（安徽專用）高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題五 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析） (1).doc

專題五化學(xué)反應(yīng)與能量(時(shí)間：40分鐘滿分：70分)小題限時(shí)滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時(shí)15分鐘；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(仿2011江蘇高考，1)“能源分類相關(guān)圖”如右圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是 ()。a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然氣c太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣d地?zé)崮?、海洋能、核能答案c2(仿2012上海高考，9)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kjmol1，下列判斷正確的是 ()。a反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和bco(g)h2(g)=c(s)h2o(l) h131.4 kjmol1c水煤氣反應(yīng)中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj熱量d水煤氣反應(yīng)中生成1體積co(g)吸收131.4 kj熱量解析該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，a錯(cuò)；b項(xiàng)的熱化學(xué)方程式中的水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；d項(xiàng)中1體積應(yīng)是1 mol。答案c3(仿2012江蘇高考，10)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ()。液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰a b c d答案d4(仿2011浙江高考，12)25 、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、890.3 kjmol1、2 800 kjmol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()。ac(s)o2(g)=co(g) h393.5 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kjmol1解析根據(jù)燃燒熱的定義，碳的燃燒產(chǎn)物應(yīng)是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)(hh2的是 ()。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bs(g)o2(g)=2so2(g)h1s(s)o2(g)=2so2(g)h2cc(s)o2(g)=co(g)h1c(s)o2(g)=co2(g)h2dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h2解析a項(xiàng)中生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故h1h2；b項(xiàng)中氣態(tài)硫參加反應(yīng)時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，則h1h2；c項(xiàng)中生成co時(shí)比生成co2放出的熱量少，h1h2；d項(xiàng)中h12h20，即h1h2。答案c6(仿2011浙江高考，8)已知反應(yīng)：101 kpa時(shí)，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列結(jié)論正確的是 ()。a碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kjmol1b的反應(yīng)熱為221 kjmol1c濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj熱量解析碳的穩(wěn)定氧化物是co2，中生成的co能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kjmol1，a正確；的反應(yīng)熱為h221 kjmol1，b錯(cuò)；濃硫酸溶解要放熱，醋酸是弱電解質(zhì)，其電離要吸熱，所以c、d均錯(cuò)。答案a7(仿2013上海高考，9)已知三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kjmol1(2)i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kjmol1(3)c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0下列判斷正確的是 ()。a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低d金剛石比石墨穩(wěn)定解析碘與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，a錯(cuò)；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kj，b錯(cuò)；反應(yīng)(3)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量比石墨的能量高，因而石墨穩(wěn)定，d錯(cuò)。答案c大題限時(shí)爭(zhēng)分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時(shí)25分鐘)8(仿2012江蘇高考，4)(滿分19分)2so2(g)o2(g)=2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol so2(g)氧化為1 mol so3(g)的h99 kjmol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中a、c分別表示_、_；(2)e表示_；e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“有”或“無”)影響。(3)該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖h_(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_。(4)圖中h_kjmol1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kjmol1，計(jì)算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_(要求計(jì)算過程)。解析根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1，so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol1根據(jù)蓋斯定律得：s(s)o2(g)=so3(g)h3395 kjmol1h3h31 185 kjmol1。答案(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量(2)活化能無(3)不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱(4)198(5)1 185 kjmol19 (仿2012北京高考，26)(滿分12分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol h2與1 mol cl2反應(yīng)生成 2 mol hcl時(shí)，放出184.6 kj的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下 圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：(1)化學(xué)鍵斷裂需要_(填“釋放”或“吸收”)能量；(2)圖中共釋放的能量_kj；(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是_反應(yīng)；(4)用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。答案(1)吸收(2)862(3)大于放熱(4)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol110(仿2013新課標(biāo)全國(guó)高考，28)(滿分11分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的l層電子數(shù)為_；(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l) h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h2534.2 kjmol1寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；(3)已知h2o(l)=h2o(g)h344 kjmol1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_。解析(2)分析題給方程式，可知由2得到要求的熱化學(xué)方程式，故h2h2h1；(4)堿性電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，也就是還原劑失電子的反