酸堿鹽溶液綜合知識

1、 第一講專題一： 溶液【知識網(wǎng)絡(luò)】不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象一、認識溶液1什么是溶液？一種或幾種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物。溶液解析：一種或幾種物質(zhì)-溶質(zhì)：分散到另一種物質(zhì)中的物質(zhì) 另一種物質(zhì)-溶劑：分散其他物質(zhì)的物質(zhì) 物質(zhì)-不一定非是液體，可以是固體，液體，氣體 特征-均一性，穩(wěn)定性及其解釋 （無色？澄清？透明？） 均一，就是說溶液中各部分的性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定，也就是說溶液不會隨著時間的變化而發(fā)生分離（假設(shè)溫度不變，水分不蒸 發(fā)） 溶液一般是透明的，但透明不一定無色 混合物

2、-它至少是由兩種物質(zhì)組成的【例1】、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、碘酒 B、純凈水 C、冰水混合物 D、牛奶 E.鹽水 F.潔凈的空氣 1-1、下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ） A、石灰石B、汽油 C、食鹽D、面粉 1-2. 溶液是一種（ ） A化合物 B混合物 C純凈物 D無色透明液體2溶質(zhì)和溶劑的判斷【注意】（1）溶質(zhì)，溶劑均可以是固體，液體，氣體。 舉例：鹽水，有色玻璃，空氣 （2）固體和固體相溶：量較多的是溶劑 氣體和氣體相溶：量較多的是溶劑 液體和液體相溶：量較多的是溶劑，其中之一是水，則不管水多少都是溶劑 當固體，氣體與液體相溶：液體是溶劑（3）物質(zhì)在溶解時如果發(fā)生了化學變

3、化，那么溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水的溶質(zhì)是Ca(OH)2不是CaO（4）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等于 溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是由于分子間有間隔3、溶解中的現(xiàn)象（1）物質(zhì)溶解伴隨熱量變化（2）物質(zhì)溶解的物理化學變化【例2.】下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（） A硝酸銨 B蔗糖 C氯化鈉 D濃硫酸 2-1.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸若試管中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生， 則液體A和固體B的組合不可能是A 雙氧水和二氧化錳B水和生石灰C水和氫氧化鈉D水和硝酸銨 （3）溶液和濁液項目溶液懸

4、濁液乳濁液分散在水里的物質(zhì)溶解性溶不溶不溶狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體現(xiàn)象透明且均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象不變（穩(wěn)定）沉淀分上、下兩層（不穩(wěn)定）舉例糖水、鹽水混濁的石灰水牛奶、原油相同點都是混合物（4）乳化在乳濁液中加入洗滌劑后，油雖然沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液卻能均勻穩(wěn)定的存在而不分層， 這種現(xiàn)象叫乳化乳化作用在生活中的應(yīng)用： 洗滌 農(nóng)藥的使用 生活中的乳化劑 【鞏固練習】1下列關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色透明的純凈物。其中錯誤的是( ) A B C D2下列物質(zhì)混合，所得結(jié)

5、論正確的是（ ）A. 植物油和水乳濁液 B. 碘和汽油乳濁液C. 食鹽和汽油溶液 D. 碳酸鈣和水溶液3餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.還原作用4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ）A澄清、潔凈的液體一定是純凈物B兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液C必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同D靜置一段時間分層的液體一定不是溶液2、 溶液的分類1.根據(jù)是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)分類（1.）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液（2.）不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)

6、溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑升溫 【注意】 溶質(zhì)為Ca(OH)2和氣體除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 2根據(jù)一定量溶劑中含溶質(zhì)的多少（1） 濃溶液：相對稀溶液來說，一定量的溶劑中含溶質(zhì)較多（2） 稀溶液：相對稀溶液來說，一定量的溶劑中含溶質(zhì)較少 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系【注意】 飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物質(zhì)，如不飽和的KNO3溶液，很可能是濃溶液 在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶

7、液要比它的不飽和溶液濃注意以下幾種說法： 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 （N 溫度） 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。Y 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 （N溫度） 在一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 （N蒸發(fā)溶劑） 在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。 N 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 N【典例精析】例1下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ） A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C.將熱飽和溶液降溫

8、時，一定會析出晶體 D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液例2欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶體 B加水 C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分例3.可以證實某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的事實是（） A降溫到10時，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出 C20時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)不變 D加熱到30后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解例4.常溫下，向一未知質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶 解。原溶液是（ ） A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.各部分性質(zhì)不相同的

9、液體 D.無法確定例5.下列說法中不正確的是（ ） 溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃 糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了 在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大 一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些 把飽和溶液溫度升高時，若溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變A BCD三：溶解度1溶解度的定義：（1）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶解度解析 1）四要素： 2）溶解度的含義：“20時NaCl的溶液度為36g”的含義： 3）影響固體

10、溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度（2）氣體溶解度：在一定溫度，一定壓強下，某氣體在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積【例1】“20時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ） A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136【例2】.下列因素：溫度 固體物質(zhì)的種類 水的質(zhì)量 固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在 水中的溶解度的有（） A B C D【例3】

11、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面 3-1 、打開啤酒瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體溶解性與外界的壓強和溫度有關(guān)，下列關(guān)于氣體溶解度說法不正確的是（ ）A、壓強減少，氣體溶解度增大 B、壓強減小，氣體溶解度減小C、溫度升高，氣體溶解度減小 D、溫度降低，氣體溶解度增大2. 溶解度隨溫度的變化3. 溶解度的表示方法 表格法，圖像法【例1】 A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答： （1）時，A物

12、質(zhì)的溶解度為 g。（2）時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相同”或“不同”）?！纠?】20時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？選項ABCD加入KNO3質(zhì)量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液質(zhì)量（g）105 g115 g1316 g1316 g【例3】右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：t3時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，由高到低的順序是 。隨溫度升高溶解度降低的是 。等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3降到t1時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是 ，變成不飽和溶液的是 。 a點表

13、示的含義是 。 當A、B、C三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是 物質(zhì)的溶液。【典例精析】 1食鹽的溶解度是36g，這句話最主要的錯誤是未指明（ ） A100g水中B是否達到飽和狀態(tài) C溫度D36g為最大量1-1. 下列說法正確的是( ) A食鹽的溶解度是36克 B20時，食鹽的溶解度為36克 C100克水溶解了36克食鹽達到飽和，所以食鹽的溶解度為36克 D20時，100克食鹽溶液中含有36克食鹽，所以食鹽的溶解度為36克1-2. 20時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是( ) A20時，100克水中最多能溶解氯酸鉀7.4克 B20時，100克

14、氯酸鉀飽和溶液中含有氯酸鉀7.4克 C把7.4克氯酸鉀溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液 D7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。 2在一定溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中加入一些水后，溶質(zhì)的溶解度（ ）A變小B變大 C不變 D不一定變2-1.下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的是（ ） A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫2-2.下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是( ) A升高溫度 B增加溶質(zhì) C增加溶劑 D增大壓強2-3.與固體溶解度無關(guān)的因素是（ ）A溶質(zhì)和溶劑的量 B溶液的溫度 C溶質(zhì)的性質(zhì) D溶劑的性質(zhì) 3增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：增大

15、壓強；減小壓強；升高溫度；降低溫度，其中可行的是（ ）ABC D4已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，有下列方法：A升高溫度B降低溫度 C加水 D加硝酸鉀（1）能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是_（填序號，下同）；（2）能使飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液的方法是_；（3）能增大硝酸鉀溶解度的方法是_；（4）能減小硝酸鉀溶解度的方法是_。5. 下列有關(guān)溶液的認識中，錯誤的是（ ） A、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 B、在溶液里進行的化學反應(yīng)，通常比較快 C、同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大 D、食物里的營養(yǎng)成份經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收6一木塊漂浮于50g

16、的KNO3飽和溶液中（見下圖A），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了變化（如圖B所示）。由此推測出溫度的改變是（填：“升溫”或“降溫”） 。同時觀察到燒杯底部KNO3晶體（填“增多”或“減少”） 。2012豐臺二模18某同學根據(jù)右圖所示溶解度曲線獲得以下信息，其中正確的是AKNO3的溶解度隨溫度的升高而減小B30時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C10時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 DNaCl的溶解度與KNO3的溶解度不可能相等 第二講專題一：溶液二溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量比關(guān)系： 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100 溶解度

17、溶劑質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 100 （100溶解度）溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量 溶解度（100溶解度）質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。（2）計算公式：質(zhì)量分數(shù)= 100% 顯然質(zhì)量分數(shù)在0%100%之間。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%【鞏固練習】 1. 從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A 1% B 90% C 10% D1

18、1.1% 2. 將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 A 40% B 50% C 44.4% D 無法判斷3. 將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需加入水 （ ） A 100g B 200g C 400g D 800g4. 將100g含水為98的氯化鈉溶液稀釋為含水99的氯化鈉溶液，則加水 g 5. 將20的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （填 “增大”、“減小”或“不變”）6.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，現(xiàn)有一瓶t

19、時的硝酸鉀飽和溶液，下面對它的說法正確的是 A它一定是濃溶液 B降低溫度，有晶體析出，剩余溶液仍為飽和溶液 C升高溫度，晶體不析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少 D在t時加入硝酸鉀，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大7. 20時，50克水中溶解18克食鹽達到飽和，則20時，NaCl的溶解度是( ) A18 B18克 C36 D36克 8. 已知硝酸鉀在30時的溶解度為45.8克，求在30時配制100克硝酸鉀飽和溶液，需要水和硝酸鉀各 多少克?9電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質(zhì)量

20、。 (2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10. 有100 g 10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，按要求；列式計算： (1)繼續(xù)加入食鹽，加入質(zhì)量為多少克； (2)蒸發(fā)多少水分達到要求【例題精析】（12朝陽二模21)右圖是A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 AA的溶解度大于B的溶解度 Bt2時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct1時，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：AB DA、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體的質(zhì)量一定是：AB2012東城二模18.下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)。下列說法正確的是 溫度()0204060溶解度(g)2

21、7.634.040.045.5A20時，100 g KCl飽和溶液中含34.0 g KClB任何溫度下的KCl飽和溶液都不能再溶解其它物質(zhì)C40的KCl溶液的濃度一定大于 20的KCl飽和溶液的濃度 D將60溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液降溫至40時，有晶體析出28 （5分）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20 時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。請回答下列問題：（1）M點的含義是 。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液的轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是 。（3）80 時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）若甲物質(zhì)中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的方法是 。（5）當溫度由20 升高至60 時（

22、不考慮水分蒸發(fā)），若B燒杯中固體質(zhì)量增加，則A燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。（填“不變”、“變大”、“變小”）2012門頭溝二模（3）右圖為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請依據(jù)曲線圖回答問題：在t3時，50g水中最多能夠溶解a物質(zhì)的質(zhì)量是 ；在時，a物質(zhì)的飽和溶液和b物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。把100g質(zhì)量分數(shù)為20%的a溶液從t3降溫到t2，此時a溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。2012密云二模（3）水是很好的溶劑。下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KC

23、l27.631.034.037.040.042.645.548.340 時，向兩個分別盛有45 g KNO3和KCl固體的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，結(jié)果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是 。采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法中正確的是_（填字母）。 A溶劑質(zhì)量可能不變 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C溶液質(zhì)量一定增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能增大2012石景山二模22硝酸鉀和氯化鈉兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。在50時，分別將30 g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解，有關(guān)兩種溶液的下列結(jié)論中，不正確的是A溶液中溶質(zhì)

24、質(zhì)量分數(shù)相等 B采取降低溫度的方法能將兩種溶液變?yōu)轱柡腿芤?C若將硝酸鉀溶液降溫到20，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3:10 D若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小 2012西城28.（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。溫度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220時，0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中?；謴偷?0時，所得溶液中水的質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （寫計算式）。采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法正確的是 。

25、A溶液的質(zhì)量可能不變B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大D可以升溫使之變成不飽和溶液2012延慶二模24右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法中不正確的是A30時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C40時硫酸鈉的溶解度大于60時硫酸鈉的溶解度 D將50時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出29（5分） 氯化鈉和硝酸鉀部分溫度下的溶解度如下表所示：010203040100KNO3 /g13.320.931.645.863.9246NaCl /g35.735.836.036.336.639.8（1） 欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可

26、以采取的方法之一是 。（2）從海水中提取食鹽通常采取夏天晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度 。（3）30時，在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如右圖所示。 加入的甲物質(zhì)是 。 有關(guān)兩種溶液的下列說法中，正確的是 。A升高溫度一定能將剩余的甲物質(zhì)全部溶解B所加入的質(zhì)量一定大于36.3 g、小于45.8 gC得到的乙溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液D將得到的乙溶液降溫至10時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變2012年海淀二模27（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線

27、。t1時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。將t2的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，可能會析出的晶體有 （填字母序號）。 AMgCl2和KCl B只有MgSO4 CMgCl2、KCl和MgSO42012年房山二模21甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A10時，甲的溶解度大于乙的溶解度B通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)D30時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液23已知：Na2O +

28、H2O = 2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，充分反應(yīng)后恢復到原來溫度。下列說法中，正確的是 A溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少 B溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加 C溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 第三講專題二：酸堿鹽之酸1 認識酸堿鹽 1.物質(zhì)分類 2.酸堿鹽的組成 【例1】下列物質(zhì)屬于酸的是： A.H2O B.Na2SO4 C.HClO D.SO42- 1-1. 下列物質(zhì)屬于堿的是： A.C2H5OH B.Ba(OH)2 C.Fe(NO3)2 D.NH3H2O 1-2. 硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶里面的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2

29、O3）屬于： A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽 1-3. 在下列表格中填寫相應(yīng)的物質(zhì)名稱，化學式，物質(zhì)類別（指單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽）物質(zhì)名稱氫氧化鋁碳酸鈉化學式Fe2O3H2SO4物質(zhì)類別單質(zhì)（稀有氣體） 2 酸中的典型物質(zhì)1鹽酸（HCl）（1）物理性質(zhì)：HCl氣體的水溶液，純凈的鹽酸為無色有刺激性氣味液體濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)，打開時瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故（2）用途：重要化工產(chǎn)品用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化2硫酸（H2SO4）（1）物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)常用的濃硫

30、酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL（2）濃硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的_性：物理變化； 濃硫酸的_性：化學變化； 濃硫酸溶于水_ 濃硫酸具有_（3）濃硫酸的稀釋： （4）用途：硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬去銹等方面濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑【例2】下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)說法不正確的是： A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑 B.濃硫酸能夠使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有吸水性 C.用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最夠變黑 D.清華學子用濃硫酸傷熊事件，利用了濃硫酸的脫水性 2-1 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為

31、98%的濃硫酸（密度是1.84gcm3）配制560g質(zhì)量分數(shù)為14的稀硫酸時，下列有關(guān) 敘述正確的是（ ） A配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯 B配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量 C將480mL水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的500mL量筒中 D將80g 98的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌（2011懷柔一模）如右圖所示，分別向試管內(nèi)加入下列各物質(zhì)時，能使U形管右側(cè)管內(nèi)液面顯著升 高的是（ ）A硝酸銨B稀硫酸C濃鹽酸D生石灰2-3 將濃鹽酸和濃硫酸分別放在空氣中，變化的結(jié)果是（ ） A、酸液的質(zhì)量都增大 B、酸液的質(zhì)量都減小 C、溶

32、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小2-4 等質(zhì)量的下列物質(zhì)置于敞口容器中，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量增加的是（ ） A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、濃硝酸2-5. （1）稀釋濃硫酸時應(yīng)該將_緩緩倒入_中，并用_不斷攪拌，目的是使_ （2）如何區(qū)分稀硫酸和水？ 三.酸的化學通性 （主要是稀硫酸和稀鹽酸的性質(zhì)）（1） 酸能和酸堿指示劑作用：（2） 與活潑金屬反應(yīng)（3） 與某些金屬氧化物反應(yīng)（4） 與堿反應(yīng)（5） 能與某些鹽反應(yīng)【典例精析】【例1】（2010遼寧中考）白蟻能分泌出蟻酸蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)下列最不容 易被蟻酸腐蝕的是A鍍鋅水管B銅制塑像C大理石欄

33、桿D鋁合金門窗【例2】（2010廣東中考）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是（ ）X+堿鹽+H2O X+金屬氧化物鹽+ H2OACaOBCO2CNaOHDH2SO4【例3】只用一種試劑一次就能將NaOH、HCl、NaCl等三種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（ ） A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.紫色石蕊試液 D.無色酚酞試液 【例4】下列化學方程式書寫正確的是（ ） A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2 B、Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2 C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 D、2Zn+2HCl= 2ZnCl+H2（2012東城二模17.） 下列方法可行，且化學方程式書

34、寫正確的是 A用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O B用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 D用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O 4-2 . 燒沸水用的鋁壺壁上沉積的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的鹽酸除掉， 用化學方程式解釋： （1）除水垢的原理是 （2）鹽酸要適量的原因是 。 4-3. 寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）鐵和鹽酸 （ ） （2）碳酸鈣和鹽酸 （

35、 ） （3）氧化鐵和稀硫酸 （ ） 4-4.(2012石景山二模20)已知氫氧化銅為藍色固體，難溶于水，稀硫酸能與其發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O。下列說法中，不正確的是A反應(yīng)類型為復分解反應(yīng) B反應(yīng)后溶液為藍色 C參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2D反應(yīng)前后各元素質(zhì)量均不發(fā)生改變 【例5】下列物質(zhì)不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（ ） A、碳酸銅 B、氫氧化銅 C、氧化銅 D、銅 【例6】下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（ ） A、濃鹽酸的揮發(fā)性 B、濃硫酸的脫水性 C、硝酸的氧化性 D、碳酸的不穩(wěn)定性 6-1. 下列說法正確的是（ ） A、鹽酸能使紫色

36、石蕊試液變藍 B、濃硫酸置露在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C、打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 D、實驗室可使用濃硫酸干燥所有的氣體【例7】（2012朝陽二模25）向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表： Fe質(zhì)量/g5.611.216.822.427Cu質(zhì)量/g6.412.819.222.422.4根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是【例8】（2012海淀二模）25下列4個示意圖分別表示對應(yīng)的4個實驗過程，其中正確的是 氣體的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g氫氧化鈉的質(zhì)量g稀鹽酸的質(zhì)量/g溶液中鐵元素的質(zhì)量 g稀鹽酸的質(zhì)量/g氣體的質(zhì)量 g稀鹽酸的質(zhì)量/gA B C DA向一定量鐵粉

37、中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質(zhì)量B向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質(zhì)量C向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質(zhì)量D向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量【課后作業(yè)】1、寫出下列物質(zhì)的化學式，并注明它們屬于哪類化合物。硫酸鋅 （ ） 碳酸鈣 （ ） 硫酸亞鐵 （ ） 氧化鎂 （ ）氫氧化鈣 （ ） 硫 酸 （ ） 硫酸銅 （ ） 氫氧化鐵 （ ）2、在鹽酸、氫氧化鈉、鎂、氧化鐵、鋅、鐵、氫氧化鐵、硝酸銀、氯化亞鐵等物質(zhì)中，（1）屬于金屬單質(zhì)的是 （寫化學式，下同） （2）屬于酸的是 。 （3）屬于堿的是 。 （4）屬于金屬氧化物的是 。（5）屬于鹽

38、的是 。3、下列物質(zhì)中屬于堿的是 A、純堿（Na2CO3） B、燒堿（NaOH） C、生石灰（CaO） D、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）4、下列各組物質(zhì)中，類別（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）相同的一組是（ ） A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO C、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Cu2S D、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl5、下列物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是（ ） A、堿 B、酸 C、鹽 D、有機物6、將紫色石蕊分別滴加到氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉三種物質(zhì)的溶液中，所得

39、溶液的顏色依次是（ ） A、藍、紫、紅 B、藍、紅、紫 C、紅、紫、藍 D、紅、紫、藍7、稀硫酸有很多用途，按要求在表中各寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。序號用途反應(yīng)方程式用稀硫酸制硫酸鈉用稀硫酸除鐵銹用稀硫酸制硫酸銅 第四講專題二 酸堿鹽之堿 一. 常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，有強烈的腐蝕性，俗稱_白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，俗稱_用途化工原料用于肥皂、石油、造紙、紡織、和印染等工業(yè)，生活中可用于去除油污用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良土壤酸性2 堿的溶解性和通性（1） 堿能和酸堿指示劑作用（2） 能與某些非金屬化物反應(yīng)生成鹽和水（2）

40、 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（4）能與某些鹽反應(yīng)【例1】（2011年房山區(qū)一模）下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，會發(fā)生變質(zhì)的是 （ ）A食鹽 B濃鹽酸 C濃硫酸 D氫氧化鈉1-2.（2010北京中考）下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（ ）A石灰水 B氯化鈉 C濃鹽酸 D濃硫酸1-3.（2011北京中考）下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是（ ）A氫氧化鈉 B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣1-4.（2010天津中考）下列藥品中，不需要密封保存的是（ ）A氫氧化鈉B濃硫酸C氯化鈉D濃鹽酸1-5.（2011西城二模）有以下說法：燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會增加；濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大；石灰水暴露在空

41、氣中溶液的質(zhì)量會增加；濃鹽酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小；久置空氣中的生石灰質(zhì)量會增加其中正確的是（ ）A B C D 1-6.（2011昌平一模）實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化對下列試劑在空氣中發(fā)生變化的分析錯誤的是（ ）A濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān) B氫氧化鈉固體潮解與空氣中水蒸氣有關(guān)C鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)D氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)1-7、下列物質(zhì)發(fā)生變化與空氣的成分無關(guān)的是（ ） A、鋼鐵在空氣中生銹 B、熟石灰在空氣中變質(zhì) C、燒堿固體在空氣中潮解變質(zhì) D、濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減小三溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性

42、常用 pH表示，范圍通常在014之間溶液pH的測定方法：注：（1）_直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因為用試紙直接蘸待測液會使_（2）不能先用_，再向試紙上滴待測液（3）用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)（4）檢驗氣體的酸性或堿性，可將_【例2】用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較A偏低 B偏高 C不變 D無法判定 1-1. 有三瓶無色液體，水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是（ ） A、 石灰水、水、稀鹽酸 B、水、稀鹽酸、石灰水 C、稀鹽酸、水、石灰水 D、稀鹽酸、石灰水、水1-2. 下列各組溶液中酸性最強的是（ ） A、

43、pH=14的溶液 B、pH=1的溶液 C、pH=7的溶液 D、pH=0的溶液 1-3. 往氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH將會（ ） A、逐漸變大 B、逐漸減小 C、不變 D、pH一定等于7【典例精析】【例1】 有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是：A物理性質(zhì)完全相同B都常用于改良酸性土壤C它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分D它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅【例2】2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印” 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質(zhì)是（ ）A與二氧化碳反應(yīng)B與鹽酸反應(yīng)C與氧化鐵反應(yīng)D與氯化銅溶液反應(yīng)【例3】（2011年海淀區(qū)一模）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)反應(yīng)原理的是