甘肅省甘谷縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

甘肅省甘谷縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）第i卷（選擇題）請點(diǎn)擊修改第i卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）11998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 a化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 b化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)c化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) d未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化【答案】c【解析】試題分析：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)的研究中占有不可低估的作用，但理論的研究也可以獲得許多有價值的結(jié)果，21世紀(jì)的化學(xué)將是一門實(shí)驗(yàn)與理論互相推動、并駕齊驅(qū)的科學(xué)，選擇c.考點(diǎn)：考查化學(xué)研究的方法。2對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是（ ）a bcd物質(zhì)的化學(xué)式濃h2so4汽油乙醇kno3危險警告標(biāo)簽【答案】c【解析】試題分析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，a、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼b、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體， c有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼,d、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等答案選c?？键c(diǎn)：考查常見安全性標(biāo)志的識別。3下列事故處理不正確的是（ ）a不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋b將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救c眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛d不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗【答案】d【解析】試題分析：a灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，a正確；b發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，迅速關(guān)緊煤氣閥，打開門窗通風(fēng)，降低空氣中的一氧化碳濃度，快速移到通風(fēng)處，再救治，b正確；c萬一藥液濺到眼睛里，如果立即揉揉眼睛會加重藥液對眼的腐蝕，c正確；d不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，涂上2%的碳酸氫鈉溶液，d錯誤，選： d。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理。4乘車前都要進(jìn)行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強(qiáng)氧化劑等物品嚴(yán)禁上車。下列物品可讓乘客帶上車的是( )濃硫酸 氰化鉀 水銀 汽油 黑火藥 白磷 酒精a b c d全部都不能帶上車【答案】d【解析】試題分析：濃硫酸具有腐蝕性，氰化鉀有劇毒，水銀易揮發(fā)屬于重金屬有毒，黑火藥屬于易爆物，汽油、酒精屬于易燃物，白磷屬于易燃物，都屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，都不能帶上車，選d考點(diǎn)：考查常見化學(xué)試劑的性質(zhì)。5下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和 b和 c和 d和【答案】b【解析】試題分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用，在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用；其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，選b?？键c(diǎn)：考查玻璃的作用。6選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是a不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必須比水密度大 d不溶于水，且必須比水密度小【答案】b【解析】試題分析：萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來溶劑不能互溶，所以選擇b?？键c(diǎn)：考查萃取。7提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法不正確的是( )ah2so4(hcl)：agno3溶液、過濾 bkno3(k2so4)：ba(no3)2溶液、過濾ccu(cuo)：鹽酸、過濾 dcaco3(cao)：水、過濾【答案】a【解析】試題分析：硫酸中有氯化氫，用硝酸銀溶液，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，被過濾掉，但同時生成硝酸，a錯誤；硝酸鉀中有硫酸鉀，用硝酸鋇溶液，可與硫酸鉀反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，被過濾掉，得純凈硝酸鉀，b正確；在混合物中加入鹽酸，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)而溶解，銅不會與鹽酸反應(yīng)，過濾后再進(jìn)行洗滌、干燥即可得到銅，c正確；在混合物中加水后，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不會與水反應(yīng)，這樣除去了雜質(zhì)，d正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純與除雜8某溶液中含有較大量的cl、co、oh等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )滴加mg(no3)2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba(no3)2溶液a b c d【答案】b【解析】試題分析：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑只能夠檢驗(yàn)出一種離子，硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)氫氧根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋旱渭酉跛徜^溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液，選b?？键c(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)。9下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )a某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有soc某溶液中加naoh溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有cu2d某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有ba2【答案】c【解析】試題分析：某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能有cl-、so42-、co32-等離子，a錯誤；某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，可能含有so或ag+，b錯誤；某溶液中加naoh溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有cu2，c正確；某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，可能有ba2、ag+等，d錯誤?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。10下列溶液中的cl-濃度與50ml 1moll1mgcl2溶液中的cl-濃度相等的是（ ）a150ml 1moll1nacl溶液 b75ml 1moll1cacl2溶液c100ml 1moll1kcl溶液 d75ml 1moll1alcl3溶液【答案】b【解析】試題分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個數(shù)的乘積。1moll1mgcl2溶液中的cl-濃度為2moll1，1moll1nacl溶液中cl-濃度為1moll1，1moll1cacl2溶液中的cl-濃度為2moll1，1moll1kcl溶液中cl-濃度為1moll1，1moll1alcl3溶液中cl-濃度為3moll1，選擇b?？键c(diǎn)：考查離子濃度的計算。11相等物質(zhì)的量的co和co2的下列比較中正確的是( )所含的分子數(shù)目之比為1:1 所含的o原子數(shù)目之比為1:2所含的原子總數(shù)目之比為2:3 所含的c原子數(shù)目之比為1:1它們的質(zhì)量之比為7:11a b c d【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)公式n=n/na知，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，正確；一個co分子和一個co2分子中所含氧原子數(shù)分別為1、2，等物質(zhì)的量的co和co2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，氧原子數(shù)之比為1：2，正確；co和co2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個，等物質(zhì)的量的co和co2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，所含原子數(shù)之比為2：3，正確；co和co2分子中所含碳原子數(shù)都是1個，等物質(zhì)的量的co和co2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所含碳原子數(shù)之比為1：1，正確；根據(jù)n=m/m知，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，相等物質(zhì)的量的co和co2質(zhì)量之比為28：44=7：11，正確；選d?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。12下列敘述正確的是a1 mol h2o的質(zhì)量為18g/mol b3.011023個so2分子的質(zhì)量為32g cch4的摩爾質(zhì)量為16g d標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4l【答案】b【解析】試題分析：質(zhì)量的單位為g，a錯誤；根據(jù)n=n/na，m=nm推出3.011023個so2分子的質(zhì)量為32g，b正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,c錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)包括固體、液體，它們的體積無法計算，d錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成等知識。13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8l氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )an/8 bn/16 c8n d4n【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)n=計算氧氣的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為氧氣的2倍，結(jié)合n=nna計算阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8l氧氣的物質(zhì)的量為=mol，所以o原子的物質(zhì)的量為為mol2=0.25mol，所以n=0.25molna，解得na=4nmol-1，選：d?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。14已知1.5051023個x氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是a16g b32g c64g /mol d32g /mol【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)公式n = nna = na，則m=mol-1=32g/mol選d?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。15若50滴水正好是ml，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）a50186.021023 b c d【答案】b【解析】試題分析：1滴水的體積ml；則1滴水的質(zhì)量=1g/mlml=g；1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水中含有6.021023個水分子，設(shè)1滴水中水分子的個數(shù)為x，則g：x=18g：6.021023，x=6.021023，選b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。16用na代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是( )a13.5 g al與足量鹽酸反應(yīng)生成h2的分子數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ch4所含電子數(shù)為nac500 ml 1 moll1的k2so4溶液中含有k數(shù)目為nad0.5 mol o2和0.5 mol o3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5naa【答案】a【解析】試題分析：13.5g鋁的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)2al+6hcl=2alcl3+3h2,生成氫氣1.5mol,則氫氣的分子數(shù)為1.5na，a錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ch4所含電子數(shù)為na，b正確；根據(jù)n=cv，n=nna，所以500 ml 1 moll1的k2so4溶液中含有k數(shù)目為na，c正確；0.5 mol o2中氧原子數(shù)為na，0.5 mol o3中氧原子數(shù)為1.5 na，氧原子個數(shù)總共為2.5na，d正確?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的計算。17已知某溶液中c(na)0.2 mol/l，c(mg2)0.25 mol/l，c(cl)0.4 mol/l，如果溶液中還有so，那么c(so)應(yīng)為( )a0.1 mol/l b0.3 mol/l c0.15 mol/l d0.5 mol/l【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)與溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)相同，設(shè)so42-物質(zhì)的量濃度為c，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/l1+0.25mol/l2=0.4mol1+2c，解得c=0.15mol/l選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計算。180.5l 1mol/l fecl3溶液與0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度之比a5：2 b 3：1 c15：2 d 1：3【答案】b【解析】試題分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個數(shù)的乘積。1mol/l fecl3溶液中氯離子濃度為3mol/l，1mol/l kcl溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度1mol/l，濃度之比為3:1。考點(diǎn)：考查離子濃度的計算。19300 ml某濃度的naoh溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 moll1naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為a14 b15 c21 d23【答案】a【解析】試題分析：60gnaoh的物質(zhì)的量為：60/40=1.5mol，則該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.5mol/0.3l=5mol/l，欲配制1mol/l 的naoh溶液，設(shè)需5mol/l的naoh溶液的體積為xl，蒸餾水的體積為yl，忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）l，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：xl5mol/l=（x+y）l1mol/l，解之得：x：y=1：4，選a。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch4 3.011023個hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 ( )a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)aabc bbcd cabcd dcba 【答案】c【解析】試題分析：6.72l ch4 物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個hcl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g h2s 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol nh3相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，a正確；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為ch4 為16g/molhcl為36.5g/mol h2s 為34g/molnh3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，b正確；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為ch4 為0.3mol16g/mol=4.8ghcl為0.5mol36.5g/mol=33.25g h2s 13.6gnh3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，c正確；各物質(zhì)中h原子的物質(zhì)的量分別為ch4 為0.3mol4=1.2molhcl為0.5molh2s 0.4mol2=0.8molnh3為0.2mol3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)，d正確選c。考點(diǎn)：考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論。第ii卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第ii卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）21（每空2分，共14分）（1）483g na2so410h2o中所含的na+的物質(zhì)的量是 和so42的物質(zhì)的量是 ，所含h2o分子的數(shù)目是 個。 （2）同溫同壓下，同體積的氨氣(nh3)和氧氣的質(zhì)量比是_，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_；（3）同溫同壓下同體積的h2和a氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體a的相對分子質(zhì)量為_，含有a的分子個數(shù)為_?！敬鸢浮?1. （1）3mol 1.5mol 15na （2）17:32 32:17 （3）16 6.021022【解析】試題分析:（1）根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的組成計算相關(guān)物理量并且摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，m（na2so410h2o）=322g/mol，n（na2so410h2o）=1.5mol，n（na+）=2n（na2so410h2o）=21.5mol=3mol，n（so42-）=n（na2so410h2o）=1.5mol，n（h2o）=10n（na2so410h2o）=101.5mol=15mol，n（h2o）=15molna個/mol=15na（或9.031024），答案為：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15na（或9.031024）。（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（nh3）和氧氣的質(zhì)量比為17g/mol：32g/mol=17：32，同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故同溫同壓下，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol：17g/mol=32：17，答案為：17：32，32：17；（3）同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：m（a），解得m（a）=16g/mol，故a的相對分子質(zhì)量為16，1.6ga的物質(zhì)的量為=0.1mol，a的分子數(shù)目為0.1molnamol-1=0.1na，答案為：16，0.1na或6.021022?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。22（每空2分，共16分）實(shí)驗(yàn)室欲用naoh固體配制1.0 mol/l的naoh溶液480 ml：（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有_、_、_、_。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出naoh_g。（3）某同學(xué)欲稱量naoh的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】23. （每空2分，共16分） （1） 500 ml容量瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 （2）20.2 g （3）27.4 g （4）查漏 （5） 【解析】試題分析：（1）沒有480ml容量瓶，選擇500ml容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，答案為：燒杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5l1moll-140g/mol=20.0g答案為：20.0；（3）托盤天平利用杠桿原理制造，原則是左物又碼，根據(jù)如圖所示：30=m+2.6，得出m=27.4g, 答案為：27.4；（4）因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度恢復(fù)室溫后，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低選：?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）23（每空2分，共12分）現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑x ： ，沉淀a： ，沉淀b： 。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的na2co3的目的是 （3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 【答案】22. （每空2分，共12分）（1）bacl2 baso4 agcl （2）除盡agno3，bacl2雜質(zhì)（3）na2co3 hno3【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室分離含nacl、na2so4和nano3的混合物，實(shí)現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為ba2+so42-=baso4，然后加入過量的agno3生成agcl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為cl-+ag+=agcl，答案為：bacl2 、baso4、agcl；（2）最后加入過量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀hno3溶液從而得到nano3，答案為：除盡agno3，bacl2雜質(zhì)；（3）加入過量的na2co3，此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有na2co3，na2co3與稀