山東省煙臺(tái)二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月測(cè)習(xí)題（無(wú)解答）.docx

山東省煙臺(tái)二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Cu 64 Se 79 Br 80 Rb 85 Ag 108 I 127卷一、選擇題（本題共16題，每題3分，共48分）1下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是（）A用鐵制品做炊具 B用金屬鋁制成導(dǎo)線C用鉑金做首飾D.鐵易生銹2.下列說(shuō)法正確的是（）A在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)B原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子一定屬于同一周期C形成離子鍵的過(guò)程一定存在電子得失DCOOH中有1個(gè)手性碳原子3下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（）4下列表達(dá)方式正確的是（）A四氯化碳的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O5下列敘述中正確的是（）A在離子化合物中不可能存在非極性鍵B在共價(jià)化合物的分子中不可能存在離子鍵CRm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑前者大于后者D全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物6下列各組中，元素的電負(fù)性遞增的是（）ANa K RbBN B Be COS Se DNa PCl第7題表XYZWT7右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）AYX2受熱熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性8.研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是（）A.CH3OH的沸點(diǎn)比H2O高B.元素Mn與O中，第一電離能較大的是MnC. Co基態(tài)原子M層共有15個(gè)電子 D. CO2和CH3OH中C原子的雜化方式一樣9下列說(shuō)法不正確的是（）A光氣（COCl2）中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)B.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)PO43-與COCl2的立體結(jié)構(gòu)分別是正四面體形和平面三角形C.三個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相等可以說(shuō)明BF3分子的四個(gè)原子在同一平面D.HCl的鍵能大于HI的鍵能，這說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定10. 下列大小關(guān)系正確的是（）A熔點(diǎn)：NaINaBrB熔點(diǎn)：金剛石生鐵純鐵鈉C硬度：MgOCaOD第一電離能：I1（O）I1（N）I1（C）I1（B）11.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是（）A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br212.下列說(shuō)法不正確的是（）A. HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B. H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高，這是由于H2O分子之間存在氫鍵C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D. 甲烷冰（CH48H2O）中，甲烷分子與水分子通過(guò)氫鍵相結(jié)合13. 膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵14下列敘述正確的有（）A第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B第二周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D. 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)15.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)16碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72L CO2B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D分子式為C3H2O3卷二、填空題（本題共5題，共52分）17（10分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族。（2）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。（3）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了元素鉻，該元素價(jià)電子軌道表示式為：。（4）不同主族的兩種元素，其中，元素A的基態(tài)原子核外有4個(gè)能級(jí)且全充滿，元素B的族序數(shù)與周期序數(shù)相等，比較元素A與元素B的下列性質(zhì)（填“”或“”“”）：原子半徑：AB、電負(fù)性：AB。（5）在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2，請(qǐng)用序號(hào)將符合要求的填入下列空格中。只含有離子鍵的離子化合物是；含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是；含有非極性鍵的離子化合物是；含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是。18.（5分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)1-02+1+0其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。（1）A、C、E的化學(xué)式是：A、C、E。（2）室溫下，B與HCl反應(yīng)生成的化合物中存在。A離子鍵 B極性鍵C非極性鍵D配位鍵（3）已知B和E分子間存在著氫鍵，請(qǐng)寫(xiě)出另一種含有氫鍵的10電子微粒的化學(xué)式：。19.（6分）氰（CN）2為無(wú)色可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。（1）寫(xiě)出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）已知氰分子鍵之間夾角為180并有對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)式為，（CN）2分子為（填“極性”或“非極性”）分子。（3）CN-中電子數(shù)為，CN-的電子式為。20.（13分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物中所含化學(xué)鍵的類型分別為_(kāi)、_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制成D2A,其化學(xué)方程式為。（5）A和B能夠形成兩種常見(jiàn)離子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中具有非極性鍵的離子化合物的電子式_。21.（7分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（2）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。22.（10分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（2）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從