(yīng)率都增加，

13、但增加的次數(shù)不同。平衡朝著體積減小的方向移動。加壓、減少體積和增加濃度。前提：結(jié)論：反應(yīng)體系中有氣體，反應(yīng)前后總體積變化。對于aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) a bc d，當(dāng)其他條件不變時，增加壓力將使化學(xué)平衡向氣體體積減少的方向移動，而降低壓力將使化學(xué)平衡向氣體體積增加的方向移動。，體積減少：平衡向氣體分子數(shù)量減少的方向增加：平衡向氣體分子數(shù)量增加的方向增加，表示：v (moll-1s-1)，0，T2，V“正=V”反，V反，V正，壓力增加，速率-時間圖：AA(g) bB(g) cC(g)，思考：如果H2O CO H2 CO2的反應(yīng)壓力增加，反應(yīng)速率會改變，平衡移動嗎？高溫，催

14、化劑，速率-時間圖：Vpositive=Vinverse，增加壓力，正和負(fù)反應(yīng)速率都增加，但是增加因子是相同的，Vpositive=Vinverse，并且平衡不移動。t2，隨著壓力的增加，體積減小，濃度增加到相同的程度，顏色變暗，但天平不動。2。壓力對化學(xué)平衡的影響，注意反應(yīng)前后氣體總體積相同，改變壓力對平衡沒有影響；平衡混合物是固體或液體，改變壓力不能使平衡移動；壓力的變化必須改變混合物的濃度(即容器體積的變化)，以達(dá)到平衡。2.壓力對化學(xué)平衡的影響。如何改變壓力？壓力變化會導(dǎo)致體積變化嗎？如果體積改變，濃度也會改變，這將導(dǎo)致速率改變。在匯率變化之后，如果V是正的，V是負(fù)的，均衡就不會移動。

15、圖像分析壓力增加對以下兩個化學(xué)平衡的影響，t1，t2，t3，t2，大增加，小增加；大還原，小還原，t1，2NO2(g) N2O4(g)，(2體積，紅棕色)，(1體積，無色)，討論1當(dāng)加壓氣體體積減少時，混合氣體的顏色先變暗，然后逐漸變亮。當(dāng)減壓氣體的體積增加時，混合氣體的顏色開始變淺，然后逐漸變暗。NO2濃度增加，NO2濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向反反應(yīng)方向移動，思考與交流，2NO2(g) N2O4(g)，(2體積，紅棕色)，(1體積，無色)，思考與交流，P2 P3 P1，P1 P3 P2，討論2試比較以下三種狀態(tài)下的壓力關(guān)系：混合氣體壓力變化前的P1。改變壓力后的瞬時氣體壓力p2；達(dá)到新的平衡后，改變混合氣體P3的壓力。加壓：解壓縮：向前移動，不要移動，反向，反向，不要移動，想一想：對于反應(yīng)總和，當(dāng)壓力增加時，平衡不移動，但是正向和反向反應(yīng)速率改變了嗎？如何改變？課堂練習(xí)，5。一定量的混合氣體在密閉容器中反應(yīng)：m A (g) n B (g) p C (g)，達(dá)到平衡后，溫度保持不變，氣體體積減少到原來的1/2，達(dá)到平衡時，C的濃度是原來的1.8倍，所以下面的說法是正確的()。a、m、n、p、b、a的轉(zhuǎn)化率降低c，平衡向正反應(yīng)方向移動，d和c的體積分?jǐn)?shù)增加；b、課堂練習(xí)時，不要移動，而是向相反的方向移動；6，當(dāng)3H2 (g) N2 (g) 2NH3 (g)處