20182019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）

2019-2019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分每小題只有一個選項(xiàng)正確）1（3分）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行ABCD2（3分）已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3（3分）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2則下列關(guān)于H1與H2大小比較中正確的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D無法確定4（3分）已知反應(yīng)：2C（ s ）+O2（ g）2CO（ g ）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（ l ）H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A碳的燃燒熱110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為57.3 kJ/molD稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為57.3 kJ/mol5（3分）已知101k Pa時辛烷的燃燒熱為5518kJmol1則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2C8H18+25O216CO2+18H2OH=11036 kJmol1B2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=11036 kJmol1C2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036 kJmol1D2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol16（3分）甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol A，乙中每分鐘減少2mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（）A甲快B乙快C相等D無法確定7（3分）在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s18（3分）對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動9（3分）20時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（）A40sB15sC30sD20s10（3分）一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.5molL1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.3molL1，則下列敘述正確的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動Bx+yzCC的體積分?jǐn)?shù)降低DB的轉(zhuǎn)化率提高11（3分）對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g），下列條件能加快其反應(yīng)速率的是（）A增大體積使壓強(qiáng)減小B體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne12（3分）可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD13（3分）對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（）A恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變B恒容密閉容器中混合氣體的密度不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化14（3分）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A增大容器容積B移去部分SO3C通入大量O2D降低體系溫度15（3分）在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（）A正反應(yīng)放熱，L是固體B正反應(yīng)放熱，L是氣體C正反應(yīng)吸熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體16（3分）已知HH鍵的鍵能為436kJ/mol，OO鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判斷H2O分子中OH鍵的鍵能為（）A485.5 kJ/molB610 kJ/molC917 kJ/molD1 220 kJ/mol17（3分）在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（）A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab18（3分）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H0 mCH2（g）+I2（g）2HI（g） H0DN2（g）+3H2（g）2 NH3（g） H019（3分）已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1 025kJmol1是一個可逆反應(yīng)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（）ABCD二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共40分）20（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ；（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是 ；（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.3 50mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.5出簡單計(jì)算過程，并計(jì)算出反應(yīng)熱，填入上表；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；（4）已知醋酸在電離過程中會吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）21（3分）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 22（3分）在25、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 23（9分）已知熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H為 24（12分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）830，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （選填A(yù)、B、C、D）ABCDn（CO2）3101n（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是 25（8分）T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L根據(jù)題給信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）= 。（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是 。A保持溫度不變，增大甲容器的體積至2LB保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體（4）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol，、2mol，此時反應(yīng) （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）2019-2019學(xué)年甘肅省張掖市民樂一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分每小題只有一個選項(xiàng)正確）1【分析】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，為二次能源【解答】解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等。 所以原料來源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無污染，熱值高，但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲運(yùn)不方便，是需要解決的首要問題。故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了新能源氫能的開發(fā)利用的優(yōu)缺點(diǎn)，明確信息與所需知識的關(guān)系來解答，較簡單2【分析】化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)【解答】解：該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反應(yīng)，故D錯誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B?！军c(diǎn)評】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的區(qū)別，難度不大3【分析】相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越大，焓變值越小，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，由于氫氣燃燒反應(yīng)都是放熱的，所以焓變是負(fù)值，所以H1H2，故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)中，放出熱量越大，焓變時越小，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4【分析】ACO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；B反應(yīng)熱分吸收熱量，放出熱量；C醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱；D根據(jù)中和熱表述方法分析【解答】解：A使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點(diǎn)：反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物HH2O（l）、CCO2 （g）、SSO2 （g），由反應(yīng)可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；B的反應(yīng)熱為221kJ/mol，故B錯誤；C醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，則反應(yīng)熱大于57.3 kJ/mol，故C錯誤；D稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ，則反應(yīng)熱為57.3 kJ/mol，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意中和熱表述方法5【分析】由辛烷的燃燒熱為5518kJmol1，則1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量為5518kJ，以此來解答【解答】解：由辛烷的燃燒熱為5518kJmol1，則1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出熱量為5518kJ，標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，H0，則熱化學(xué)方程式為2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=11036 kJmol1，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確燃燒熱的定義是解答本題的關(guān)鍵，并注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號、數(shù)值、單位來解答6【分析】反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，根據(jù)物質(zhì)的量的變化不能確定濃度的變化大小，以此解答該題【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=，對于甲和乙t是相等的，甲的n為4mol，乙的n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，則無法計(jì)算，故不能比較兩容器中的反應(yīng)速率。故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計(jì)算公式的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大注意反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示7【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，則反應(yīng)速率最快的為B，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較，題目難度不大8【分析】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動【解答】解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9【分析】已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40時，溫度升高20，反應(yīng)速率應(yīng)是20的32=9倍，反應(yīng)需要時間為原先的，以此解答該題【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，20時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，3min后溶液中出現(xiàn)混濁，即180s；已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40時，溫度升高了20，反應(yīng)速率應(yīng)是20的32=9倍，則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時間為： =20s，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等10【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+yz，故B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵11【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，對于反應(yīng)N2+O22NO是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答【解答】解：A增大體積，反應(yīng)物的濃度減小，單位體積活化分子的數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)N2+O22NO，氮?dú)鉃榉磻?yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C體積不變充入He使壓強(qiáng)增大，但對于反應(yīng)N2+O22NO，充入He參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；D壓強(qiáng)不變充入He，相當(dāng)于是增大體系的體積，反應(yīng)物的濃度減小，活化分子的數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡單12【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系13【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷【解答】解：A該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時氣體的壓強(qiáng)不再變化，故A不選；B反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體密度始終不變，故B選；C生成氨氣的速率和分解氨氣的速率相等，則氨氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D單當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)14【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，能改變反應(yīng)速率的措施有溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等【解答】解：A、增大容器容積，減小了體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤。B、移去部分三氧化硫，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故B錯誤。C、通入大量氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，故C正確。D、降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度對所有的化學(xué)反應(yīng)速率都有影響，無論該反應(yīng)速率放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)15【分析】依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合，壓強(qiáng)越大P%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，平衡向氣體體積減小的方向；【解答】解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合，壓強(qiáng)越大P%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向，L為氣體；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強(qiáng)大，題目難度中等16【分析】化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，HH鍵的鍵能為436kJ/mol，OO鍵的鍵能為498kJ/mol，注意每摩爾H2O中含有2molHO鍵，據(jù)此計(jì)算【解答】解：設(shè)OH鍵的鍵能為xKJ/mol，各化學(xué)鍵鍵能為：HH鍵的鍵能為436kJ/mol，OO鍵的鍵能為498kJ/mol，反應(yīng)熱的焓變：H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，H=1436kJ/mol+498kJ/mol2xkJ/mol=286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，故選：A。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能及焓變的正負(fù)與吸收、放熱熱量的關(guān)系17【分析】若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明ab，以此來分析【解答】解：若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明ab。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明ab，故D錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵18【分析】由圖象可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題【解答】解：在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，只有B符合，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷平衡移動的方向，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累19【分析】4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡【解答】解：A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；B正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，先到達(dá)平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象中達(dá)到平衡的時間與實(shí)際不相符合，故C錯誤；D催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共40分）20【分析】（1）根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；（3）先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cmT來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；（4）弱電解質(zhì)電離吸熱【解答】解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，故答案為：量筒、溫度計(jì)；（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：Cu傳熱快，熱量損失大；（3）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5，平均溫度差為3.4，50mL0.55molL1NaOH與50mL0.5molL1HCl混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5molL1 鹽酸、0.55molL1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g）100g3.4=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=56.8kJmol1，稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；故答案為：56.8kJmol1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但H偏大，故答案為：偏大【點(diǎn)評】本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/（g），要注意熱量單位的換算21【分析】2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，則1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，燃燒熱中可燃物為1mol，生成穩(wěn)定氧化物，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來解答【解答】解：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量，則1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為286kJ，則H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=286kJ/mol，故答案為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=286kJ/mol【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱中水為液態(tài)，題目難度不大22【分析】燃燒熱是指在25、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物【解答】解：1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，1655kJ=880kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=880KJmol1，故答案為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=880KJmol1【點(diǎn)評】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，難度不大23【分析】利用蓋斯定律，將2+即得到反應(yīng)，反應(yīng)熱為H=2H2+H3H1，以此解答該題【解答】解：根據(jù)蓋斯定律可知，+即得到反應(yīng)2C（s）+H2（g）C2H2（g），所以該反應(yīng)的H=393.5 kJmol12285.8 kJmol1+2602.0kJmol1=+228.2 kJmol1，故答案為：+228.2 kJmol1【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意根據(jù)已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大24【分析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的熱量變化，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；（2）溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)增大；（3）根據(jù)830時，平衡常數(shù)k=1，依據(jù)濃度計(jì)算和平衡常數(shù)比較判斷；（4）依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算反應(yīng)的一氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；（2）溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比，所以壓強(qiáng)增大，故答案為：增大；增大；（3）根據(jù)830時，平衡常數(shù)k=1計(jì)算；A、Q=1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、Q=1，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C、只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D、Q=1達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D錯誤故答案為：B、C（4）830時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時，設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，依據(jù)平衡三段式列式得到 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始量（mol） 4 6 0 0變化量（mol） x x x x平衡量（mol） 4x 6x x x平衡常數(shù)K=1x=2.4molCO的轉(zhuǎn)化率=100%=60%故答案為：60%【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷，影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等25【分析】反應(yīng)前，甲容器中A、B的濃度分別為6mol