（試題 試卷 真題）第2講《構(gòu)成物質(zhì)的粒子》 復(fù)習(xí)課件

1、第 2 講 構(gòu)成物質(zhì)的粒子,1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。,2知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 3能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 4知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。,5知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以,互相轉(zhuǎn)化。,6初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。,1保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是(,)。,A碳原子 C氧分子,B氧原子 D二氧化碳分子,2下列符號(hào)表示 2 個(gè)氫原子的是(,)。,A2H,B2He,CH2,D2H2,3為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)。,下列表示 2 個(gè)氮分子的是(,)。,D,A,C,2,4請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：,KNO3,(1)2 個(gè)氧分

2、子_；(2)硫酸根離子_；(3) 硝酸鉀的化學(xué)式_。 5 千 千 萬(wàn) 萬(wàn) 的 物 質(zhì) 都 是 由 _ 、_ 、 _三種粒子構(gòu)成的。例如：氮?dú)馐怯蒧構(gòu)成的； 金 屬 汞 是 由 _ 構(gòu) 成 的 ； 氯 化 鈉 是 由 _構(gòu)成的。 6數(shù)字在元素符號(hào)或化學(xué)式的不同部位可表示不同的意義， 指出下列符號(hào)中“2”的意義: (1)2O：_； (2)2CO：_； (3)SO42：_； (4)Ca：_。,2O2,SO42-,分子,原子,離子,氮?dú)夥肿?汞原子,鈉離子和氯離子,每個(gè)硫酸根離子帶 2 個(gè)單位的負(fù)電荷,2 個(gè)氧原子,2 個(gè)一氧化碳分子,鈣元素顯2 價(jià),一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子 _、_、_都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

3、,1定義,原子,離子,(1)分子：保持物質(zhì)_的最小粒子。 (2)原子：_中的最小粒子。 2分子、原子的基本性質(zhì),體積,(1)分子、原子的_和_都很小。 (2)分子、原子在不斷地_。 (3)分子、原子之間有一定的_。,分子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,質(zhì)量,運(yùn)動(dòng),間隔,二、原子的構(gòu)成,1構(gòu)成原子的粒子,正,1,負(fù),2原子中的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)子數(shù)_原子序數(shù),1,核電荷數(shù),核外電子數(shù),3相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：_ _，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法： 公式法：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量( Ar),該原子實(shí)際質(zhì)量 一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量,1 12,中子數(shù),近似法：相對(duì)原子質(zhì)量_。,一種原

4、子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳 12 原子質(zhì)量的,1/12 相比較所得的比,質(zhì)子數(shù),三、核外電子的排布,1原子核外電子排布規(guī)律,每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n 為電子層數(shù)。 即第一層最多容納_個(gè)電子； 第二層最多容納_個(gè)電子；,最外層最多容納_ 個(gè)電子( 若第一層為最外層,時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。,2,8,8,2原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,質(zhì)子數(shù),(1)圓圈表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_； (2)“”號(hào)表示_； (3) 弧 線(xiàn) 表 示 _ ， 弧 線(xiàn) 上 的 數(shù) 字 表 示,_。,該電子層上的電子數(shù),(4)在右圖(氯原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，原子核外有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)

5、電子，成為_(kāi)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。,原子核,核內(nèi)質(zhì)子帶正電,電子層,17,三,7,得到 1,陰,四、離子 1概念,離子是帶電荷的_或_。離子可分為_(kāi),和_。,2原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定,用“大于”、“小于”或“等于”填空：,(1) 原子：核電荷數(shù)( 或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù)，呈,_性；,(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)，顯,_性；,(3)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)，顯,_性。,原子,原子團(tuán),陽(yáng)離子,陰離子,等于,電中,小于,負(fù)電,大于,正電,考點(diǎn) 1,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,【重點(diǎn)歸納】 分子、原子和離子的關(guān)系。,【例 1】(2012 年廣東梅州)原子、分子、離子都是

6、構(gòu)成物質(zhì),)。,的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是( A二氧化碳 C氯化鈉,B金剛石 D黃金,點(diǎn)撥：一般地，金屬和一些固體非金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成； 氣體和非金屬化合物由分子構(gòu)成；金屬化合物由離子構(gòu)成。 答案：C,考點(diǎn) 2,分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用,【方法技巧】 在用分子、原子的基本性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，一定要抓住問(wèn) 題的本質(zhì)進(jìn)行分析。例如：花香、酒氣、揮發(fā)、擴(kuò)散、蒸發(fā)、升 華等現(xiàn)象，常常利用分子運(yùn)動(dòng)的知識(shí)來(lái)解釋?zhuān)蝗芙?、壓縮、液化、 熱脹冷縮現(xiàn)象，則是因分子間間隔的改變所致。氣體或液體壓縮 后體積變小，是因?yàn)榉肿娱g間隔變小，不是分子的大小發(fā)生改變。,【例 2】(2012 年廣東梅州)用打氣筒可以

7、將空氣壓入自行車(chē),胎內(nèi)，由此可以說(shuō)明的是(,)。,A分子之間有間隔 B分子可以分成原子 C分子在不斷地運(yùn)動(dòng) D分子的質(zhì)量和體積都很小 點(diǎn)撥：抓住題目關(guān)鍵字眼空氣壓入自行車(chē)胎內(nèi)。 答案：A,考點(diǎn) 3,原子和離子的結(jié)構(gòu),【重點(diǎn)歸納】 元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。 (1)最外層電子數(shù)為 8(第一層為 2)的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)不穩(wěn)定的原子通過(guò)得失電子形成相對(duì)穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。 (3)金屬原子的最外層電子一般少于 4 個(gè)，較易失去；非金 屬原子的最外層電子一般多于 4 個(gè)，較易得到電子；稀有氣體原 子，最外層電子為 8 個(gè)(氦為 2 個(gè))，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,【例 3】 (201

8、1 年廣東廣州)右圖是元素 X 的原子結(jié)構(gòu)示意,圖。下列說(shuō)法正確的是(,)。,A該原子的核外電子數(shù)為 12 B該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CX 屬于非金屬元素 DX 與 Cl 形成的化合物為 XCl,點(diǎn)撥：從圖中可知 X 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12，所以該 原子的核外電子數(shù)為 12；因?yàn)?X 原子的最外層電子數(shù)為 2(少于 4)，屬于金屬元素，易失去最外層的 2 個(gè)電子，形成帶 2 個(gè)單位 正電荷的陽(yáng)離子(表現(xiàn)為2 價(jià))，則 X 與 Cl 形成的化合物應(yīng)為 XCl2。,答案：A,考點(diǎn) 1,分子與原子的性質(zhì)及運(yùn)用,1(2012 年廣東湛江)用水壺?zé)_(kāi)水，水沸騰后壺蓋被頂起，,說(shuō)明(,)。,

9、A分子是由原子構(gòu)成的 C分子的體積變大,B分子的質(zhì)量很小 D分子間空隙增大,D,2(2011 年廣東湛江)夏夜，我們?cè)诠珗@或校園的小道上散,)。,步時(shí)，每走到茉莉花附近就能聞到花香，說(shuō)明( A分子的體積和質(zhì)量都很小 B分子間有一定的間隔 C分子在不斷地運(yùn)動(dòng) D分子可以再分,C,3(2011 年廣東佛山)佛山創(chuàng)文讓生活變得更加美好，春夏 之交的佛山滿(mǎn)眼翠綠、花香四溢。下列能解釋“花香四溢”的是,(,)。 A分子的質(zhì)量和體積都很小 B分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 C分子間是有間隔的 D分子是由原子構(gòu)成的,B,考點(diǎn) 2,原子和離子的結(jié)構(gòu),4(2012 年廣東廣州)甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下,列說(shuō)法正確

10、的是(,)。,A甲是陽(yáng)離子 B乙是陰離子 C甲、乙屬于不同種元素 D甲、乙都屬于金屬元素 解析：因?yàn)榧住⒁覂煞N粒子的質(zhì)子數(shù)不同，所以它們屬于不 同種元素。 答案：C,5(2012 年廣東揭陽(yáng))右圖為元素 X 的某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，,下列說(shuō)法正確的是(,)。,A該粒子可用符號(hào)“Mg2”表示 B該粒子不帶電 CX 元素的核電荷數(shù)為 10 DX 與 Cl 形成的化合物為 XCl2,D,6(2011 年廣東湛江)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于,金屬元素原子的是(,)。,解析：金屬元素原子的最外層電子一般少于 4 個(gè) 答案：A,7(2010 年廣東)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息 和 3 種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是 _；鈉原子與氯原子最本質(zhì),的區(qū)別是_。,核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同,(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是_ 原子；Na的結(jié)構(gòu)示意圖是_(填字母)。,17,氯,A,考點(diǎn) 3,原子內(nèi)部粒子的數(shù)量關(guān)系,8(2012 年廣東佛山)2012 年 1 月，廣西柳州龍江河發(fā),鎘污染。但鎘是人類(lèi)的朋友，如制造“鎳鎘”充電電池。鎘,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(,)。,A鎘元素為非金屬元素 B鎘原子的質(zhì)量為 112 g C鎘原子核外電子數(shù)為 48 D鎘原子的中子數(shù)為 48 解析：鎘原子核