高中化學(xué)《鹽類的水解》教案1 蘇教版選修

1、第三單元 鹽類的水解【教學(xué)目標(biāo)】1解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2學(xué)會(huì)正確書寫鹽類水解的離子方程式。3掌握影響水解平衡的因素4利用鹽類水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【教學(xué)重點(diǎn)】 鹽類水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽類水解方程式的書寫【教學(xué)過程】一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動(dòng)與探究】鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性）強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（O

2、H）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）【討論】 正鹽溶液中為什么含有H+、OH？為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？【討論】1CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ +

3、H2O H+ + OH NH3H2O 總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【討論】3NaCl溶液（中性，為什么？）溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、鹽的水解：1定義： 2鹽的水解實(shí)質(zhì)： 3水解條件 常見可水解的陰離子 常見可水解的陽離子 4. 水解方程式：（閱讀P7576的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)）鹽類水

4、解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱堿陽離子也是 水解的，但這類陽離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。5. 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，鹽類水解的表達(dá)式 6. 鹽類的水解規(guī)律可概括為：有 才水解，無 不水解；越 越水解，誰 顯誰性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。如：K2SO4 N

5、aCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性（4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性?！締栴}解決

6、】課本P76【總結(jié)】鹽 類實(shí) 例能否水解發(fā)生水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無影響）溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī) 律：三、影響鹽類水解因素：主要因素是 ，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 (或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1. 溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 .2. 濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3. 外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則 水解。4針對(duì)下列平衡體系回答問題Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+條件移動(dòng)

7、方向H數(shù)PHFe3水解率現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3四、鹽類水解的應(yīng)用：1相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序?yàn)椋?在Na2CO3溶液中，寫出各種離子濃度由大到小的順序3配制FeCl3溶液時(shí)，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制鹽的水解。4有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等）會(huì)完全水解，生成沉淀和氣體，無法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。（如果是硫酸鐵呢？） 6已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為： 7. 金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，原因8利用鹽類水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式：9化肥合理使用有時(shí)要考慮鹽的水解。如K2CO3水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離