（學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)中的熱量課時(shí)提升卷 蘇教版必修2.doc

課時(shí)提升卷(八)化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(雙選)在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()a.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成b.所有的化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒c.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)d.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化2.下列說(shuō)法正確的是()a.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化b.h0表示放熱反應(yīng)，h0表示吸熱反應(yīng)c.h的大小與熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)d.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，h0表示吸熱反應(yīng)，h0表示放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，h的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，為放熱反應(yīng)，h0，正確。3.【解析】選b。由題干中圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)吸熱，而題中四個(gè)選項(xiàng)中只有消石灰與氯化銨的反應(yīng)是吸熱的，其他反應(yīng)均是放熱反應(yīng)。4.【解析】選a。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量一定大于生成物所具有的總能量。c、co的燃燒都是放熱反應(yīng)，由此可知b、c兩項(xiàng)的說(shuō)法均正確；12 g c和16 g o2所具有的能量一定大于28 g co所具有的能量，但12 g c所具有的能量不一定比28 g co所具有的能量大，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；由于cco放出熱量，coco2放出熱量，所以相同質(zhì)量的c燃燒生成co2比生成co時(shí)放出的熱量多，d項(xiàng)正確。5.【解析】選b。a項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h應(yīng)取“-”，同時(shí)水應(yīng)為液態(tài)，故a錯(cuò)；c項(xiàng)中應(yīng)標(biāo)明h+、oh-狀態(tài)是稀溶液狀態(tài)(aq)；d項(xiàng)中h應(yīng)取“-”且數(shù)值錯(cuò)誤，故d錯(cuò)。6.【解析】選b。利用題中圖示可知肼和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2 752 kj-534 kj=2 218 kj。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)nn，4個(gè)nh，1個(gè)oo鍵，所以1154+4(nh鍵能)+1500=2 218，解得nh鍵能為391，單位kj，選b。7.【解析】(1)356 g“可燃冰”(分子式為ch49h2o)的物質(zhì)的量為2 mol，釋放的甲烷氣體完全燃燒生成4 mol h2o(g)，放出的熱量為802.3 kjmol-12 mol =1 604.6 kj，4 mol h2o(g)變成4 mol h2o(l)又放出熱量44 kjmol-14 mol =176 kj，則356 g“可燃冰”釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1 604.6 kj+176 kj =1 780.6 kj。(2)根據(jù)題意可知，1 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj=2 165 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l) h=-2 165 kjmol-1。(3)根據(jù)題意可知，1 mol丁烷完全燃燒并生成co2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kj=2 900 kj，所以丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1。答案：(1)1 780.6 kj(2)b2h6 (g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)h=-2 165 kjmol-1(3)c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1【技法小結(jié)】熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與計(jì)算的關(guān)鍵點(diǎn)(1)必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq)。(2)h的符號(hào)與反應(yīng)是吸熱還是放熱要對(duì)應(yīng)。吸熱反應(yīng)的h為“+”、放熱反應(yīng)的h為“-”。(3)確保h的數(shù)值與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。8.【解析】(1)根據(jù)圖像可知，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5 kjmol-1。(2)能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石和石墨相比石墨更穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為c(石墨，s)=c(金剛石，s)h=+1.9 kjmol-1。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，則生成co和co2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，該過(guò)程放出的熱量為252.0 kj。