硫及其化合物-高三復習教案-配習題及答案詳解

1、硫及其化合物適用學科高中化學適用年級高中三年級適用區(qū)域全國通用新課標版課時時長（分鐘）60分鐘知識點二氧化硫的化學性質二氧化硫的漂白性重要的硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗濃硫酸的吸水性和脫水性濃硫酸的強氧化性濃硫酸與金屬銅和非金屬單質碳的反應濃硫酸與碳反應中間產(chǎn)物的判斷硫酸工業(yè)生產(chǎn)原理化學反應教學目標知識與技能：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化學性質。2、掌握O3、H2O2的性質。3、了解環(huán)境保護的相關常識。過程與方法：1、培養(yǎng)學生觀察能力與分析思維能力。2.加深理解實踐認識再實踐再認識的辨證唯物主義的思維方法。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生的學習興趣與投身科學追求真

2、理的積極情感。教學重點二氧化硫的化學性質硫酸根離子的檢驗濃硫酸的強氧化性教學難點硫及其化合物的性質應用教學過程一、復習預習1、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl2【答案】B【解析】A、2H2S+SO23S+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯氣不和BaCl2溶液反應，通入二氧化碳不能反應，無沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+S

3、O2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故D不符合；2、常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是（）A、濃鹽酸B、濃硝酸C、稀硫酸D、稀鹽酸A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故A錯誤；B、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確C、稀硫酸有弱氧化性，能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故C錯誤；D、稀鹽酸是非強氧化性的酸，能和鐵鋁反應，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B【答案】B【解析】A、鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故A錯誤；B、

4、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確C、稀硫酸有弱氧化性，能和鐵鋁反應生成氫氣，不能用鐵鋁制品容器盛放，故C錯誤；D、稀鹽酸是非強氧化性的酸，能和鐵鋁反應，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B二、知識講解考點1臭氧1、 物理性質：常溫、常壓下，是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比空氣密度大。2、 化學性質（1）極強的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不穩(wěn)定性：2O3=3O2（升高溫度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）產(chǎn)生方式： 3O2=2O3（放電條件）3、臭氧層:引起臭氧空洞的原因考點2過氧化氫1、結構2、化學性質（1）不穩(wěn)定

5、性：2H2O2=2H2O+O2（2）還原性：遇到強氧化劑時，顯還原性。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）氧化性： H2O2+Na2SO3=Na2SO4+H2O 殺菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的紅色褪去，注意不是H2O2的弱酸性所致?？键c3硫及硫的氧化物1、硫（1）殘留在試管內壁上的硫呈現(xiàn) 淡黃色 色，可以用 CS2 溶解除去，因為硫的溶解性為難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。（2）如何比較S與Cl2的氧化性強弱？（從與非金屬、金屬反應的角度舉三個例子）？（3）S在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時，現(xiàn)象是否相同？產(chǎn)物是否相同？2、二

6、氧化硫（1）SO2的物理性質 顏色、狀態(tài)：SO2是一種 無 色、有 刺激性 氣味的氣體。 溶解性：SO2 易溶于水，且易液化。 毒性：SO2有毒，尾氣中的SO2用 堿溶液吸收。 密度：SO2的密度比空氣的大 ，收集SO2用 向上排空氣法。（2）SO2的化學性質具有酸性氧化物的通性A與H2O反應SO2與水反應生成H2SO3，化學方程式為： SO2+H2O=H2SO3 。B使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變 紅 色。注意：SO2不能使指示劑褪色。C與堿反應當NaOH足量時，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O；當NaOH不足量時，反應的化學方程式為：SO2+NaOH= N

7、aHSO3。D可與堿性氧化物或某些鹽反應。SO2與Na2SO3溶液反應生成NaHSO3，化學方程式為：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。氧化性將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中：A反應的化學方程式為：2H2S+SO2 =3S+2H2O；B實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生 淡黃色沉淀 。還原性ASO2被O2氧化成SO3的反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3。BSO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4 。CSO2能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,反應的離子方程式為：2MnO +5SO2+2H2

8、O= 2Mn2+5SO+4H+化合漂白性SO2+H2O+有色物質 不穩(wěn)定無色物質 有色物質3三氧化硫（1）SO3與水的反應：SO3+H2O=H2SO4 ，反應放出大量的熱。（2）SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。SO3與氧化鈣的反應：SO3+CaO= CaSO4 。SO3與Ca(OH)2的反應：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。二氧化硫和二氧化碳比較SO2CO2物理性質顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味密度比空氣大比空氣大毒性有毒無毒溶解性易溶，常溫常壓下1：40微溶，常溫常壓下1：1熔點相對較高，易液化相對較低，難液化化學性質與水反應SO2H2O=H2SO3C

9、O2H2O=H2CO3與堿反應通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=2CO還原性能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應鑒別利用二氧化硫的刺激性氣味利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別利用二氧化

10、硫的漂白性，用品紅溶液鑒別SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別CO2和SO2。通常可用以下方法：(1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2SSO2=3S2H2O。(3)用酸性KMnO4溶液，紫色褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。(5)用HNO3酸

11、化的Ba(NO3)2，溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2HNO33SO22H2O=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色變綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2?？键c4硫酸1、稀硫酸：具有酸的通性。2、濃硫酸：（1）物理性質純H2SO4是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時放出 大量的熱。（2）特性吸水性（常用作干燥劑）A可用濃H2SO4干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 NH3 ；還原性氣體，

12、如 H2S、HBr、HI 等。脫水性濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù) 2:1的比例脫去，例如：C2H5OHCH2=CH2+H2O。(3)強氧化性與金屬的反應濃H2SO4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+H2O。冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。與非金屬的反應加熱條件下濃H2SO4能氧化C等非金屬單質，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 。硫酸跟金屬反應的一般規(guī)律(1)稀硫酸跟金屬活動順序中氫前面的金屬反應放出H2，跟氫后面的金屬不反應。(2)在常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”，但加熱

13、時卻劇烈地反應。(3)Au、Pt與濃、稀硫酸均不發(fā)生反應。(4)除Au、Pt之外的大部分金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應，但不放出H2。濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2，被還原的H2SO4占參加反應H2SO4總量的1/2如何鑒別濃H2SO4和稀H2SO4？試列舉可能的方法。方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀H2SO4。方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。方法三：用手掂掂份量，因為濃H2SO4的密度較大（1.84 g/cm3)。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4，濃H2SO4的質量大得多。

14、方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO4，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2；若無明顯現(xiàn)象（鈍化），則為濃H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃H2SO4的脫水性）者為濃H2SO4，否則為稀H2SO4。方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的（有氣泡產(chǎn)生）為濃H2SO4（濃H2SO4的強氧化性），無現(xiàn)象的是稀H2SO4。3SO的檢驗檢驗SO時要防止其他離子的干擾Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗

15、SO時，必須用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽溶液不能為Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32等會被溶液中的NO3 (H)氧化為SO42，從而得出錯誤的結論。4SO的檢驗加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應為：SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。5硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等，是實驗室里常用的試劑。三、例題精析【例題1】【題干】一位同學設計了下列三個實驗方案以驗證某無

16、色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案一：將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。即可證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案二：將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。方案三：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。(1)試回答上述三個方案中，能證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是

17、_。簡述其理由：_。(2)若將該無色氣體通入用HNO3酸化的BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，將該氣體再通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明含有什么成分？(3)若考慮物理方法你還能設計一套實驗方案嗎？【答案】(1)方案三，品紅試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。(2)該氣體含有CO2無SO2，因為若有SO2，通入含有HNO3的溶液中會被氧化為H2SO4，與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4沉淀。(3)可先聞氣味，若有刺激性氣味證明含有SO2，再用溴水或KMnO4將SO2除盡后用澄清石灰水檢驗CO2的存在?！窘馕觥糠治鰰r一要考慮SO

18、2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應為檢驗SO2存在除去SO2證明SO2已除盡證明CO2存在。符合上述實驗程序的應是方案三?！纠}2】【題干】將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是( )Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚鈉Na2CO3A、B、C、D、【答案】D【解析】過量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中

19、，不能出現(xiàn)白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生【例題3】【題干】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )A、NO2通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中C、NH3通入AlCl3溶液中D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉化為氨水，其和AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。易錯警

20、示：解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，兩者不能發(fā)生反應生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。四、課堂運用【基礎】1. 下列關于實驗中顏色變化的敘述正確的是（ ）A、將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2C、將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D、用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色【答案】C【解析】A中，SO2遇品紅溶液使之褪色，而加熱后紅色復原；B中，該操作不能排除原溶液中是否含

21、有Fe3，正確的操作應該是先滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入新制氯水進行檢驗；D中，當Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，故終點時的顏色變化是由無色變?yōu)樽仙?. 下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）次氯酸 臭氧 二氧化硫 活性炭A、B、C、D、【答案】A【解析】次氯酸具有漂白作用，利用的是強氧化性；臭氧具有漂白主要，利用的是強氧化性；二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反應生成的亞硫酸和有機色素結合為不穩(wěn)定的無色物質；活性炭具有漂白作用，利用的是吸附作用；綜上所述：漂白原理相同，故選：A3. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A、O2B、CO2C、NH3

22、D、SO2【答案】C【解析】濃硫酸具有強氧化性和酸性，則NH3不能用濃硫酸干燥，可與硫酸反應生成硫酸銨，而其它氣體與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥4. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水褪色C、漂白粉和水玻璃長期暴露在變質D、乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色【答案】D【解析】選項A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面

23、；選項C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應，但漂白粉反應生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應，它們的原理相同。5. 氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可以觀察到有色物質（ ）A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后復原D、顏色不褪【答案】D【解析】容易錯選成A，靜態(tài)的認為由于兩者均有漂白性，當兩者混合時，漂白作用加強。因此，氯氣和二氧化硫同時作用于潮濕的有色物質時，有色物質將立即褪色。而忽略了等物質的量兩者相互混合時將發(fā)生氧化還原反應，SO2+Cl

24、2+2H2O=2HCl+H2SO4，且兩者均無剩余，失去漂白能力?！眷柟獭?. 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2 氣體，寫出該反應的化學方程式： 。（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： 少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是 。SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ， 其反應的離子方程式為 。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 。若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是什么 （填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質的的原因可能是

25、亞硫酸鈉固體中混有 。要證明氣體中既有SO2又有CO2，應該選用的試劑依次為?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)變紅 不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫紅色消失 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+先變渾濁，后又變澄清H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽 品紅、酸性KMnO4溶液、品紅、澄清石灰水【解析】（2）SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H+HSO，HSO H+SO，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。SO2通入紫紅色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)

26、2= CaSO3+H2O，過量時SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2。證明氣體中既有SO2又有CO2，首先證明SO2，再除去SO2，防止干擾CO2的檢測。【拔高】1. 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提

27、出合理假設 假設1：只存在SO；假設2：既不存在SO也不存在ClO-；假設3：_ 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO、ClO-都存在實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性

28、，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO，否則無【解析】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證

29、明有SO，否則無。課程小結本節(jié)課復習了硫及硫的化合物的相關性質，重點內容是二氧化硫、硫酸的化學性質及硫酸根離子的檢驗課后作業(yè)【基礎】1. 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，A項錯誤；向溶液中含有

30、SO32時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。2. 下列有關物質的性質與應用不相對應的是A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【答案】C【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于必修一、和必修二等課本內容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性

31、、SO2和Zn的還原性等內容。3. 下列試驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A、NH3通入AlCl3溶液中B、SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中C、NO2通入FeSO4溶液中D、CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】A、NH3通入AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故A錯誤；B、SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中，生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；C、NO2通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色（Fe2+）變黃色（Fe3+），現(xiàn)象明顯，故C錯誤；D、CO2通入CaCl2溶液中，不反應，沒有明顯現(xiàn)象，故D正確，故選：D4. 在Fe2（SO4）3、CuSO4、

32、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）A、FeS和CuSB、CuSC、CuS和SD、Al2S3、FeS和CuS【答案】C【解析】Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中氧化性離子的強弱順序為Fe3+Cu2+Al3+，其中銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀；2Fe3+H2S=S+2H+2Fe2+，Cu2+H2S=CuS+2H+；判斷最后生成的沉淀為CuS和S；故選C5. 等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A、3 molL-1HCl溶液B、3 molL-1HNO3溶液C、8 molL-1NaOH溶液D、18 molL-1濃H2SO4溶液【答案】A【解析】A鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣；B硝酸和鎂、鋁反應都不產(chǎn)生氫氣；C鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；D濃硫酸和鎂反應不產(chǎn)生氫氣，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以產(chǎn)生氫氣最多的是鎂和鋁都產(chǎn)生氫氣的情況，故選A【鞏固】1. 某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請回答下列問題：（1）D、E兩容器中CCl4的作用是 。（2）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，底部有白色沉淀生成，你認為該