第三節(jié)分子的性質(zhì)(全部課時(shí)課件)

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì),一、鍵的極性和分子的極性,（1）離子鍵、共價(jià)鍵？ （2）極性鍵與非極性鍵,1、極性鍵與非極性鍵,復(fù)習(xí)回憶：,非極性鍵:,共用電子對無偏向（電荷分布均勻）,極性鍵,共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）,2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對是否有偏向,復(fù)習(xí)回憶：,同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,（1）何謂電負(fù)性？ （2）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對共價(jià)鍵極性有何影響？,復(fù)習(xí)回憶：,練習(xí)與鞏固,指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的

2、類型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH,練習(xí)與鞏固,1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl 2下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HO,根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？,討論：,一、鍵的極性和分子的極性,2、極性分子與非極性分子,極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合,非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合,共用電子對,HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，Cl原子一端相對

3、地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，為極性分子,+,-,以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子,含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？,分析方法：從力的角度分析,在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）,思考,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對

4、偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,10928,正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,思考與交流,1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性,雙原子分子,H2、Cl2 無 無 直線型 非極性,HCl 有 無 直線型 極性,H2O 有 10430 折線型 極性,CO2 有 180 直線型 非極性,三原子分子,四原子分子,N

5、H3 有 10718 三角錐型 極性,BF3 有 120 平面三角形 非極性,CH4 有 10928 正四面體型 非極性,五原子,分子的極性,分子的空間結(jié)構(gòu),鍵角,鍵的極性,鍵的極性與分子極性的關(guān)系,A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。 C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。 D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。,2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：,若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,練習(xí),判斷下列分子是極性分子還是

6、非極性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非極性分子,什么事實(shí)可證明H2O中確實(shí)存在極性？,實(shí)驗(yàn),思考：,動畫放映,自學(xué): 科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜,1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？,2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。,3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?,思考：,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？,因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。,(1)范德華力大小,范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,(2)

7、 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系,相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力,相鄰原子之間,作用力強(qiáng)烈,影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),分子之間,作用力微弱,影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）,練習(xí)： 下列敘述正確的是： A氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力

8、越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低 D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,科學(xué)視野,壁虎與范德華力,探究： 為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、 H2Te的沸點(diǎn)都要高？,氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。,氫鍵的概念：,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的本質(zhì)：,是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。,氫鍵的表示：,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的種類：,三、

9、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：,分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低,極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。,氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：,比較熔沸點(diǎn)： HF HCl H2O H2S 鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛,課堂討論,應(yīng)用與拓展,為什么NH3極易溶于水？ 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？ 課后習(xí)題5？,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,資料卡片,某些氫鍵的鍵長和鍵能,科學(xué)視野,生物大分子中的氫鍵,練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( ) A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B、在所有的

10、水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵,小結(jié)：,定義,范德華力,氫鍵,共價(jià)鍵,作用微粒,分子間普遍存在的作用力,已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,相鄰原子之間,分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間,分子之間,強(qiáng)弱,弱,較強(qiáng),很強(qiáng),對物質(zhì)性質(zhì)的影響,范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高,對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響,物質(zhì)的穩(wěn)定性,蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。,現(xiàn)象：,“相

11、似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性,四、溶解性,（1）內(nèi)因：相似相溶原理 （2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。 （3）其他因素： A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。 B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。,思考與交流,溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。,小結(jié)：,PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一

12、種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題： PtCl2（NH3）2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 淡黃色固體： ，黃綠色固體： 。 淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。,五、手性,觀察一下兩組圖片，有何特征？,一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。,手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)

13、用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。,“反應(yīng)?！笔录?乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：,五、手性,具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹?/p>

14、手性碳原子造成的。 如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作C 。,五、手性,注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子,（2）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有_ A酯化B水解C氧化 D還原E消去F縮聚,右旋與左旋,自然界中的手性,珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。,自然界中的手性,手性的應(yīng)用,手性合成 手性催化,科學(xué)史話,巴斯德與手性,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,指出下列無機(jī)含氧酸的酸性,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn， 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。 n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。 n2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。,含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,H2SiO4 H3PO4 H2SO4,HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子