高二化學 第二節(jié) 原子晶體集體備課單元教案4

1、四川省宜賓市南溪二中高二化學集體備課單元教案4教學內(nèi)容課題第二節(jié) 分子晶體與原子晶體個性修改課時第2課時原子晶體教學目標1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2、了解金剛石等典型原子晶體的結構特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質(zhì)的關系。教學重點原子晶體的結構與性質(zhì)的關系教學難點原子晶體的結構與性質(zhì)的關系課前準備多媒體課件教學過程復習提問：1、什么是分子晶體？試舉例說明。 2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？引入新課：項目/物質(zhì)干冰金剛石熔點很低3550沸點很低4827分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體展示：金剛石晶體閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結構歸納

2、：1原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。2構成粒子：原子；3粒子間的作用：共價鍵；展示：金剛石晶體結構填表：鍵長鍵能鍵角熔點硬度歸納：4原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點_，硬度_；_一般的溶劑；_導電。教學過程思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什么？（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？（3）閱讀：P72 ，討論“學與問 1 ”歸納：晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。合作

3、探究：（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環(huán)由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？（2）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為多少？（3）12克金剛C鍵數(shù)為多少NA？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項目熔點狀態(tài)(室溫)CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體 類型 比較分子晶體原子晶體構成晶體微粒形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點硬度導電性傳熱性延展性溶解性典型實例P4、干冰、硫金剛石、二氧化硅展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書

4、、模型、多媒體課件），分析其結構特點。引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體5常見的原子晶體有_等。6各類晶體主要特征閱讀：P72 ，討論“學與問 2 ”歸納：判斷晶體類型的依據(jù)（1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_ _；對于原子晶體，構成晶體的微粒是_ _，微粒間的相互作用是_鍵。（2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多作業(yè)設計第二課時作業(yè)：練習冊第二課時板書設計第2課時原子晶體一、原子晶體1原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。2構成粒子：原子；3粒子間的作用：共價鍵；4原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點_，硬度_；_一般的溶劑；_導電。二、常見的原子晶體金剛石晶體結構、二氧化硅晶體三、晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大