九年級化學(xué) 課題2 金屬的化學(xué)性教學(xué)案（2）人教新課標版

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷二、知識準備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)1 分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出其反應(yīng)類型2寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。4閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。交流學(xué)習(xí)小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。精講點撥在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣2、強氧化

2、性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬四、達標測試1下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）ACu、Fe、ZnBAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確

3、的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u

4、 + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動性比銅 （填強或弱）；請自選試劑，設(shè)計實驗探