湖北省應(yīng)城市一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)10月月測(cè)習(xí)題.docx

應(yīng)城一中高一十月月考化學(xué)試卷時(shí)間:60分鐘,滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分，答案請(qǐng)用簽字筆寫(xiě)在答題卡上。第卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列詩(shī)詞中所描述的現(xiàn)象，不屬于分散系的是（ ）A“大漠孤煙直，長(zhǎng)河落日?qǐng)A”中的“大漠孤煙”B“曾經(jīng)滄海難為水，除卻巫山不是云”中的“巫山云”C“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村”中的“杏花村白酒”D“已是懸崖百丈冰，猶有花枝俏”中的“百丈冰”2分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是( ) A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉 B 干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀 C水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鉀 D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽3下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3膠體DFe(OH)3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象4實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是 ( ) A950mL，111.2g B1000mL，117.0g C500mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g5下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B.25mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液6下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB6.021023個(gè)N2分子的質(zhì)量是28 g C3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g /mol D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L 7下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（） ANaHCO3=Na+H+CO32 BNH4NO3=NH4+NO3 CNa2SO4=2Na+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH 8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+Cu B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C氧化銅溶于鹽酸 : O2-+2H+ = H2O D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO29在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V LCH4中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）AB CD 11能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中12用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C通常狀況下，1 molCO2分子占有的體積為22.4L D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為NA 13某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為( ) A12 B14 C34 D32 14選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( ) A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小 15過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是( ) A B C D 16在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（ ） A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括五個(gè)小題，共52分）17.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：石 墨 熔融氯化鈉 碳酸鈉粉末 蔗糖 氫氧化鈉固體 NH3 Cu 硫酸溶液 CO2（請(qǐng)回答下列問(wèn)題，填序號(hào))： （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ； （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ； （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ； （4）以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是 。18.（14分）按要求完成下列填空： （1）0.72g水的物質(zhì)的量為 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2的體積是 。（2）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為 ；相同狀況下(均為氣體)體積之比為 ；氧原子數(shù)之比為 。（3）將5ml物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸加入水中，稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 。 （4）寫(xiě)出FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。19（6分）(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“大于”“小于”或“等于”)45%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。20.（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題： （1） 裝置中儀器的名稱(chēng)是 ，往儀器中加入沸石的作用 ；儀器的名稱(chēng)是 ，冷水從 進(jìn) 出(填字母)。裝置中液體上層液體從 出，下層液體從 出。（2）分離和提純以下物質(zhì)所用的操作方法分別是：（均填選項(xiàng)）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇 ；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇 ；從碘水中分離出碘單質(zhì)，選擇 。A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液 E.萃取（3）下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗， 膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是 ( )A B C D21（12分）（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 。（2）有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液: K2CO3、BaCl2、Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無(wú)色氣體,C中無(wú)明顯現(xiàn)象。則A是_，B是_, C是_。必修1十月月考化學(xué)答案班級(jí)： 姓名： 分?jǐn)?shù)： 第卷（共48分）題號(hào)12345678答案DCCBDBAA題號(hào)910111213141516答案BBCBABAB 第卷（非選擇題，共52分）17.(8分）（每空2分）（1） （2） （3） （4） 18. (14分）（每空2分）（1）0.04 mol； 11.2L （2）2:3 ；2:3 ；1:1 （3）0.92 mol/L （4）Fe3+3OH- Fe(OH)319. (6分）（每空2分）（1）等于 ； 大于 （2）小于20.（12分）【第（3）小題