7+4(二)江西重點中學(xué)盟校

1、7+4綜合練習(xí)21、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）A“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料B棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D“霧霾天氣”、“光化學(xué)煙霧”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無關(guān)2、下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（ ）圖3水濃氨水NaOH固體圖1堿石灰CFe煤油NaOH溶液圖4Cl2NaOH溶液圖2A圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 D圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)23、已知X、M都

2、是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（ ）（甲）XO3n+Xn+HX單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D4、已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持

3、恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，說法正確的是容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol N2、6 mol H22 mol NH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123 AQ2=2Q1 B231 C2p3p2 D達到平衡時乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大5、相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（ ） A6:7和2 B6:7和3 C7:8和3 D 7:8和4 6、常溫下，向20 mL 0.2

4、 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)下圖圖示判斷，說法正確的是（ ）A當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小7、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mo

5、l, 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g) +4H2O(g) H=1135.7kJ/mol，說法正確的是（ ）AN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=1068 kJ/molB肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2ON2H5 + OHC鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式： N2H44e+4OHN2+4H2OD鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大8、（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用

6、于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：濃硫酸 已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點()密度(gcm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100會迅速升華。實驗步驟如下：在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在6570加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷

7、和乙醇。反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210213的餾分。電子加熱器分水器檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL?；卮鹣铝袉栴}：在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。步驟加入Na2CO3的作用是 ；若

8、Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。關(guān)于步驟中的萃取分液操作敘述正確的是 A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔計算本實驗的產(chǎn)率為 。9、（14分）鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO45H2O），其實驗方案如下：請回答下列問題：（1）

9、將合金研磨成合金粉的目的是 。（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為 、 和過濾。（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為 ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuS

10、O4+SO2+2H2O 假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由： 。c(CO2)/molL110、（15分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。據(jù)此判斷：（1）該反應(yīng)的H 0（選填“”、“”）。（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分

11、別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將 移動。以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。 A極電解質(zhì)B極氧氣甲烷 二氧化碳負(fù) 載O2O2O2回答下列問題：（1）B極為電池 極，電極反應(yīng)式為 。（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下）。FeS飽和溶液中存在：Fe

12、S(s) Fe2(aq)S2(aq)，Ksp=c(Fe2)c(S2),常溫下Ksp=1.01016。又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系：c(H)2c(S2)1.01022，為了使溶液中c(Fe2)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為 。【選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族. E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：（1）基態(tài)D原

13、子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。（2）E2+離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為 ，其中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。（4）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為 。（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學(xué)式為 。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d= g/cm3【選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（

14、15分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：（1）Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2，Mr表示相對分子質(zhì)量；（2）中的OH不能被氧化。濃硫酸、濃硫酸、足量乙醇足量乙酸 H+銀氨溶液NaOH、H2OBMr=164Cu、O2DCMr=158EC9H12O8FC13H22O7GMr=140AMr=238H2OA中只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，峰面積之比為1:3:6，且D中不含甲基，請回答下列問題：（1）A中含有的官能團是 。（2）寫出D的分子式 。（3）下列有關(guān)AG的說法正確的是 。a每個A分子中含有官能團的數(shù)目