2018年川農(nóng)大無機(jī)及分析化學(xué)

1、無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)題一、判斷題1. 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的負(fù)值的絕對(duì)值越大，則該物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越高，受熱越不易分解( )2. 在373 K和py下，1mol H2O(l)與1mol H2O(g)的熵值相等( )3. 每個(gè)電子層中電子的最大容量為n2個(gè) ( ) 4. 偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此是無規(guī)律可循的( )5. 滴定中指示劑發(fā)生顏色變化時(shí)而停止滴定的這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)( )6. 多電子原子處于基態(tài)時(shí)，電子排布必須遵循三條規(guī)律，即保里不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則( )7. sp3等性雜化軌道的鍵角為120 ( )8. 電極電勢(shì)值與方程式的寫法有關(guān) ( )9. 若將

2、反應(yīng)MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O設(shè)計(jì)成原電池，則電池符號(hào)是: ()PtMn2+(c1)，MnO4-( c2)Fe2+( c3)，F(xiàn)e3+( c4)Pt () ( )10. 電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力較強(qiáng)，則該電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原能力就一定較弱( )11. 用旋轉(zhuǎn)真空蒸發(fā)儀的時(shí)候，液體的沸點(diǎn)比正常沸點(diǎn)低 ( )12. 氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù) ( )13. 在電場(chǎng)中，溶膠的電泳現(xiàn)象是膠粒作定向移動(dòng)( )14. 嚴(yán)寒的冬天在道路上撒鹽的目的是使水的凝固點(diǎn)降低，防止道路結(jié)冰( )15. 質(zhì)量質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，其速率方程

3、可根據(jù)反應(yīng)式直接寫出( )16. 增加反應(yīng)溫度和活化能都能使能量因子增加( )17. Ksp越小的難溶化合物，在純水中的溶解度越小( )18. 在EDTA的配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)是H+的函數(shù)，溶液的酸度越高，其值越大，配位體Y參與主反應(yīng)的能力就越大 ( )19. 用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+, 加入H3PO4的主要目的是減小(Fe3+ / Fe2+)的數(shù)值，增大突躍范圍; 同時(shí)與Fe3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾( )20. KMnO4呈紫紅色，是因?yàn)镵MnO4吸收紫紅色的光( )21. 相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等( )22. 在任意條件下都可以

4、用rG0來判斷化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行( )23. 波函數(shù)就是原子軌道，與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的軌道一樣，有著確定的軌跡( )24. 如果一個(gè)反應(yīng)的rH和rS均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，rG將減小(不考慮rH、rS隨溫度的變化) ( )25. ，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測(cè)物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g( )26. 滴定管、錐形瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗( )27. MgY2-中有6個(gè)五元環(huán)( )28. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)物理量, 它與參加電極反應(yīng)的物質(zhì)的濃度無關(guān)( )29. 將反應(yīng)Cu+2Ag+(1molL-1)=Cu2+(1molL-1)+2

5、Ag設(shè)計(jì)為原電池，若 , , 則原電池電動(dòng)勢(shì)是0.459V ( )30. 在溶液中Fe3+和Sn2+不能共存，則Fe2+和Sn4+能夠共存( )31. 飽和蒸氣壓隨溫度增加而線形增加( )32. 化學(xué)分析法準(zhǔn)確度高，吸光光度法靈敏度高( )33. 同一分子, 溫度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分?jǐn)?shù)越小 ( )34. 增加反應(yīng)溫度，平衡總是向著吸熱方向移動(dòng) ( )35. 稀釋弱酸溶液時(shí)，弱酸的電離度增大，pH值也增大( )36. 有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字( )37. Q檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì)Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去( )38. 在EDTA的配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)是H+

6、的函數(shù)，溶液的酸度越高，其值越大，配位體Y參與主反應(yīng)的能力就越大 ( )39. 分析結(jié)果的置信度要求越高, 置信區(qū)間越小( )40. 溶液濃度較高可能會(huì)引起朗伯比耳定律的偏離( )41. HgS溶解在王水中是由于氧化還原反應(yīng)和配合反應(yīng)共同作用的結(jié)果( )42. 物質(zhì)的量增加的反應(yīng)不一定是熵增加的反應(yīng)( )43. 電負(fù)性大于2.0的就是非金屬元素，小于2.0的就是金屬元素( )44. 所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是同一個(gè)概念( )45. 在FeF63-溶液中加入強(qiáng)堿，會(huì)使其穩(wěn)定性下降 ( )46. 同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時(shí)，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大

7、( )47. 已知Fe(CN)63-的= 1.01042，F(xiàn)eF63-的= 2.01014，則反應(yīng)：Fe(CN)63- + 6F- = FeF63- + 6CN- 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下應(yīng)向生成Fe(CN)63-的方向進(jìn)行( )48. 在配位沉淀平衡中，若配合物的值越大，或沉淀的值越大，則沉淀越易被溶解 ( )49. 下列氧化還原反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下應(yīng)逆向進(jìn)行( )(， )50. 水溶液中，I2不能氧化Fe2+，但當(dāng)有過量F-存在時(shí)，I2卻能氧化Fe2+。這是因?yàn)镕e3+與F-反應(yīng)生成FeF63-，使Fe3+/Fe2+的電極電勢(shì)降低，即( )51. 在同一溫度下，飽和蒸

8、氣壓越大的液體，其正常沸點(diǎn)越低 ( )52. 電解質(zhì)溶液沒有依數(shù)性 ( )53. 基元反應(yīng)中的零級(jí)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)( )54. 根據(jù)阿侖尼烏斯公式, 對(duì)同一反應(yīng), 升高一定溫度, 在高溫區(qū)速率常數(shù)k值增加較大( )55. 一般來說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定 ( )56. 強(qiáng)堿滴定弱酸，酸堿的濃度都增加10倍，突躍范圍增加2個(gè)pH單位( )57. Co(ONO)(NH3)5SO4的命名為硫酸一亞硝酸根五氨合鈷( )58. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極符號(hào)是：H+ |H2 ( )59. 將氫電極p(H2) = 100kPa插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極(正極)組成一個(gè)原電池，則E=-0.414V (

9、 )60. 氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位為 ( )61. 根據(jù)堿性介質(zhì)中，= 0.40V， =1.36V，則這兩電對(duì)所含物質(zhì)中，最強(qiáng)氧化劑為Cl2，最強(qiáng)還原劑也為Cl2，因此氯氣在堿性介質(zhì)中自動(dòng)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O( )62. 一般來說，當(dāng)兩性物質(zhì)濃度不太低，溶液的pH與其濃度無關(guān)( )63. 對(duì)于一元弱酸，當(dāng)pH= pKay時(shí)，弱酸分子和酸根離子的分布系數(shù)均為1( )64. 沉淀轉(zhuǎn)化是指通過化學(xué)反應(yīng)將溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為另一種溶解度較小的沉淀( )65. 在一定溫度下，摩爾吸光系數(shù)與吸光物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、測(cè)定波長、吸光物質(zhì)的濃

10、度及吸收池厚度均有關(guān)( )66. 紫外-可見分光光度計(jì)的主要部件是光源、單色器、吸收池、檢測(cè)器以及信號(hào)顯示系統(tǒng)。可見光區(qū)和紫外光區(qū)均可用玻璃材料吸收池( )67. 吸光光度法中對(duì)高含量組分的測(cè)定可采用示差法測(cè)定，選擇濃度比待測(cè)試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液( )二、單項(xiàng)選擇題1. 一蔗糖水溶液，在101.3kPa下凝固點(diǎn)為 -0.372，則沸點(diǎn)為(水的Kf =1.86 Kkgmol-1，Kb= 0.52 Kkgmol-1) ( )A. 99.896B. 100.104C. 101.331D. 102.1032. 由10mL0.05molL-1的KCl溶液與100mL0.002molL-1的A

11、gNO3溶液混合制得的AgCl溶膠，若分別用下列電解質(zhì)使其聚沉，則聚沉值的大小次序?yàn)? )A. AlCl3 ZnSO4 KClB.KClZnSO4AlCl3 C. ZnSO4 KCl AlCl3D. KCl AlCl3 0，對(duì)此反應(yīng)升溫則有( )A. 正增大逆減小B. 正、逆均增大C. 正減小逆增大D. 正 、逆 均減小7. 500 K時(shí)，反應(yīng) SO2(g) + O2(g) SO3(g) 的Kpy = 50，在同溫下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的Kpy為( )A. 100B. 2 10-2C. 2500D. 4 10-48. 在n=4的電子層中最多能有幾個(gè)p電子( )

12、A. 2B. 6C. 8D. 109. 4f軌道最多可容納的電子個(gè)數(shù)是( )A. 7 B. 10 C. 14 D. 3210. 基態(tài)的核外電子排列正確是( )A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d44s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s311. Mg(OH)2 在室溫時(shí)的溶度積為Ksp，在 0.1molL-1NaOH溶液中，其溶解度S為( )A. 10 KspB. 100 KspC. 200 KspD. (Ksp /4)1/312. 等壓反應(yīng)熱Qp與等容反應(yīng)熱QV的關(guān)系式為( )A.

13、Qp = QV - RTn(g)B. Qp = QV + RTn(g)C. QV = Qp - RTnD. QV = Qp + RTn13. Co(SCN)42離子中鈷的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是( )A. 2，4B. +2，4C. +3，2D. +2，1214. 下列配合物中，屬于螯合物的是( )A. Ni (en)2Cl2B. K2PtCl6C. (NH4) Cr (NH3)2 (SCN)4D. LiAlH415. 已知298K時(shí), CO2(g)的fHmy為-393.5kJmol-1, H2O(l)的fHmy為-285.8kJmol-1, 乙炔的燃燒熱為-1300kJmol-1, 則乙炔的標(biāo)準(zhǔn)摩

14、爾生成熱為( )A. 227.2kJmol-1B.-227.2kJmol-1C. 798.8kJmol-1D. -798.8kJmol-116. 向原電池ZnZn2+(1molL-1)Cu2+(1molL-1) Cu的負(fù)極中通入H2S氣體，則電池的電動(dòng)勢(shì)將( )A. 增大B. 減小C. 不變D. 無法判斷17. 在298K反應(yīng)BaCl2H2O(s) BaCl2(s) + H2O(g)達(dá)平衡時(shí)，p(H2O)=330Pa，則反應(yīng)的rGmy(單位：kJmol-1)為( )A. -14.2B. 14.2C. 142D. -14218. 某鐵礦試樣含鐵約50%，現(xiàn)以0.01667molL-1 K2Cr2

15、O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在2030 mL范圍，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是Mr(Fe)=55.847 ( )A. 0.220.34gB. 0.0370.055gC. 0.0740.11gD. 0.660.99g19. 已知1mLKMnO4 相當(dāng)于0.g Fe2+，則下列表示正確的是( )A. T (KMnO4/Fe) = 0.gmL-1B. T (Fe/KMnO4) = 0.gmL-1C. T (KMnO4/Fe) = 0.molmL-1D. T (Fe/KMnO4) = 0.molmL-120. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定含有NH4Cl的HCl混合溶液，合適的指示劑

16、是( )已知NH3的Kby=1.810-5A. 百里酚藍(lán)pKy(HIn) =8.9B.甲基紅pKy(HIn)=5.0 C. 溴百里酚藍(lán)pKy(HIn)=7.3D. 酚酞pKy(HIn)=9.121. 用EDTA測(cè)定石灰石中的CaO(Mr=56.08)的含量，采用0.02 molL-1EDTA滴定。設(shè)試樣含CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%，試樣溶解后定容于250mL的容量瓶中，移取25mL試樣溶液進(jìn)行滴定，若滴定劑EDTA的消耗量約為2030mL，則試樣的稱取量宜為( )gA.0.0230.034B. 0.0460.068C. 0.230.34D. 0.120.1722. 以鉻黑T 為指示劑，用EDT

17、A標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，可選擇的緩沖溶液是( )A. NH3H2O-NH4ClB. Na2HPO4- NaH2PO4 C. NaAc-HAcD. NaH2PO4- H3PO423. 用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí)，宜選用的介質(zhì)是( )A. HNO3B. HCl+ H3PO4C. H2SO4 + H3PO4D. H3PO424. 碘量法測(cè)銅的過程中，加入KI的作用是( )A. 還原劑、配位劑、沉淀劑B. 還原劑、沉淀劑、催化劑C. 氧化劑、配位劑、沉淀劑D. 氧化劑、配位劑、指示劑25. 在吸光光度法中，吸收曲線指的是( )A. A-c曲線B. A-曲線C. A-曲線D. A-T曲線26. 用

18、重量法測(cè)定試樣中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式，則用As2O3表示的換算因數(shù)是( )A. M (As2O3)/M (AgCl)B. 2M (As2O3)/3M (AgCl)C. 3M (AgCl)/M (As2O3)D. M (As2O3)/6M (AgCl)27. 1.00克非電解質(zhì)溶于20.0克水中，測(cè)定冰點(diǎn)是-0.50，該非電解質(zhì)的相對(duì)分子量是( ) (Kf1.86 Kkgmol-1) A. 1.86 /(0.500. 20)B. 1.86/(0.5020.0)C. 0.5020.0/1.86D. 1.86/(0.500.020)28. 用同一

19、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)29. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下, 1mol石墨和1mol金剛石燃燒反應(yīng)的焓變值分別為-393.7kJmol-1和-395.6 kJmol-1, 則1mol石墨變成金剛石的反應(yīng)焓變?yōu)? )A. -789.3 kJmol-1B. +1.9 kJmol-1C. 0D. -1.9 kJmol-1

20、30. 基元反應(yīng)A(s) + 2B(g) 產(chǎn)物，當(dāng)體系體積縮小一倍，其反應(yīng)速度變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦? )A. 2B. 4C. 6D. 831. 反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的Hm 為負(fù)值，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以( )A. 升溫加壓B. 降溫升壓C. 升溫降壓D. 降溫降壓32. 在Cu(NH3)4SO4溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，而滴加NaOH無變化。滴加Na2S時(shí)則有黑色沉淀生成，上述實(shí)驗(yàn)證明 ( )A. 溶液中有大量的SO42-B. c(Cu2+)c2(OH-) (CuS), 溶液中仍有微量的Cu2+D. 以上三種都是33. 某元素的外層電

21、子構(gòu)型為3d64s2。此元素的原子序數(shù)為( )A. 16B. 18C. 26D. 2834. Cu(OH)2在下列溶液中能夠溶解是( )A.Na2SO4 B.氨水 C. CuSO4 D. NaCl35. 0.1molL-1Na2CO3的水溶液中溶液的H+濃度是( ) Ka1y和Ka2y 分別為H2CO3的一級(jí)和二級(jí)解離常數(shù)A. B. C. D. 36. 已知在25時(shí)，PbI2的Ksp為1.3910-8，則飽和溶液中，c(I-)是( )molL-1A. 1.5110-3B. 2.4310-3C. 3.0210-3D. 3.5110-337. 下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是( )A溶解度小者先沉

22、淀出來B 被沉淀離子濃度較大者先沉淀出來C溶度積較小者先沉淀出來D沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來38. 下列幾種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是( )A. Co(SCN)42-B. Co(NH3)63+C. Co(NH3)62+D. Co(en)33+39. 下列說法不正確的是( )A. 配合物中心原子大多是中性原子或帶正電荷的離子B. 螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定C. 配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)D. 二乙二胺合銅()離子比四氨合銅()離子穩(wěn)定40. AgCl + 3Cl- = AgCl43-的競(jìng)爭(zhēng)平衡常數(shù)為( )A. = (AgCl)(AgCl43-) B. = (AgCl)+(AgCl43-)C. =

23、(AgCl)(AgCl43-)D. = (AgCl)/(AgCl43-)41. 在配合物的內(nèi)屆，若有多種無機(jī)配體和有機(jī)配體，其命名順序?yàn)?( )A. 陰離子-中性分子-有機(jī)配體B. 中性分子-陰離子-有機(jī)配體C. 有機(jī)配體-中性分子-陰離子D. 有機(jī)配體-陰離子-中性分子42. 已知水的Kf = 1.86，0.005 molkg1化學(xué)式為FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固點(diǎn)為0.037攝氏度，這個(gè)配合物在水中的解離方式( )A. FeK3C6N6 Fe3+ + K3(CN)63- B. FeK3C6N6 3K+ + Fe3(CN)63-C. FeK3C6N6 3KCN + Fe(CN)2+

24、 + CND. FeK3C6N6 3K+ + Fe3+ + 6CN43. 已知，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是( )A. Sn4+，F(xiàn)e2+ B. Fe3+， Sn2+ C. Fe3+， Fe2+ D. Sn4+，Sn2+44. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是( ) A. H2S (Ka1 = 1.310-7, Ka2y = 7.110-15) B. H2C2O4 (Ka1y = 5.910-2, Ka2y = 6.410-5) C. HCl + NH4Cl (NH4Cl的 Kay= 5.710-10)D. H3PO4 (Ka1y = 7.610-3, K

25、a2y = 6.310-8, Ka3y = 4.410-13 )45. 一元弱堿能被強(qiáng)酸直接滴定的條件為( )A. crKay10-8B. crKby10-8C. crKay10-6D. crKby10-646. EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，其條件穩(wěn)定常數(shù)與的關(guān)系應(yīng)為( )A. B. C. D. 47. 在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，( )A. 溶液的pH升高B. 溶液的pH不變C. Kfy(MY)變大D. Kf(MY)變小48. 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，下列各組中所表示的，和Ky的關(guān)系正確的是( )A. 0 ; 0 ; Ky 0 ; 0 ; Ky 1C. 0 ; 1D. 0

26、 ; Ky 149. 標(biāo)定I2溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是( )A. Na2S2O35H2OB. Na2C2O4 C. Na2SO3D. As2O350. 在吸光光度法中, 設(shè)入射光強(qiáng)度為1.00, 透過光強(qiáng)度為0.50. 則吸光度A為( )A. 2.00B. 0.301C. 0.434D. 0.60251. 下列質(zhì)量摩爾濃度相同的稀溶液： Na2SO4、NaCl、C6H12O6、HAc，它們的凝固點(diǎn)依次為T1、T2、T3和T4，下列順序正確的是( )A. T1T2T4T3B. T1T2T3T2T3T4D. T4T2T3T152. 在相同條件下有反應(yīng)式(1) A + B = 2C，。(2)1/2A +1/

27、2B = C ，。則對(duì)應(yīng)于(1)和(2)兩式關(guān)系正確的是( )A. = , = 2B. = , = C. =, =D. =, = 253. 單質(zhì)S(斜方)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱相等( )A. SO2(g)B. SO2(l)C. SO3(g)D. SO3(l)54. 關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡B. 鹽橋用于維持電池反應(yīng)的進(jìn)行C. 鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)D. 電子通過鹽橋流動(dòng)55. 由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要惰性電極的是( )A. H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (aq)B. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C. Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni D. Cu + Br2(g) = Cu2+ + 2Br56. 在763.15K時(shí)，H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，當(dāng)各物質(zhì)的起始濃度 cH2 =0.0600 molL-1, cI2=0.400 molL-1和cHI =2.00 molL-1進(jìn)行混和，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向是( )A. 自發(fā)向右進(jìn)行B. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.自發(fā)向左進(jìn)行D. 無法判斷57. 已知