銅－鋅原電池及其原理 (3).ppt

1、,第四節(jié)：剖析物質(zhì)變化中的能量變化 銅鋅原電池及其原理,臨渙中學(xué)：盧偉,思路 決定 出路,預(yù)習(xí)案,Cu,Zn,Zn2+,負(fù)極,正極,靜電斥力,靜電引力,2H+2e=H2,外電路：,內(nèi)電路：,對(duì)于電子，從鋅片經(jīng)導(dǎo)線 移動(dòng)到銅片,對(duì)于H+，在溶液中移動(dòng)到 銅片附近,預(yù)習(xí)案,2H+2e=H2,負(fù)極： （Zn）,Zn2e=Zn2+,正極：(Cu),原電池,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式,總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(離子方程式),失去電子,得到電子,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化學(xué)方程式),探究五：兩極發(fā)生什么物質(zhì)變化？如何表示？,實(shí)驗(yàn)探究一：將連有電流計(jì)的

2、兩材料平行插入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象并做記錄。（3分鐘）,隨堂案：實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件,實(shí) 驗(yàn) 要 求: 1.全組參與，分工合作。明確主、輔實(shí)驗(yàn)員，計(jì)時(shí)員，記錄員， 匯報(bào)員，統(tǒng)分員。 2.注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，液體少許，電極不要全部浸入溶液。 3.嚴(yán)格控制變量，只更換電極，其他條件不變。,實(shí)驗(yàn)探究一：將連有電流計(jì)的兩材料平行插入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象并做記錄。（3分鐘）,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：電極金屬活潑性不同（或者金屬與石 墨）， 產(chǎn)生電流,兩極均有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩極均有氣泡產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn),兩極均有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩極均無(wú)現(xiàn)象電流表指針不

3、發(fā)生偏轉(zhuǎn),發(fā)言要求：語(yǔ)言簡(jiǎn)潔，聲音洪亮，條理清晰 其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)講，及時(shí)補(bǔ)充。,得分標(biāo)準(zhǔn)：小組任務(wù)每答對(duì)一題加2分，答錯(cuò)一題扣2分；如果有小組不會(huì)答的題，別組搶答，答對(duì)一題加4分，答錯(cuò)一題扣2分,展示風(fēng)采,實(shí)驗(yàn)探究二：將連有電流計(jì)的MgCu電極平行插入到盛有下列溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象并做記錄。（3分鐘）,隨堂案：實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件,實(shí) 驗(yàn) 要 求: 1.全組參與，分工合作。明確主、輔實(shí)驗(yàn)員，計(jì)時(shí)員，記錄員，匯報(bào)員。 2.注意進(jìn)行下一組實(shí)驗(yàn)之前，須把電極擦干。,實(shí)驗(yàn)探究二：將連有電流計(jì)的MgCu電極平行插入到盛有下列溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象并做記錄。（3分鐘）,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液必須是電解質(zhì)溶液

4、,兩極均有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩極均無(wú)現(xiàn)象，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩極均有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),兩極均無(wú)現(xiàn)象，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),展示風(fēng)采,得分標(biāo)準(zhǔn)：小組任務(wù)每答對(duì)一題加2分，答錯(cuò)一題扣2分；如果有小組不會(huì)答的題，別組搶答，答對(duì)一題加4分，答錯(cuò)一題扣2分,發(fā)言要求：語(yǔ)言簡(jiǎn)潔，聲音洪亮，條理清晰 其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)講，及時(shí)補(bǔ)充。,兩極、一線、一溶液,總結(jié)：形成簡(jiǎn)單原電池的條件,1. 兩種不同的金屬 （或一種金屬與石墨）,2.必須選用電解質(zhì)溶液,3.用導(dǎo)線相連（或直接接觸），形成閉合回路,4.金屬能與電解質(zhì)溶液自動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),1.將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池， 并判斷正負(fù)極且寫(xiě)出電極反應(yīng)式。,石墨,Fe,FeCl3溶液,方法導(dǎo)引： 從化合價(jià)的變化找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)類型判斷正負(fù)極。,【課外拓展】,2