2018年川農大無機及分析化學

1、無機及分析化學復習題一、判斷題1. 物質的標準摩爾生成焓的負值的絕對值越大，則該物質的熱穩(wěn)定性越高，受熱越不易分解( )2. 在373 K和py下，1mol H2O(l)與1mol H2O(g)的熵值相等( )3. 每個電子層中電子的最大容量為n2個 ( ) 4. 偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此是無規(guī)律可循的( )5. 滴定中指示劑發(fā)生顏色變化時而停止滴定的這一點稱為滴定終點( )6. 多電子原子處于基態(tài)時，電子排布必須遵循三條規(guī)律，即保里不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則( )7. sp3等性雜化軌道的鍵角為120 ( )8. 電極電勢值與方程式的寫法有關 ( )9. 若將

2、反應MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O設計成原電池，則電池符號是: ()PtMn2+(c1)，MnO4-( c2)Fe2+( c3)，F(xiàn)e3+( c4)Pt () ( )10. 電對中氧化型物質的氧化能力較強，則該電對中還原型物質的還原能力就一定較弱( )11. 用旋轉真空蒸發(fā)儀的時候，液體的沸點比正常沸點低 ( )12. 氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù) ( )13. 在電場中，溶膠的電泳現(xiàn)象是膠粒作定向移動( )14. 嚴寒的冬天在道路上撒鹽的目的是使水的凝固點降低，防止道路結冰( )15. 質量質量作用定律只適用于基元反應，其速率方程

3、可根據(jù)反應式直接寫出( )16. 增加反應溫度和活化能都能使能量因子增加( )17. Ksp越小的難溶化合物，在純水中的溶解度越小( )18. 在EDTA的配位滴定中，酸效應系數(shù)是H+的函數(shù)，溶液的酸度越高，其值越大，配位體Y參與主反應的能力就越大 ( )19. 用K2Cr2O7法測定Fe2+, 加入H3PO4的主要目的是減小(Fe3+ / Fe2+)的數(shù)值，增大突躍范圍; 同時與Fe3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾( )20. KMnO4呈紫紅色，是因為KMnO4吸收紫紅色的光( )21. 相同質量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等( )22. 在任意條件下都可以

4、用rG0來判斷化學反應是否能自發(fā)進行( )23. 波函數(shù)就是原子軌道，與宏觀物體運動的軌道一樣，有著確定的軌跡( )24. 如果一個反應的rH和rS均為正值，當溫度升高時，rG將減小(不考慮rH、rS隨溫度的變化) ( )25. ，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7標準溶液，則被測物質中鐵的質量為0.1117g( )26. 滴定管、錐形瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗( )27. MgY2-中有6個五元環(huán)( )28. 標準電極電勢是一個強度性質物理量, 它與參加電極反應的物質的濃度無關( )29. 將反應Cu+2Ag+(1molL-1)=Cu2+(1molL-1)+2

5、Ag設計為原電池，若 , , 則原電池電動勢是0.459V ( )30. 在溶液中Fe3+和Sn2+不能共存，則Fe2+和Sn4+能夠共存( )31. 飽和蒸氣壓隨溫度增加而線形增加( )32. 化學分析法準確度高，吸光光度法靈敏度高( )33. 同一分子, 溫度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分數(shù)越小 ( )34. 增加反應溫度，平衡總是向著吸熱方向移動 ( )35. 稀釋弱酸溶液時，弱酸的電離度增大，pH值也增大( )36. 有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字( )37. Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計Q0.90時，該可疑值應舍去( )38. 在EDTA的配位滴定中，酸效應系數(shù)是H+

6、的函數(shù)，溶液的酸度越高，其值越大，配位體Y參與主反應的能力就越大 ( )39. 分析結果的置信度要求越高, 置信區(qū)間越小( )40. 溶液濃度較高可能會引起朗伯比耳定律的偏離( )41. HgS溶解在王水中是由于氧化還原反應和配合反應共同作用的結果( )42. 物質的量增加的反應不一定是熵增加的反應( )43. 電負性大于2.0的就是非金屬元素，小于2.0的就是金屬元素( )44. 所謂化學計量點和滴定終點是同一個概念( )45. 在FeF63-溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降 ( )46. 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大

7、( )47. 已知Fe(CN)63-的= 1.01042，F(xiàn)eF63-的= 2.01014，則反應：Fe(CN)63- + 6F- = FeF63- + 6CN- 在標準狀態(tài)下應向生成Fe(CN)63-的方向進行( )48. 在配位沉淀平衡中，若配合物的值越大，或沉淀的值越大，則沉淀越易被溶解 ( )49. 下列氧化還原反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+在標準狀態(tài)下應逆向進行( )(， )50. 水溶液中，I2不能氧化Fe2+，但當有過量F-存在時，I2卻能氧化Fe2+。這是因為Fe3+與F-反應生成FeF63-，使Fe3+/Fe2+的電極電勢降低，即( )51. 在同一溫度下，飽和蒸

8、氣壓越大的液體，其正常沸點越低 ( )52. 電解質溶液沒有依數(shù)性 ( )53. 基元反應中的零級反應的速率與反應物濃度無關( )54. 根據(jù)阿侖尼烏斯公式, 對同一反應, 升高一定溫度, 在高溫區(qū)速率常數(shù)k值增加較大( )55. 一般來說，內軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定 ( )56. 強堿滴定弱酸，酸堿的濃度都增加10倍，突躍范圍增加2個pH單位( )57. Co(ONO)(NH3)5SO4的命名為硫酸一亞硝酸根五氨合鈷( )58. 標準氫電極的電極符號是：H+ |H2 ( )59. 將氫電極p(H2) = 100kPa插入純水中，與標準氫電極(正極)組成一個原電池，則E=-0.414V (

9、 )60. 氧化還原滴定中化學計量點時的電位為 ( )61. 根據(jù)堿性介質中，= 0.40V， =1.36V，則這兩電對所含物質中，最強氧化劑為Cl2，最強還原劑也為Cl2，因此氯氣在堿性介質中自動發(fā)生歧化反應，反應方程式為Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O( )62. 一般來說，當兩性物質濃度不太低，溶液的pH與其濃度無關( )63. 對于一元弱酸，當pH= pKay時，弱酸分子和酸根離子的分布系數(shù)均為1( )64. 沉淀轉化是指通過化學反應將溶解度大的沉淀轉化為另一種溶解度較小的沉淀( )65. 在一定溫度下，摩爾吸光系數(shù)與吸光物質的結構性質、測定波長、吸光物質的濃

10、度及吸收池厚度均有關( )66. 紫外-可見分光光度計的主要部件是光源、單色器、吸收池、檢測器以及信號顯示系統(tǒng)?？梢姽鈪^(qū)和紫外光區(qū)均可用玻璃材料吸收池( )67. 吸光光度法中對高含量組分的測定可采用示差法測定，選擇濃度比待測試液濃度稍低的標準溶液作參比溶液( )二、單項選擇題1. 一蔗糖水溶液，在101.3kPa下凝固點為 -0.372，則沸點為(水的Kf =1.86 Kkgmol-1，Kb= 0.52 Kkgmol-1) ( )A. 99.896B. 100.104C. 101.331D. 102.1032. 由10mL0.05molL-1的KCl溶液與100mL0.002molL-1的A

11、gNO3溶液混合制得的AgCl溶膠，若分別用下列電解質使其聚沉，則聚沉值的大小次序為( )A. AlCl3 ZnSO4 KClB.KClZnSO4AlCl3 C. ZnSO4 KCl AlCl3D. KCl AlCl3 0，對此反應升溫則有( )A. 正增大逆減小B. 正、逆均增大C. 正減小逆增大D. 正 、逆 均減小7. 500 K時，反應 SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的Kpy = 50，在同溫下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的Kpy為( )A. 100B. 2 10-2C. 2500D. 4 10-48. 在n=4的電子層中最多能有幾個p電子( )

12、A. 2B. 6C. 8D. 109. 4f軌道最多可容納的電子個數(shù)是( )A. 7 B. 10 C. 14 D. 3210. 基態(tài)的核外電子排列正確是( )A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d44s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s311. Mg(OH)2 在室溫時的溶度積為Ksp，在 0.1molL-1NaOH溶液中，其溶解度S為( )A. 10 KspB. 100 KspC. 200 KspD. (Ksp /4)1/312. 等壓反應熱Qp與等容反應熱QV的關系式為( )A.

13、Qp = QV - RTn(g)B. Qp = QV + RTn(g)C. QV = Qp - RTnD. QV = Qp + RTn13. Co(SCN)42離子中鈷的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是( )A. 2，4B. +2，4C. +3，2D. +2，1214. 下列配合物中，屬于螯合物的是( )A. Ni (en)2Cl2B. K2PtCl6C. (NH4) Cr (NH3)2 (SCN)4D. LiAlH415. 已知298K時, CO2(g)的fHmy為-393.5kJmol-1, H2O(l)的fHmy為-285.8kJmol-1, 乙炔的燃燒熱為-1300kJmol-1, 則乙炔的標準摩

14、爾生成熱為( )A. 227.2kJmol-1B.-227.2kJmol-1C. 798.8kJmol-1D. -798.8kJmol-116. 向原電池ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(1molL-1) Cu的負極中通入H2S氣體，則電池的電動勢將( )A. 增大B. 減小C. 不變D. 無法判斷17. 在298K反應BaCl2H2O(s) BaCl2(s) + H2O(g)達平衡時，p(H2O)=330Pa，則反應的rGmy(單位：kJmol-1)為( )A. -14.2B. 14.2C. 142D. -14218. 某鐵礦試樣含鐵約50%，現(xiàn)以0.01667molL-1 K2Cr2

15、O7溶液滴定，欲使滴定時，標準溶液消耗的體積在2030 mL范圍，應稱取試樣的質量范圍是Mr(Fe)=55.847 ( )A. 0.220.34gB. 0.0370.055gC. 0.0740.11gD. 0.660.99g19. 已知1mLKMnO4 相當于0.g Fe2+，則下列表示正確的是( )A. T (KMnO4/Fe) = 0.gmL-1B. T (Fe/KMnO4) = 0.gmL-1C. T (KMnO4/Fe) = 0.molmL-1D. T (Fe/KMnO4) = 0.molmL-120. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定含有NH4Cl的HCl混合溶液，合適的指示劑

16、是( )已知NH3的Kby=1.810-5A. 百里酚藍pKy(HIn) =8.9B.甲基紅pKy(HIn)=5.0 C. 溴百里酚藍pKy(HIn)=7.3D. 酚酞pKy(HIn)=9.121. 用EDTA測定石灰石中的CaO(Mr=56.08)的含量，采用0.02 molL-1EDTA滴定。設試樣含CaO的質量分數(shù)約為50%，試樣溶解后定容于250mL的容量瓶中，移取25mL試樣溶液進行滴定，若滴定劑EDTA的消耗量約為2030mL，則試樣的稱取量宜為( )gA.0.0230.034B. 0.0460.068C. 0.230.34D. 0.120.1722. 以鉻黑T 為指示劑，用EDT

17、A標準溶液滴定Mg2+，可選擇的緩沖溶液是( )A. NH3H2O-NH4ClB. Na2HPO4- NaH2PO4 C. NaAc-HAcD. NaH2PO4- H3PO423. 用K2Cr2O7法測定Fe2+時，宜選用的介質是( )A. HNO3B. HCl+ H3PO4C. H2SO4 + H3PO4D. H3PO424. 碘量法測銅的過程中，加入KI的作用是( )A. 還原劑、配位劑、沉淀劑B. 還原劑、沉淀劑、催化劑C. 氧化劑、配位劑、沉淀劑D. 氧化劑、配位劑、指示劑25. 在吸光光度法中，吸收曲線指的是( )A. A-c曲線B. A-曲線C. A-曲線D. A-T曲線26. 用

18、重量法測定試樣中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后轉化為AgCl，并以此為稱量形式，則用As2O3表示的換算因數(shù)是( )A. M (As2O3)/M (AgCl)B. 2M (As2O3)/3M (AgCl)C. 3M (AgCl)/M (As2O3)D. M (As2O3)/6M (AgCl)27. 1.00克非電解質溶于20.0克水中，測定冰點是-0.50，該非電解質的相對分子量是( ) (Kf1.86 Kkgmol-1) A. 1.86 /(0.500. 20)B. 1.86/(0.5020.0)C. 0.5020.0/1.86D. 1.86/(0.500.020)28. 用同一

19、KMnO4標準溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關系為( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)29. 在標準狀態(tài)下, 1mol石墨和1mol金剛石燃燒反應的焓變值分別為-393.7kJmol-1和-395.6 kJmol-1, 則1mol石墨變成金剛石的反應焓變?yōu)? )A. -789.3 kJmol-1B. +1.9 kJmol-1C. 0D. -1.9 kJmol-1

20、30. 基元反應A(s) + 2B(g) 產物，當體系體積縮小一倍，其反應速度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? )A. 2B. 4C. 6D. 831. 反應 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的Hm 為負值，此反應達平衡時，若要使平衡向產物方向移動，可以( )A. 升溫加壓B. 降溫升壓C. 升溫降壓D. 降溫降壓32. 在Cu(NH3)4SO4溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀產生，而滴加NaOH無變化。滴加Na2S時則有黑色沉淀生成，上述實驗證明 ( )A. 溶液中有大量的SO42-B. c(Cu2+)c2(OH-) (CuS), 溶液中仍有微量的Cu2+D. 以上三種都是33. 某元素的外層電

21、子構型為3d64s2。此元素的原子序數(shù)為( )A. 16B. 18C. 26D. 2834. Cu(OH)2在下列溶液中能夠溶解是( )A.Na2SO4 B.氨水 C. CuSO4 D. NaCl35. 0.1molL-1Na2CO3的水溶液中溶液的H+濃度是( ) Ka1y和Ka2y 分別為H2CO3的一級和二級解離常數(shù)A. B. C. D. 36. 已知在25時，PbI2的Ksp為1.3910-8，則飽和溶液中，c(I-)是( )molL-1A. 1.5110-3B. 2.4310-3C. 3.0210-3D. 3.5110-337. 下列有關分步沉淀的敘述，正確的是( )A溶解度小者先沉

22、淀出來B 被沉淀離子濃度較大者先沉淀出來C溶度積較小者先沉淀出來D沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來38. 下列幾種物質中最穩(wěn)定的是( )A. Co(SCN)42-B. Co(NH3)63+C. Co(NH3)62+D. Co(en)33+39. 下列說法不正確的是( )A. 配合物中心原子大多是中性原子或帶正電荷的離子B. 螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定C. 配位數(shù)就是配位體的個數(shù)D. 二乙二胺合銅()離子比四氨合銅()離子穩(wěn)定40. AgCl + 3Cl- = AgCl43-的競爭平衡常數(shù)為( )A. = (AgCl)(AgCl43-) B. = (AgCl)+(AgCl43-)C. =

23、(AgCl)(AgCl43-)D. = (AgCl)/(AgCl43-)41. 在配合物的內屆，若有多種無機配體和有機配體，其命名順序為 ( )A. 陰離子-中性分子-有機配體B. 中性分子-陰離子-有機配體C. 有機配體-中性分子-陰離子D. 有機配體-陰離子-中性分子42. 已知水的Kf = 1.86，0.005 molkg1化學式為FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固點為0.037攝氏度，這個配合物在水中的解離方式( )A. FeK3C6N6 Fe3+ + K3(CN)63- B. FeK3C6N6 3K+ + Fe3(CN)63-C. FeK3C6N6 3KCN + Fe(CN)2+

24、 + CND. FeK3C6N6 3K+ + Fe3+ + 6CN43. 已知，則不能共存于同一溶液中的一對離子是( )A. Sn4+，F(xiàn)e2+ B. Fe3+， Sn2+ C. Fe3+， Fe2+ D. Sn4+，Sn2+44. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是( ) A. H2S (Ka1 = 1.310-7, Ka2y = 7.110-15) B. H2C2O4 (Ka1y = 5.910-2, Ka2y = 6.410-5) C. HCl + NH4Cl (NH4Cl的 Kay= 5.710-10)D. H3PO4 (Ka1y = 7.610-3, K

25、a2y = 6.310-8, Ka3y = 4.410-13 )45. 一元弱堿能被強酸直接滴定的條件為( )A. crKay10-8B. crKby10-8C. crKay10-6D. crKby10-646. EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，其條件穩(wěn)定常數(shù)與的關系應為( )A. B. C. D. 47. 在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，( )A. 溶液的pH升高B. 溶液的pH不變C. Kfy(MY)變大D. Kf(MY)變小48. 對于一個氧化還原反應，下列各組中所表示的，和Ky的關系正確的是( )A. 0 ; 0 ; Ky 0 ; 0 ; Ky 1C. 0 ; 1D. 0

26、 ; Ky 149. 標定I2溶液的基準物質是( )A. Na2S2O35H2OB. Na2C2O4 C. Na2SO3D. As2O350. 在吸光光度法中, 設入射光強度為1.00, 透過光強度為0.50. 則吸光度A為( )A. 2.00B. 0.301C. 0.434D. 0.60251. 下列質量摩爾濃度相同的稀溶液： Na2SO4、NaCl、C6H12O6、HAc，它們的凝固點依次為T1、T2、T3和T4，下列順序正確的是( )A. T1T2T4T3B. T1T2T3T2T3T4D. T4T2T3T152. 在相同條件下有反應式(1) A + B = 2C，。(2)1/2A +1/

27、2B = C ，。則對應于(1)和(2)兩式關系正確的是( )A. = , = 2B. = , = C. =, =D. =, = 253. 單質S(斜方)的標準燃燒熱與下列哪一種物質的標準摩爾生成熱相等( )A. SO2(g)B. SO2(l)C. SO3(g)D. SO3(l)54. 關于原電池的敘述錯誤的是( ) A. 鹽橋中的電解質可以保持兩個半電池中的電荷平衡B. 鹽橋用于維持電池反應的進行C. 鹽橋中的電解質不參加電池反應D. 電子通過鹽橋流動55. 由下列反應設計的電池不需要惰性電極的是( )A. H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (aq)B. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C. Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni D. Cu + Br2(g) = Cu2+ + 2Br56. 在763.15K時，H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，當各物質的起始濃度 cH2 =0.0600 molL-1, cI2=0.400 molL-1和cHI =2.00 molL-1進行混和，反應自發(fā)進行的方向是( )A. 自發(fā)向右進行B. 反應處于平衡狀態(tài)C.自發(fā)向左進行D. 無法判斷57. 已知