高中化學(xué)魯教版必修一全冊課件包#公開課類

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第一章,第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué),1,優(yōu)質(zhì)課堂,溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？,自然界中的 溶洞,2,優(yōu)質(zhì)課堂,實驗探究 在澄清石灰水中通入適量的CO2 再通入過量的CO2 ，觀察現(xiàn)象。,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀消失,出現(xiàn)白色沉淀,由于溶洞中含有 較高濃度的CO2 ， 發(fā)生了 CaCO3Ca(HCO3)2 CaCO3 的轉(zhuǎn)化,加熱得到的 澄清溶液,3,優(yōu)質(zhì)課堂,探空氣球和飛艇,氣球、飛艇為什么會飛起來？,4,優(yōu)質(zhì)課堂,古代 鐵器,制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？ 在實驗室和工業(yè)上如何制取它？,5,優(yōu)質(zhì)課堂,現(xiàn)代煉鐵高爐,古代冶鐵圖,6,優(yōu)質(zhì)課堂,化學(xué)探究的

2、 一般方法：,提出問題,觀察思考,提出假說,收集證據(jù)、驗證假說,表達(dá)交流,完善證據(jù)、得出結(jié)論,7,優(yōu)質(zhì)課堂,化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個重要歷史時期：,1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出 化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的 氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。 1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出 原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律， 把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。,8,優(yōu)質(zhì)課堂,門捷列夫,9,優(yōu)質(zhì)課堂,我國古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn),10,優(yōu)質(zhì)課堂,用硅原子組成的兩個漢

3、字 中國。此照片由中國科學(xué)院 北京真空物理實驗室提供， 照片中的每一個亮點代表一 個硅原子（放大180萬倍）。,神舟五號返回艙號,11,優(yōu)質(zhì)課堂,諾貝爾化學(xué)獎（近十年）,1993年K.B. 穆利斯（美國人）發(fā)明“聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)”法M. 史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點誘變”法 1994年G.A. 歐拉（美國人）在碳?xì)浠衔锛礋N類研究領(lǐng)域作出 了杰出貢獻(xiàn) 1995年P(guān).克魯岑（德國人）、M. 莫利納、F.S. 羅蘭（美國人）闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機理，證明了人造化學(xué)物 質(zhì)對臭氧層構(gòu)成破壞作用 1996年R.F.柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、R.E.斯 莫利（美國人）發(fā)

4、現(xiàn)了碳元素的新形式富勒氏球（也 稱布基球）C60 1997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科 （丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸 酶。,12,優(yōu)質(zhì)課堂,2000年黑格（美國人）、麥克迪爾米德（美國人）、 白川秀樹（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄?2001年威廉諾爾斯(美國人)、野依良治(日本人)、 巴里夏普萊斯(美國人)在“手性催化氫化反應(yīng)” 領(lǐng)域取得成就 2002年約翰芬恩（美國）、田中耕一（日本）、庫爾 特維特里希（瑞士） 發(fā)明了對生物大分子進(jìn)行 確認(rèn)和結(jié)構(gòu)分析的方法和發(fā)明了對生物大分子 的質(zhì)譜分析法 2003年 彼得阿格雷（美國）、羅德里克

5、麥金農(nóng)（美國） 在細(xì)胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻(xiàn)。,13,優(yōu)質(zhì)課堂,化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學(xué)。 它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索 空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的 “中心學(xué)科”,小 結(jié),14,優(yōu)質(zhì)課堂,15,優(yōu)質(zhì)課堂,16,優(yōu)質(zhì)課堂,化學(xué) 1,化學(xué) 2,有機化學(xué)基礎(chǔ),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),實驗化學(xué),化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)與技術(shù),化 學(xué),必修模塊,選修模塊,認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 常見無機物及其應(yīng)用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展,化學(xué)與生活,17,優(yōu)質(zhì)課堂,18,優(yōu)質(zhì)課堂,19,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第一章,第二節(jié)

6、 研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法,20,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？,21,優(yōu)質(zhì)課堂,2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什 么程序來進(jìn)行？請舉例,22,優(yōu)質(zhì)課堂,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法,1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法,2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度） 觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不 僅要用感官搜集信息，還須同時進(jìn)行積極的 思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察 要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn) 象進(jìn)行分析和綜合。,23,優(yōu)質(zhì)課堂,3、實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的

7、反應(yīng),【目的】 學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象的方法； 通過對所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示 物質(zhì)的性質(zhì)； 通過觀察認(rèn)識鈉的色、態(tài)、硬度的密度的 相對大小，熔點的相對高低； 通過觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化 學(xué)性質(zhì)。,24,優(yōu)質(zhì)課堂,金屬鈉的物理性質(zhì),固體 銀白 較軟 比水小 良好,25,優(yōu)質(zhì)課堂,金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)：,26,優(yōu)質(zhì)課堂,問題思考,1、能寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？ 2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？ 3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金屬鈉保存在煤油中,27,優(yōu)質(zhì)課堂,拓展延伸,1、預(yù)測鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。 2、預(yù)

8、測鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。,反應(yīng)更劇烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,28,優(yōu)質(zhì)課堂,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法,1、含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、注意:在進(jìn)行實驗時，要注意控制溫度、 壓強、溶解的濃度等條件，這是 因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條 件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。,29,優(yōu)質(zhì)課堂,3、實驗的步驟： 實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等； 實

9、驗中，要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗 記錄； 實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進(jìn) 行分析。,30,優(yōu)質(zhì)課堂,4、實例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗,【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】 明確實驗?zāi)康摹⑺鑳x器、實驗步驟,【實驗記錄】,很快失去金屬光澤,與O2反應(yīng)生成了 白色的Na2O,劇烈燃燒，發(fā)出黃 色火焰，生成淡黃 色固體。,與O2反應(yīng)生成了 淡黃色的的Na2O2,31,優(yōu)質(zhì)課堂,【問題討論】,1、這組實驗對你有何啟示？ 2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物的實例。,32,優(yōu)質(zhì)課堂,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法,在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法， 分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究， 可以總結(jié)出

10、各類物質(zhì)的通性和特性；反 之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知 該物質(zhì)的一般性質(zhì)。,33,優(yōu)質(zhì)課堂,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法,運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間 的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系， 對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。,34,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,金屬鈉與鐵的比較,均為銀白 色金屬,鈉比鐵硬度、 密度小，熔點 沸點低,均能與O2、 酸、鹽溶液 反應(yīng),鈉常溫下能與O2 反應(yīng)，鐵常溫下不 能與O2反應(yīng) 鈉可在空氣中燃 燒，鐵只能在純氧 中燃燒 鐵可置換出CuSO4 溶液中的Cu，而鈉 是先與水反應(yīng),雖都是金屬單 質(zhì)，但物理性 質(zhì)有較大差別,都是較活潑的 金屬單質(zhì)，但 鈉比鐵更活潑,35

11、,優(yōu)質(zhì)課堂,【思考】歸納金屬可能具有的共性。,金屬可能具有的物理性質(zhì)：,金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：,有金屬光澤、不透明的固體； 電和熱的良導(dǎo)體； 有延展性。,常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)； 常溫或加熱時與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑）； 與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）； 與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動順序中排在它后面的 金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）,36,優(yōu)質(zhì)課堂,活動探究,由Na2O的性質(zhì) 預(yù)測并驗證Na2O2的性質(zhì),白色 粉末,淡黃色 粉末,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=

12、4NaCl+2H2O +O2,Na2O+CO2 = Na2 CO3,2Na2O+2CO2 = 2Na2 CO3+O2,37,優(yōu)質(zhì)課堂,【結(jié)論】,氧化鈉是典型的堿性氧化物， 過氧化鈉不是堿性氧化物,38,優(yōu)質(zhì)課堂,練 習(xí),1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分 托盤天平的兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水的 燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg， 請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。,39,優(yōu)質(zhì)課堂,研究氯氣的性質(zhì),一、觀察氯氣的物理性質(zhì),1、通常從哪些方面認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)

13、？,色、態(tài)、味， “二點” （ 熔點、沸點 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）,2、聞氣味的方法,3、試驗氯氣的溶解性,飄聞（注意操作要領(lǐng)）,實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）,案例,40,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)氯氣的物理性質(zhì),黃綠色,刺激性氣味 （劇毒?。?能溶于水 （氯水）,將盛滿氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色,41,優(yōu)質(zhì)課堂,二、預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì),1、Cl2與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類似性質(zhì)。,與Na、Fe、Cu等 金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與S、P等 非金屬單質(zhì)反應(yīng)。,但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元 素與氧元素更相似，它 們的原子的最外層電子

14、數(shù)都比較多，容易得到 電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，所以都是較活潑的 非金屬元素。氧氣與氯 氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。,預(yù)測,42,優(yōu)質(zhì)課堂,實驗探究,劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙， 產(chǎn)物水溶液呈棕黃色,FeCl3,劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙， 產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色,CuCl2,劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰， 集氣瓶口有白霧,HCl,43,優(yōu)質(zhì)課堂,實驗探究,氯氣能與水反應(yīng)嗎？,1、預(yù)測與假設(shè)：,Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶 于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水 發(fā)生了反應(yīng)的緣故。 若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。,44,優(yōu)質(zhì)課堂,2、實驗設(shè)計：,檢驗

15、Cl-,取少量氯水于試 管中，滴加AgNO3 溶液,氯水， AgNO3溶液,試管， 膠頭滴管,檢驗H+,取少量氯水于試 管中，滴加石蕊 試液,氯水 石蕊試液,試管 膠頭滴管,檢驗 漂白性,用鑷子夾干燥的紅紙條 放在盛氯水的試劑瓶口 將紅紙條用水濕潤后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的試劑瓶口,紅紙條 氯水 蒸餾水,鑷子 玻璃棒,45,優(yōu)質(zhì)課堂,2、實驗記錄：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在， 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),溶液先變紅 后褪色,氯水中有酸生成，還有一種 具有漂白性的物質(zhì)生成。 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),無變化 濕潤的紅色紙條 逐漸褪色,氯氣本身無漂白性。 氯水中存在一種具有

16、漂白 性的物質(zhì)。 說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng),46,優(yōu)質(zhì)課堂,3、實驗結(jié)論：,47,優(yōu)質(zhì)課堂,4、知識拓展：,氯氣能與堿反應(yīng)嗎？,能。 可能理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成HCl和HClO， 再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O,應(yīng)用：實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。,48,優(yōu)質(zhì)課堂,2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式， 這一反應(yīng)有何實際應(yīng)用？,49,優(yōu)質(zhì)課堂,小 結(jié),氯水與液氯的區(qū)別,50,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書

17、 化學(xué)1（必修）,第一章,第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量,51,優(yōu)質(zhì)課堂,課前思考,假定我們有一簍面值一元的硬幣， 假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相 同的，我們通過哪些方法或途徑可以知 道這簍硬幣的個數(shù)？,52,優(yōu)質(zhì)課堂,直接數(shù)數(shù),先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以 一個硬幣的質(zhì)量,先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以 100個硬幣的質(zhì)量，再乘以100,先測量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以 一個硬幣的體積,先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬 幣的總厚度除以一個硬幣的厚度,先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬 幣的總厚度除以100個硬幣的

18、厚度，然后乘以100,先用模具計量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹 槽中正好卡入10個硬幣）（銀行常用）,53,優(yōu)質(zhì)課堂,建立模型,模型一：直接計量（方法一） 模型二：引入中間物理量換算 （方法二八）,54,優(yōu)質(zhì)課堂,C + O2 = CO2,宏觀上： （物質(zhì)質(zhì)量或體積）,微觀上： （所含粒子數(shù)目）,12克 32克 44克,1個C原子 1個O2分子 1個CO2分子,55,優(yōu)質(zhì)課堂,思考探究,結(jié)合前面解決一婁硬幣個數(shù)的方法模型， 盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀 物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。,56,優(yōu)質(zhì)課堂,一個一個地數(shù),先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的 質(zhì)量除以1個微

19、觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù),先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體 的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的 質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原 子個數(shù)。,先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后 再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù),先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的 體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù),57,優(yōu)質(zhì)課堂,分析評價,一個一個地數(shù),先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的 質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù),先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體 的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的

20、 質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原 子個數(shù)。,先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后 再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù),先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的 體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù),可以利用相對原子質(zhì)量,58,優(yōu)質(zhì)課堂,建立模型,根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含 微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學(xué)模型：,物質(zhì)所含微粒數(shù) NA,59,優(yōu)質(zhì)課堂,問題探究,國際上是如何規(guī)定NA的？ 這樣規(guī)定有什么好處？,0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA, NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以

21、稱量,便于換算。 有利于借助相對原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體 的質(zhì)量。,并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為6.021023,60,優(yōu)質(zhì)課堂,= 物質(zhì)的量（mol）,當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時： 物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量,=,61,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系,物質(zhì)的量= （mol）,62,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)：,n,mol,mol,NA,mol-1,物質(zhì)的量的單位是摩爾,1mol粒子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值為12g12C含有的碳原子數(shù)（實驗測定），近似值為 6.021023,63,優(yōu)質(zhì)課堂,使用摩爾概念時的注

22、意事項,適用范圍： 使用準(zhǔn)則： 大： ?。?廣：,微觀粒子或它們的特定組合,必須指明微粒符號或化學(xué)式,1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大,摩爾計量的是微無其微的微觀粒子,應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與 微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與 可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁。,64,優(yōu)質(zhì)課堂,練習(xí)1：下列說法是否正確？,1molNa+中含有NA個鈉離子 （ ） 1molH2O中含有6.021023個水分子（ ） 1mol氫中含有NA個氫原子 （ ） 1molCO2含有NA個氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA個質(zhì)子 （ ）,65,優(yōu)質(zhì)課堂,在0.5molO

23、2中含有的O2的分子數(shù)目,解：O2的分子數(shù)為,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023 mol -,= 3.01 1023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？,例題1,66,優(yōu)質(zhì)課堂,0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-,約含 個O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 4,1mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2NA NA 4NA,例題2,67,優(yōu)質(zhì)課堂,練習(xí)2、計算并填空：, 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol； 2 mol H2O中含

24、mol H和 mol O， 含有 個H2O。 9.031023個甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol質(zhì)子、 mol電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。,5,4,2,1. 2041024,1.5,6,15,15,1.5,68,優(yōu)質(zhì)課堂,問題探究,摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積,討論閱讀P21表131，組內(nèi)研討,數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或 相對分子質(zhì)量，單位為克,固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī) 律，氣體物質(zhì)體積基本相同,69,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)：摩爾質(zhì)量,1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)） 的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）,n=,問

25、題 1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？ 2、Na和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？,物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、 摩爾質(zhì)量的關(guān)系：,70,優(yōu)質(zhì)課堂,24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？,解：,H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。,n（ H2SO4 ）=,=0.25mol,答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是0.25mol。,例題1,71,優(yōu)質(zhì)課堂,例題2,1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是157.0g。,=1.5mol 98g/mol,=

26、157.0g,72,優(yōu)質(zhì)課堂,0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？,解：,=108g/mol,答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。,例題3,73,優(yōu)質(zhì)課堂,練習(xí)1：填空,3.6gH2O的物質(zhì)量是 ，含有 個水分子。 11.7gNaCl的物質(zhì)量是 ， 共含離子 個。 3.011022個OH-的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g,0.2 mol,1. 2041023,0.2 mol,2. 4081023,0.05 mol,0.85,74,優(yōu)質(zhì)課堂,定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積 都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。 符號： Vm 單位： L mol

27、-1 理解： （1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。 （2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 ，1.01105Pa）。,小結(jié):氣體摩爾體積,75,優(yōu)質(zhì)課堂,例題1,下列說法是否正確?,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在20時的體積一定大于22.4L （ ） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和1mol O2 的混合氣體的 體積約是33.6L （ ）,76,優(yōu)質(zhì)課堂,例題2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合 氣體共39.2L， 質(zhì)量為61g，求兩 種氣體的物

28、質(zhì)的量和各自的體積。,解：,n總= =1.75mol,設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x, CO2的 物質(zhì)的量為y, VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L,77,優(yōu)質(zhì)課堂,概括整合,以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量,物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒,每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol,12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.021023,78,優(yōu)質(zhì)課堂,概括整合,n=,任何物質(zhì)所含的微粒數(shù),任何物質(zhì)的質(zhì)量,氣體物質(zhì)在

29、STP時的體積,只適用于STP時的氣體,79,優(yōu)質(zhì)課堂,問題探究,一定體積溶液的組成,探究：配制100mL含0.2mol NaCl的溶液。,實驗步驟：,計算,下 一 步,80,優(yōu)質(zhì)課堂,準(zhǔn)備 儀器,下 一 步,81,優(yōu)質(zhì)課堂,稱量,下 一 步,溶解,下 一 步,82,優(yōu)質(zhì)課堂,轉(zhuǎn)移,下 一 步,83,優(yōu)質(zhì)課堂,定容 搖勻,下 一 步,84,優(yōu)質(zhì)課堂,裝瓶 貼簽,小結(jié)基本步驟： 算稱溶轉(zhuǎn)定裝,85,優(yōu)質(zhì)課堂,討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？,物質(zhì)的量濃度：,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量濃度(CB),CB=,溶質(zhì)的 物質(zhì)的量,溶液的體積,溶

30、質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度,86,優(yōu)質(zhì)課堂,拓展討論,某同學(xué)在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下 情形，試分析對所配溶液濃度的影響,偏小,無影響,偏小,偏小,偏小,87,優(yōu)質(zhì)課堂,討論與練習(xí),2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？,1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？,3、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？,CNa2CO3 =1.0mol/L,CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L,CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/

31、L、 CCl- =3mol/L,88,優(yōu)質(zhì)課堂,1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系,協(xié)作探究,89,優(yōu)質(zhì)課堂,2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/cm3的濃 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？,溶解：用量筒取約150ml水于燒杯中，再 準(zhǔn)確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入 水中，邊加邊攪拌。,90,優(yōu)質(zhì)課堂,定容：直接加水至離容量瓶刻度線23cm時， 改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。,轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，再用30ml水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。,將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。,91,優(yōu)質(zhì)課堂,問

32、題探究,物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng),4g 32g 36g,2分子 1分子 2分子,2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L,2體積 1體積,92,優(yōu)質(zhì)課堂,例 題,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0224升，充分 燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？ 如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？,93,優(yōu)質(zhì)課堂,解：,22.4L 2mol 1mol 36g,0.224L no2 nco2 mH2o,no2= 0.02mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g,CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,1mol 2mol,0.0

33、4mol 2mol/LV,V=0.04L=40ml,94,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第二章,第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類,95,優(yōu)質(zhì)課堂,元素與物質(zhì)的分類,問題探究一,96,優(yōu)質(zhì)課堂,聯(lián)想質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題）,(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種 物質(zhì)的？ (2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用 什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？ (3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？,97,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,問題1（P30） 找出組成元素；由已找出的 元素重新組合成新的物質(zhì)。,1)若只由一種元素組成，請寫出其化 學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬 于化合物？,單質(zhì)由同種元素組

34、成的純凈物 叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的 狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）,98,優(yōu)質(zhì)課堂,2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？,99,優(yōu)質(zhì)課堂,3）若由三種元素組成化合物，請寫 出其化學(xué)式。,NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH,MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH),CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2,Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2,100,優(yōu)質(zhì)課堂,由兩種或兩種以上的元素組成的 純凈物。 元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為 該

35、元素的化合態(tài),化合物,101,優(yōu)質(zhì)課堂,問題2 含碳物質(zhì)的研究。,CH4,CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,C,CO,-4 0 +2 +4,化合價 化學(xué)式,102,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié),元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。 同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì) 不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物化合物 由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的 種類和不同的方式進(jìn)行組合， 因而110多 種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。,103,優(yōu)質(zhì)課堂,遷移應(yīng)用 （對P32圖的理解）,元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合 態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有 兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合

36、物還可以按不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。 同一種化合物按組成的元素、存在 形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類,104,優(yōu)質(zhì)課堂,105,優(yōu)質(zhì)課堂,鈉家族,106,優(yōu)質(zhì)課堂,物質(zhì)的分類,問題探究二,107,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,五 彩 繽 紛 的 銅 世 界,108,優(yōu)質(zhì)課堂,根據(jù)化合物的性質(zhì),在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,問題1物質(zhì)分類的依據(jù),物質(zhì)是否由同一種分子組成,是否由同種元素組成,被分散物質(zhì)顆粒的大小,？,？,？,？,？,109,優(yōu)質(zhì)課堂,問題2,單質(zhì)、氧化物、酸、 堿、鹽之間的關(guān)系,【預(yù)測1】,金屬,110,優(yōu)質(zhì)課堂,堿性 氧化物,【預(yù)測2】,111,優(yōu)質(zhì)課堂,酸性 氧化物,【預(yù)測3】,112,優(yōu)質(zhì)

37、課堂,【預(yù)測4】,酸,113,優(yōu)質(zhì)課堂,堿,【預(yù)測5】,114,優(yōu)質(zhì)課堂,鹽,【預(yù)測6】,115,優(yōu)質(zhì)課堂,活動探究（分組實驗并填表）,金屬單質(zhì)： Fe、 Zn,氧化物： CaO、 CuO,酸（稀）： HCl、 H2SO4,堿溶液：NaOH、Ca(OH)2,鹽溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3,116,優(yōu)質(zhì)課堂,117,優(yōu)質(zhì)課堂,118,優(yōu)質(zhì)課堂,金屬,堿性氧化物,堿,非金屬,酸性氧化物,酸,鹽,用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,討論 1,119,優(yōu)質(zhì)課堂,討論 2,給物質(zhì)分類有何意義？,120,優(yōu)質(zhì)課堂,膠體,問題探究三,121,優(yōu)質(zhì)課

38、堂,聯(lián)想質(zhì)疑,？,122,優(yōu)質(zhì)課堂,交流討論,1.分散質(zhì) 2.分散劑 3.分散系,被分散成微粒的物質(zhì)。,分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中， 這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。,由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物 統(tǒng)稱為分散系。,123,優(yōu)質(zhì)課堂,4、幾種常見的分散系,分類 依據(jù)：,根據(jù)分散系中分散質(zhì) 粒度大小進(jìn)行分類。,124,優(yōu)質(zhì)課堂,5、膠體的性質(zhì),膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射。,丁達(dá)爾現(xiàn)象,當(dāng)可見光束通過膠體時，能在膠體 中形成一條明亮的“光路”。,原因：,應(yīng)用：,區(qū)別溶液和膠體。,定義：,125,優(yōu)質(zhì)課堂,電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流 電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。,電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散

39、質(zhì)微粒帶有 同種電荷。,126,優(yōu)質(zhì)課堂,使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）,能使膠體聚沉的方法：,加熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體,聚沉：,127,優(yōu)質(zhì)課堂,（1）鹽鹵點豆腐； （2）肥皂的制取和分離； （3）明礬凈水； （4）FeCl3溶液用于傷口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。 （7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用。,6.膠體的用途：,128,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)：,三種分散系的比較,129,優(yōu)質(zhì)課堂,根據(jù)化合物的性質(zhì),在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,物質(zhì)是否由同一種分子組成,是否由同種元素組成,被分散物質(zhì)顆粒的

40、大小,概括整合,130,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第二章,第二節(jié) 電解質(zhì),131,優(yōu)質(zhì)課堂,電解質(zhì)的電離,問題探究一,132,優(yōu)質(zhì)課堂,在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,化合物的另一種分類方法,？,133,優(yōu)質(zhì)課堂,【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？,一、電解質(zhì)的電離,134,優(yōu)質(zhì)課堂,為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？,問題 探究,金屬能導(dǎo)電,金屬內(nèi)部有自由移 動的帶負(fù)電的電子,定向遷移,鹽酸、NaOH溶液 NaCl溶液能導(dǎo)電,溶液中也有自由 移動的帶電微粒,定向遷移,135,優(yōu)質(zhì)課堂,物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？,質(zhì)疑,在水分子作用下或受熱時，晶體中 被束縛著的離子解離

41、為可自由移動的離子， 這個過程就叫做電離 。 電離與通電與否無關(guān)。,電離,136,優(yōu)質(zhì)課堂,電離的表示方法電離方程式,HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-,137,優(yōu)質(zhì)課堂,練習(xí),書寫電離方程式：,HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2,138,優(yōu)質(zhì)課堂,電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),問題探究二,139,優(yōu)質(zhì)課堂,對電解質(zhì)的初步了解,電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 （在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電） 酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電） 酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下） 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度 大小

42、成正比。,知識回顧,140,優(yōu)質(zhì)課堂,電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？ 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,問題思考,141,優(yōu)質(zhì)課堂,實驗觀察,大,小,紅,紫,白色沉定,142,優(yōu)質(zhì)課堂,問題探究,1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么？ 2.溶液顏色為什么會由紅變紫？ 3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。 4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì),143,優(yōu)質(zhì)課堂,問題討論,硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì),144,優(yōu)質(zhì)課堂,問題遷移1,請說明下列反應(yīng)的實質(zhì)： NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng),NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是： 本質(zhì)特點是：,OH-與Cu2+結(jié)合生

43、成Cu(OH)2沉淀；,溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。,145,優(yōu)質(zhì)課堂,問題遷移2,請說明下列反應(yīng)實質(zhì)： NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng),NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點是：,H+與OH-結(jié)合生成難電離的水,溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì),146,優(yōu)質(zhì)課堂,問題遷移3,請說明下列反應(yīng)實質(zhì)： Na2CO3和鹽酸的反應(yīng),Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實質(zhì)是 ： 本質(zhì)特點是：,CO32-與H+結(jié)合生成碳酸， 碳酸分解為H2O和CO2氣體,溶液中離子間結(jié)合生成了 難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì),147,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)1,溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離 物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成 酸、堿、鹽發(fā)

44、生復(fù)分解反應(yīng)的條件。,電解質(zhì)在水溶液中 能發(fā)生反應(yīng)的條件,148,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié)2,離子反應(yīng),電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間 的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加； 在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng) 叫做離子反應(yīng)； 離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種； 它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。,149,優(yōu)質(zhì)課堂,離子方程式,問題探究三,150,優(yōu)質(zhì)課堂,問題 討論1,電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的 反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為 真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)， 而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá) 的化學(xué)反應(yīng)方程式。,什么是離子方程式？,151,優(yōu)質(zhì)課堂,基本原則：,問題 討論2,如何書寫離子方程式？,要符合反應(yīng)事實，

45、沒參加反應(yīng)的 離子及不是難溶物、難電離物（水） 易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子 方程式中； 要符合質(zhì)量守恒定律； 要符合電荷守恒原則 。,152,優(yōu)質(zhì)課堂,問題 討論3,酸、堿、鹽在離子方程式 中哪些該拆、哪些不該拆？,易溶于水的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式； （四強酸、四強堿、易溶鹽） 單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；,單質(zhì)氧化物（包括水）四種酸常見堿 硝酸鹽氯化物硫酸鹽碳酸鹽銨鹽 鈉鹽鉀鹽,153,優(yōu)質(zhì)課堂,基本步驟方法1,寫出反應(yīng)物 在水溶液中的 電離方程式； 判斷能結(jié)合 成沉淀、水、 氣體的離子； 寫出離子方 程式 并配平。,NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- H+OH-=H2

46、O NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl- CO32-+2H+=CO2+H2O,154,優(yōu)質(zhì)課堂,寫出化 學(xué)方程式 改寫化 學(xué)方程式 寫出離 子方程式,基本步驟方法2,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+ + NO3 - + K+Cl-= AgCl+ K+ + NO3 -,Ag+ +Cl-=AgCl,155,優(yōu)質(zhì)課堂,離子方程式的含義,問題 解決1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,156,優(yōu)質(zhì)課堂,知識 遷

47、移,將離子方程式改為符合 反應(yīng)事實的化學(xué)方程式,請將下列離子方程式分別改寫成不同的 兩個化學(xué)方程式：,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,157,優(yōu)質(zhì)課堂,問題 解決2,離子反應(yīng)的應(yīng)用,1、檢驗離子的存在,【例】待測液中Cl-的檢驗實驗：,在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀猜測沉淀的可能成分在猜測的 基礎(chǔ)上做實驗驗證往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液中有Cl-,158,優(yōu)質(zhì)課堂,2、判斷離子能否共存,離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、 氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存,【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO

48、3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,159,優(yōu)質(zhì)課堂,課堂練習(xí),1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： 鐵屑加入CuSO4溶液中 2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的 化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,160,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第二章,第三節(jié) 氧化劑與還原劑,161,優(yōu)質(zhì)課堂,【問

49、題探究1】,氧化還原反應(yīng),1、什么是氧化還原反應(yīng)？ 2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,162,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程 式，標(biāo)出各元素的化合價,NaCl與AgNO3 溶液反應(yīng)：,H2還原 CuO：,Zn與CuSO4 溶液反應(yīng)：,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,163,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié),化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法,化學(xué)反應(yīng),依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化,164,優(yōu)質(zhì)課堂,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？

50、,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,165,優(yōu)質(zhì)課堂,化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系,小結(jié),復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),166,優(yōu)質(zhì)課堂,交流研討,167,優(yōu)質(zhì)課堂,交流探究,問題在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價為什么會發(fā)生變化 ？,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),Zn,Cu,C,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,168,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié),化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志； 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ； 失e- 化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得e- 化合價降低 發(fā)生 還原反應(yīng),169,優(yōu)質(zhì)課堂,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = Z

51、nSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？, ,哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,170,優(yōu)質(zhì)課堂,交流探究,氧化劑和還原劑,所含元素的 化合價降低 的反應(yīng)物,所含元素的 化合價升高 的反應(yīng)物,171,優(yōu)質(zhì)課堂,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧 化劑？哪些是還

52、原劑？,做一做,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),172,優(yōu)質(zhì)課堂,交流探究,從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質(zhì)是什么？,失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑具有還原性,得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑具有氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì),使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì),173,優(yōu)質(zhì)課堂,交流探究,元素的化合價與物質(zhì)的 氧化性、還原性關(guān)系,演示實驗 KMnO4與KI的反應(yīng),最高價 只具有氧化性 可作氧化劑,最低價 只具有還原性 可作還原劑,174,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié),含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性； 含有

53、最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性； 含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性 又有還原性。,175,優(yōu)質(zhì)課堂,做一做,O2、Cl2、 HNO3、濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2,在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中 是氧化劑，還是還原劑？,176,優(yōu)質(zhì)課堂,遷移應(yīng)用,常見的氧化劑和還原劑,活潑金屬單質(zhì) 某些非金屬單質(zhì) 含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽,活潑非金屬單質(zhì) 含有較高價態(tài)無素的含氧酸 含有較高價態(tài)元素的鹽,177,優(yōu)質(zhì)課堂,概括整合,實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 失e- 化合價升高 氧化反應(yīng) 還原劑 還原性 得e- 化合價降

54、低 還原反應(yīng) 氧化劑 氧化性,氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng) 一關(guān)系的兩根推斷線,178,優(yōu)質(zhì)課堂,三、鐵及其化合物的氧化性和還原性,在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有還原性？ 以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進(jìn)行探究。,探究問題,只有還原性,既有氧化性 又有還原性,只有氧化性,179,優(yōu)質(zhì)課堂,1、提出假設(shè) 2、設(shè)計實驗方案 3 、實驗過程 4、展示結(jié)果, 步驟 ,1、Fe、FeCl2、 FeCl3三種樣品的顏色 特征是什么？ 2、FeCl3如何檢驗？FeCl2能否與KSCN 溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？ 3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？, 問題 ,180,優(yōu)質(zhì)課堂,驗證物質(zhì)有氧化性

55、，就要驗證該物質(zhì) 與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,結(jié)論,驗證物質(zhì)有還原性，就要驗證該物質(zhì) 與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,181,優(yōu)質(zhì)課堂,1、Fe還原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2還原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水,方案,182,優(yōu)質(zhì)課堂,FeCl3溶液,紅色溶液,紅色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,驗 證 Fe3+ 的 氧 化 性,183,優(yōu)質(zhì)課堂,FeCl2溶液,淺綠色溶液,紅色溶液 生成FeCl3,Fe2+具有還原性,驗 證 Fe2

56、+ 的 還 原 性,184,優(yōu)質(zhì)課堂,小結(jié) “鐵三角”,氧化劑,氧化劑,氧化劑,還原劑,還原劑,還原劑,185,優(yōu)質(zhì)課堂,1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液 腐蝕銅箔制印刷線路板？ 2、為什么在FeSO4溶液中常常加入 鐵釘或鐵粉？,思考,186,優(yōu)質(zhì)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1（必修）,第三章,第一節(jié) 碳的多樣性,187,優(yōu)質(zhì)課堂,溶洞中的 石花、石筍、鐘乳,圖中的鉆石重約五十克拉價值高達(dá)五百萬美元在一九三四年芝加哥世界博覽會上被評為美國最完美的鉆石。,世界上最大的鉆石 庫利南一號,美麗的珊瑚,188,優(yōu)質(zhì)課堂,C60的結(jié)構(gòu),金剛石的結(jié)構(gòu),碳的同素異形體,189,優(yōu)質(zhì)課堂,廣泛存在的

57、碳的化合物,天然氣,天然碳酸鹽,190,優(yōu)質(zhì)課堂,Na2CO3與NaHCO3物理性質(zhì)比較,白色固體,蘇打,小蘇打,都易溶于水 但溶解度S碳酸鈉S碳酸氫鈉,191,優(yōu)質(zhì)課堂,Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較,產(chǎn)生氣泡,CO32-+2H+= CO2 + H2O HCO3-+H+= CO2 +H2O,無明顯現(xiàn)象,Na2CO3不反應(yīng) HCO3-+OH-= CO32- +H2O,產(chǎn)生白色沉淀,CO32-+Ca2+= Ca CO3 Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 +H2O,Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3無現(xiàn)象,CO32-+Ca2+= Ca CO3 NaHCO3不反應(yīng),Na2CO3無現(xiàn)象 NaHCO3分解產(chǎn)生CO2,192,優(yōu)質(zhì)課堂,碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置：,193,優(yōu)質(zhì)課堂,三、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變 Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 _ NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3 _ _,194,優(yōu)質(zhì)課堂,討 論,1、如何鑒別Na2CO3與NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？,加C