高中化學必修二期中測試題 第Ⅰ卷 及答案.doc

1、高中化學必修二期中測試題 第卷 及答案一、選擇題1下列說法不正確的是( )。A太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能BSiO2可用于制造光導纖維CNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑 D建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機材料2簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示：其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關的敘述中，正確的是( )。A為同素異形體 B互為同位素C是三種化學性質不同的粒子 D具有相同的質量數(shù)3關于原子結構的敘述正確的是( )。A所有的原子核都是由質子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)都

2、是24下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半徑最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有關化學用語表達不正確的是( )。A氮氣的電子式：NN BCO2分子的結構式：OCO CNa的原子結構示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+8下列遞變規(guī)律正確的是( )。AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定

3、性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強9下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與NaOH溶液反應的是( )。A元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反應顏色呈黃色10下列裝置能構成原電池的是( )。 A B C D11在N23H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內用NH3表示的反應速率為0.30 mol/(Ls)。則此一段時間是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒12A、B、C

4、都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。AABCBACB CCBA DBCA 催化劑13已知可逆反應2SO2O2 2SO3是放熱反應，下列說法正確的是( )。A2 mol SO2與1 mol O2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率B2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率C2 mol SO2與1 mol O2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率D2 mol SO2與1 mol O2不

5、能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率14據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是( )。A電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能15下列說法中，正確的是( )。A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低16根據(jù)化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理

6、論，判斷下列變化是化學變化的是( )。A固體氯化鈉溶于水 B氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C冰經(jīng)加熱變成水蒸氣 D氯化氫溶于水17關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是( )。A與水反應時，比鈉還劇烈 B它的原子半徑比鈉的原子半徑小C密度比鈉小 D它可以作還原劑18人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是( )。A化學變化都是放熱的B化學變化都是吸熱的C反應物所含能量等于生成物所含能量D化學反應前后反應物和生成物所含能量會發(fā)生變化19對于可逆反應MN Q 達到平衡時，下列說法中，正確的是( )。

7、AM、N、Q三種物質的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應混合物各成分的百分組成不再變化 D反應已經(jīng)停止20電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO221X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是( )。AR 一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是液態(tài)物質，也可能是固態(tài)物質22下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是( )。A鹽酸與

8、氫氧化鈉溶液反應 B氯化氫溶于水C氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體 D鋅與稀硫酸反應23在離子 RO中, 共有x個核外電子，R 原子的質量數(shù)為 A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是( )。AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24第卷二、填空題24(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_種元素，_種原子，中子數(shù)最多的是_。(2)a 射線是由 a 粒子組成的，a 粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此推斷 a 粒子帶有_個質子，_個中子。25原電池是一種_裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn

9、2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH電池的負極是_，正極發(fā)生的是_反應(填反應類型)，總反應式為_。A26下表列出了九種元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23請按要求回答下列問題。(1)元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素原子得失電子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_(寫氫化物的化學式)。(3)元素的原子結構示意圖是_。(4)寫出元素形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式_，這一反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(5)用電子式表示與反應得到的化合物的形成過程_。27有A、B、C

10、、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱: A _ B _ C _ D _。(2)寫出AB2的電子式為_。(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程_。三、實驗題28為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。2 mL 試劑 ；加入少量 試劑；再加入 試劑；現(xiàn)象： 。

11、可以證明Cl2的氧化性_(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：_。四、計算題29同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等?；卮鹨韵聠栴}：(1)B的相對原子質量是多少？原子序數(shù)是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的單質各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少? 參考答案第卷一、選擇題1D解析：聯(lián)系實際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。2B解析：表示1H，表示2H，表

12、示3H；三者互為同位素，它們的化學性質相同，但質量數(shù)不同。3B解析：A有的原子核沒有中子，如1H；C大部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8，有的為2，如He；D原子的次外層電子數(shù)可以是8，如Na。4C解析：考查化學鍵的類型。5B解析：C 、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。6B解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸減小。7A解析：氮氣的電子式為： 。8A解析：BNa、Mg、Al金屬性逐漸減弱，Si體現(xiàn)非金屬性；CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。9C解析：依題意該元素為Al，X為S

13、；Y為Ca；Z為Al；W為Na。10B解析：考查原電池的構成條件。11B解析：t0.6 mol/L0.30 mol/(Ls)2 s。12C解析：依題意知：C為金屬活動順序表中H前金屬，B為H后金屬；原電池的負極材料較正極材料活潑。13B解析：考查可逆反應的特點及溫度對化學反應速率的影響。14C解析：A電解水需消耗大量電能，不是理想而經(jīng)濟的制氫方法；B發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術，這是一個技術難題；D氫燃料電池把化學能轉化為電能。15D解析：A在周期表中，主族元素的族序數(shù)一定等于該族元素的最外層電子數(shù)，但過渡金屬元素有的不符合。B非金屬性最強的元素是F，它沒有正價；C鹵素單質隨原子序

14、數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高。16B解析：本題實際上是讓學生尋找化學變化。17B解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。18D解析：考查能量守恒定律。19C解析：考查達到化學平衡標志。20C解析：從分子的組成上可以很快排除A、B、D；CH4和NH3所含電子數(shù)均為10。21C解析：最高正價+最低負價8，又最高正價最低負價6，所以最高正價7價，最低負價1價。R一定為A族元素，X可以是H，也可以是堿金屬，所以R可能是共價化合物，也可能是離子化合物；R可能是氣態(tài)物質，也可能是固態(tài)物質。22C解析：依題意去尋找反應物由分子構成、生成物為離子化合物的反應。23B解析： R原子的質子數(shù)為xn24，中子數(shù)質量數(shù)A質

15、子數(shù)。第卷二、填空題24(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的組成及表示方法。25將化學能轉化成電能的 Zn 還原反應 ZnAg2O2AgZnO解析：考查原電池的基本原理。26(1)氧 第二周期A族 氧化性(2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放熱(5)解析：本題綜合考查元素周期表、周期律的應用元素位、構、性的關系。27(1)碳 氧 鈉 硫(2) (3)解析：破題點：淡黃色固體D單質為硫、化合物為Na2O2，則C為鈉，B為氧氣。A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即為碳。 三、實驗題28NaBr溶液 氯水 四氯化碳 分成兩層 上層無色、下層棕色(或橙色) 強于 Cl22Br2ClBr2解析：本題通過鹵族元素之間的相互置換，考查非金屬單質的氧