高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物講義 新人教版必修

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一.鈉的重要化合物1. 氧化鈉 和 過氧化鈉Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體構(gòu)成離子符號(hào)Na+ ：O2- = 2 ：1Na+ ：O2- (過氧離子) = 2 ：1是否堿性氧化物是否，是過氧化物是否電解質(zhì)是是生成反應(yīng)常溫下和O2反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)2Na2O（不穩(wěn)定） + O2 = 2Na2O2 （穩(wěn)定）Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O

2、2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2. 碳酸鈉 和 碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶可溶溶液酸堿性堿性弱堿性Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （一步反應(yīng)，速率比前者快?。㎞a2CO3 + CO2+H2O = 2NaHCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3 + Ca(OH

3、)2=CaCO3+NaOH+H2O Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+2NaCl 熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與酸反應(yīng)步驟和速率與CO2反應(yīng)不反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 ( 或加入NaOH )通入CO2氣體不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化檢 驗(yàn) 根據(jù)溶解性； 溶液堿性； 熱穩(wěn)定性； 滴加稀鹽酸，看氣泡速率； 滴加BaCl2或CaCl2溶液，是否產(chǎn)生沉淀3.焰色反應(yīng)（1）操作步驟： 洗 每試驗(yàn)前用稀鹽酸洗凈鉑絲； 燒- 在酒精燈火焰上灼燒到與原來火焰顏色相同為止； 蘸- 蘸取待測(cè)物(固或液體)； 燒放到火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。（2）注意： 實(shí)質(zhì)：屬于物理變化

4、不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) 鈉（及其鈉的化合物）：黃色 鉀（及其鉀的化合物）：透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色 一般化學(xué)方法不能鑒別出時(shí)才用此法 記憶焰色規(guī)律：二、鋁的重要化合物1. 氧化鋁：Al2O3 物理性質(zhì)： 白色固體,難溶于水，熔點(diǎn)很高，硬度很大（俗稱剛玉） 化學(xué)性質(zhì)： Al2O3是兩性氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 Al2O3與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O2. 氫氧化鋁： Al(OH)3 物理性質(zhì)： 白色固體，難溶于水。 與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3

5、 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ H2O （酸式電離） （堿式電離） Al3+ Al(OH)3 適量的NaOH溶液過量的NH3H2O溶液Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（一般不用此法，因?yàn)閺?qiáng)堿過量容易溶解沉淀。）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（常用的實(shí)驗(yàn)室制法） 化學(xué)性質(zhì)： 熱穩(wěn)定性： 兩性：Al(OH)3是兩性氫氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 制備： A

6、lO2- Al(OH)3 適量的稀鹽酸 通入CO2氣體AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3（一般不用此法，因?yàn)閺?qiáng)酸過量容易溶解沉淀。）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-（二氧化碳適量）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-（二氧化碳過量） 注意： Al3+存在于酸性條件下，AlO2-存在于堿性條件下。即Al3+與OH-、AlO2-與H+不能大量共存。 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al3+與AlO2-也不能大量共存： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2- Al3+ “鋁三角”轉(zhuǎn)化與圖像 將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將稀鹽酸滴入NaAlO2溶液中： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將NaAlO2溶液滴入稀鹽酸中： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將氨水滴入到AlCl3溶液中： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將CO2不斷通入到NaAlO2溶液中 ： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將NaAlO2溶液不斷滴入到AlCl3溶液中 ： 現(xiàn)象 圖像 表達(dá)式 將AlCl3溶液不斷滴入到NaAlO2溶液中 ：