高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)四套單元訓(xùn)練精品 新人教版必修

1、化學(xué)人教新課標(biāo)必修I單元訓(xùn)練精品-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（一） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分)。 （在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，請(qǐng)將答案填在答題卡上對(duì)應(yīng)題目上）1用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是： A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出2如果你家里的食用花生油混有水分，你將采

2、用下列何種方法分離 A過(guò)濾 B蒸餾 C分液 D萃取3化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是 A物質(zhì)的總質(zhì)量 B元素種類 C原子數(shù)目 D分子數(shù)目4下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是： A摩爾是一個(gè)物理量 B摩爾是表示物質(zhì)的量C摩爾是物質(zhì)的量的單位 D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位5在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱6所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是： A 1g H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C3.2g O2和2.24L的空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D 44gCO2和6.02102

3、2個(gè)O27下列敘述正確的是：A1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g/mol BH2SO4 的摩爾質(zhì)量為98C0.5mol的氧 D6.021022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g8食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會(huì)致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合價(jià)為 A+1 B+3 C+5 D無(wú)法確定9已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol10配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是：A容量瓶事先沒(méi)有烘干 B定容時(shí)觀察液面俯視C定容時(shí)觀察液面仰視 D定容后，搖勻時(shí)有少量液體流

4、出11下列說(shuō)法正確的是 A1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量是32 g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L12將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L13容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D14右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是15欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4

5、溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL5.5 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A B C D二、填空題(本題包括6小題，共46分。請(qǐng)把下列各題的答案填寫在答題卡相應(yīng)題目的答 題位置上)16(5分)某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如右圖所示。 (1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 (填序號(hào))： A鉀肥 B氮肥 C磷肥(2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))： A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解(3)硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，則X的化學(xué)式是： ；施用該類肥料

6、時(shí)，要避免與 (填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會(huì)減低肥效。17(4分)1mol H2SO4中含_ _mol硫原子，_ _ _個(gè)氧原子。18(6分)物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為 _；原子個(gè)數(shù)之比為 _；氧原子個(gè)數(shù)比為 。19(5分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。

7、（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法20（15分）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明其的基本反應(yīng)類型。 （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w。 （2）生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰。（3）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣。 （4）碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣。（5）鐵在氧氣中點(diǎn)燃。21(共11分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）(4分)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算， ， ， ，洗滌， ， 搖勻。（2）(4分)所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。 使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。（3）(3分)試分析下列操作對(duì)所配

8、溶液的濃度有何影響。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響： 。某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。三、計(jì)算(本大題包括1小題，共9分)22(9分)游泳池里的水常加入適量的CuSO4用來(lái)殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害?，F(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu2+，則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D 8、C 9、B 10、C

9、11、C 12、D 13、A 14、B 15、B16(1) (1分) B (多選錯(cuò)選0分) (2) (2分)AC (多選扣1分) (3) (2分) H2O 堿17、 1 ， 2.4081024 （2分/空）；18、 11 ，23 ，12 （2分/空）；19、（1）過(guò)濾 （2）萃取 （3）蒸發(fā) （4）蒸餾 （5）加熱分解（1分/空）；20（每題3分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （復(fù)分解反應(yīng)）（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 （化合反應(yīng)）（3）2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 （置換反應(yīng)） 高溫（4）CaCO3 =

10、 CaO + CO2 （分解反應(yīng)） 點(diǎn)燃（5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反應(yīng)）21、 （1）稱量，溶解，轉(zhuǎn)移，定容 （2）500ml，燒杯、 玻璃棒、 膠頭滴管（2分），檢漏 （3）偏低，偏低，1mol/L （1分/空）22、0001mol/L （9分）化學(xué)人教新課標(biāo)必修I單元訓(xùn)練精品-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（二）本試卷分為第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）和第卷（附加題）三部分。第、卷為必做題，共120分；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第卷（選擇題 共48分）一選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共

11、24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 過(guò)濾、 蒸發(fā)、 溶解、 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和2下列事故處理不正確的是A家用電器起火,常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳B將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費(fèi)），應(yīng)放回原瓶3過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽

12、酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾；正確的操作順序是：A B C D4下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DSO26與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-

13、1 的 Na2CO3 溶液7同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為AA28B60C32D48在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是AmolL1 BmolL1 C2.5d molL1 D1.25 d molL1二選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A應(yīng)使混合

14、物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大10下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42C某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO3211若用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下22.4 LH2含2NA個(gè)電子 BNA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1C1molH2O總共含有3NA個(gè)原子 D7

15、1g Cl2中共有17NA個(gè)質(zhì)子12已知某溶液的：體積；密度；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是A B C D13下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO214標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個(gè) H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是 A體積大?。?B原子數(shù)目： C密度大?。?D質(zhì)量大?。旱诰恚ǚ沁x擇題 共72分）三實(shí)驗(yàn)題（本題包括3題，共26分）

16、15（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。（1）A與 組合，用于 ，（2）B與 組合，用于 ， （3）B與 組合，用于 ，（4）D與 組合，用于 。16（6分）把下面所列實(shí)例填入表中相對(duì)應(yīng)的位置分離和提純方法過(guò)程實(shí)例傾洗用液體分離密度相差較大且不溶的固體過(guò)濾從液體中分離不溶的固體結(jié)晶從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離吸附除去混合物中的氣態(tài)或

17、固態(tài)雜質(zhì)A、大米中混有沙子 B、做豆腐時(shí),將豆腐花與豆?jié){水分離 C、從酒水中制取濃度較大的酒 D、用活性炭除去冰箱內(nèi)的臭味 E、不慎灑在衣服上的油湯用酒精除去F、從海水中提取食鹽高溫高溫17（12分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用右邊裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2；請(qǐng)指出該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷

18、片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 。（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是 ，作用是 。（6）試管中收集的氣體是 ，如果要在A處玻璃管點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。 四填空題（本題包括1題，共14分）18（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL

19、水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、

20、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水五填空題（本題包括2題，共19分）19（1）（6分）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）（3分）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是 20（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/L

21、。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。六計(jì)算題（本題包括1題，共13分）21（13分）將250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8/mol。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（5分）（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（5分）（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（3分）第卷（附加題 共14分）22（1

22、4分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖AE五個(gè)裝置，試回答：（1）對(duì)圖A，當(dāng)將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶時(shí)，如果看到水槽中的水被吸入到燒瓶中，則證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。請(qǐng)寫出NaOH溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）若用100mL 1mol/LNaOH溶液吸收0.06 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為 。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于

23、0.2mol/L的Na2CO3溶液說(shuō)法不正確的是 A2L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA B500mL溶液中CO32-離子濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L D500mL溶液中CO32-物質(zhì)的量為0.4NA（4）對(duì)圖BE，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置 （用B、C、D、E填空），并選出其中兩種，說(shuō)明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：所選裝置操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：1.D 2.D 3. A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.B 10.C 11.AD 12.C 13.AC 14.B15（8分） c，制備氣體； b，分液

24、； d，過(guò)濾； d，向酒精燈添加酒精16（6分）（從上至下） 18（14分）（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；（5）A、B、C。19（1）（6分） 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）（3分）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2

25、CO3已過(guò)量。（其它合理的試劑均可）21（13分）（1）n(HCl)=2mol（1分）m(HCl)=73g（1分）mHCl(aq)=565g（1分）w=12.9%（2分） （2）vHCl(aq)=500mL=0.5L（2分） c(HCl)= 4.0mol/L（3分）22(1)OH + CO2 = HCO3 (2) B、C、D、EB 將盛CO2的試管膠塞打開 燒杯中的NaOH溶液上升到試管中；C 通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向盛滿CO2氣體的集氣瓶a中加入NaOH溶液 b瓶中的NaOH溶液不能排入燒杯中D 向a瓶中通入CO2氣體 b中無(wú)氣泡冒出E 將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中 產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象化學(xué)人教新課標(biāo)必修

26、I單元訓(xùn)練精品-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（三）相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl35.5 K39Cu64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分。）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D 和2、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A BC D3、下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失火時(shí)，立即用水滅火 B. 電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌4、萃取

27、碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 5、含3.011022個(gè)氫原子的水物質(zhì)的量是 xyA.3.011022mol B.0.5mol C. 0.05mol D. 0.025mol6、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml若 X=5，則量筒所盛液體的體積是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 7、用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是 A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.

28、1g位置上C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上D. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上8、下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 D. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同9、已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 10、25g的CuSO45H2O物質(zhì)的量為 A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol11、

29、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為 A3 B 1.5 C1 D 0.512、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。DHg(NO3)2 溶于水，可將含有Hg(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道13、下列各組混合物中，能用分液液漏斗進(jìn)行分離的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和

30、植物油14、下列操作中正確的是A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙一邊接觸B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁D.取用固體藥品時(shí)可以用手拿著放入試管15、某非金屬單質(zhì)和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成。為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)分子組成的推測(cè)一定正確的是A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子 C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子16、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然 A具有相同數(shù)目的原子 B都占22.4 LC具有相同數(shù)目的分子 D具有相同摩爾質(zhì)量17、科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相

31、同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比 A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：319、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度（molL1）為A0.1 B0.15 C0.2 D0.2520、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

32、況）C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98硫酸（密度為1.84gcm3）與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的二、非選擇題（40分）21、（14分）（1）（5分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： 該氣體的物質(zhì)的量為_mol。 該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。 該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。 （2）（3分）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)

33、地堅(jiān)實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100ml 量筒，要用到的試劑可任意取用 ；（3）（6分）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是 ；收集蒸餾水時(shí)要棄去開始餾出的部分液體，其原因是 。22、（16分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 10

34、0ml）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面 23. （10分）常溫下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：（1）該溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量 （2）溶液的體積（3）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度（4）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀

35、釋后溶液的體積是多少毫升？附加題1用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A322 B123 C133 D3112將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1Bc2c1 Cc22c1 D無(wú)法確定3有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含

36、有 ，它的組成可能是 或 。參考答案：1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.A 16C 17A 18C 19C 20D21（1）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV （2）先用天平稱出CaCO3質(zhì)量為mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則(CaCO3) = g/cm3 （3分）（3）防止加熱時(shí)燒瓶中液體暴沸；自下而上（從后往前），與蒸氣成逆流（每小題2分）；除去儀器中含有的自來(lái)水。22、（1）

37、16.7ml B （3+1分） （2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分） （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分） （4）A. 偏小 B. 無(wú)影響 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）23、（1）0.050 mol（3分）（2）33.3mL（2分）（3）1.50 mol /L（2分）（4）30.4 mL（3分） 附加題：1. C 2.C3.CuSO4，CaCO3、KNO3、BaCl2 CaCO3、KNO3、Na2SO4化學(xué)人教新課標(biāo)必修I單元訓(xùn)

38、練精品-第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（四）1下列化學(xué)藥品的安全警示標(biāo)注正確的是（ ）A酒精劇毒品 B工業(yè)酒精劇毒品C汽油易燃品 D濃鹽酸易燃品2在實(shí)驗(yàn)室中將渾濁的自來(lái)水制成蒸餾水，最好的方法是（ ）A過(guò)濾B蒸餾 C蒸發(fā) D先過(guò)濾后蒸餾3下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，具有物質(zhì)的質(zhì)量或體積的測(cè)量功能的是（ ）A試管 B燒瓶 C容量瓶 D量筒4下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D容量瓶5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且

39、必須比水密度小6除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過(guò)濾BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A28 g N2和28 g CO所含的分子數(shù)都是NA B98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2含有的分子數(shù)0.5 NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中含有的水分子數(shù)為8根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ） A同溫同壓下兩

40、種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比90.25 mol A的質(zhì)量是16 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D6410300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A14 B15 C21 D23110.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中滴加適量的Na2CO3。濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）

41、A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1C大于0.5 molL1 D無(wú)法確定12質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?W，此時(shí)該溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（ ）Ab2aBa2b Cb2a Db2a1320時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1 B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C20時(shí)，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20，溶液密度一定大于1.17

42、4 gcm314配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線15溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A3a% B6a% C3a% D3a%16以下有四組物質(zhì)的水溶液，需要對(duì)各組內(nèi)的溶液進(jìn)行鑒別，其中僅用溶液間的兩兩混合法就可以完成鑒別任務(wù)的是（ ）AHCl Na2CO3 KNO3 NaOHBBaCl2 AgNO3

43、 CaCl2 HNO3CNaOH Na2SO4 Ba(NO3)2 HClDNa2CO3 Na2SO4 Ba(OH)2 H2SO417選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合的。（2）_從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離四氯化鐵（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合物。（5）_從碘的水溶液里提取碘。（6）_從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。18實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需稱量_g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在_中進(jìn)行稱量。（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）_。 A燒杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盤天平 E藥匙 F500 mL容量瓶 G膠頭滴管 H漏斗（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是_，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為_。（4）敘述定容過(guò)程中的操作_。（5）要配制濃度約為2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正確的是