浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題蘇教版.doc

杭高2013學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期末考試卷注意事項(xiàng)：1本卷答題時(shí)間90分鐘，滿分100分。2本卷不得使用計(jì)算器，答案一律做在答卷頁(yè)上。 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c 12 o 16 k 39 na23 h 1 s 32 cl 35.5fe 56 i 127 li 7 br 80 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題2分，共48分）1、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b可以用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)甘油和酒精c通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵2下列說(shuō)法正確的是 ( )a含相同碳原子數(shù)的烷烴異構(gòu)體，由于分子間作用力不同，支鏈越多沸點(diǎn)越高b活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物c氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含pm2.5的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)d綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在化學(xué)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放3下列說(shuō)法不正確的是 ( )a用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸b中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果c現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀等測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素d如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗4下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是 ( )a由于鍵能ennecl-cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：n2cl2 b由于分子中可電離的h+個(gè)數(shù)h2so4 ch3cooh，故兩者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金屬性np，故氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3d由于氧化性fe3+cu2+，故還原性fe2+cu5下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 ( )a向naclo溶液中通入過(guò)量so2：closo2h2o=hclohsob向 alcl3溶液中投入過(guò)量na：al34na2h2o=alo4na2h2c向febr2溶液中通入少量cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso46短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 ( )ax的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為h2xo4 bx與y形成的化合物的化學(xué)式是x2y3cz的氫化物的沸點(diǎn)比上一周期的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)低，其主要原因是z的氫化物分子中不含氫鍵dy的氧化物的晶體是離子晶體7用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na 12.0g熔融的nahso4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1na在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o中的o原子數(shù)為na 17g羥基中含有的電子數(shù)為10na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3na200ml1mol/lfe2 (so4) 3溶液中，fe3+和so42離子數(shù)的總和小于naa b c d8某氨水的ph=a, 其中水的電離度為1;某硝酸的ph=b,其中水的電離度為2;已知a+b=14, a11. 將氨水與硝酸等體積混合后,所得溶液中水的電離度為3.相同條件下純水的電離度為4.則下列關(guān)系中正確的是 （ ）a. 342=1 b. 432=1c. c(no3) c(nh4+)c(oh)c(h+) d. c(no3)c(nh4+)c(h+)c(oh) 9將鐵片和鋅片放在盛有nacl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下圖所示。最先 觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)?（ ） a.和 b. 和 c.和 d. 和10下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是 ( )a馬口鐵(鍍錫)和白鐵皮（鍍鋅）破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕b原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極c已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為fepo4 + li lifepo4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)li+，則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：lifepo4-e- = fepo4+li+d常溫下以c選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200ml飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g li時(shí)，溶液的ph為13(忽略溶液的體積變化)11下列說(shuō)法正確的是 ( )a按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷b實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物可使br2的ccl4溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵c不能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與葡萄糖溶液，因?yàn)閮烧呔┗鵧化合物 的分子式為c13h8o4n212紅色基b（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它主要用于棉纖維織物的染色，也用于制一些有機(jī)顏料，若分子式與紅色基b相同，且氨基（-nh2）與硝基（-no2）直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基b）為 ( )a2種 b4種 c6種 d10種 13除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ） 混合物試劑分離方法a苯（苯酚）溴水過(guò)濾b淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液蒸餾d乙烷（乙烯）氫氣加熱14.某無(wú)色溶液中可能含有i、na、fe2、so，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ( )肯定不含i； 肯定不含fe2；肯定含有so； 可能含有ia bc d15下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) 甲乙丙丁a甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面b乙是氨分子的比例模型，1 mol nh3中含有共用電子對(duì)數(shù)為3na（na表示阿伏加德羅常數(shù)）c由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為2h2o2(l) =2h 2o(l)o2(g) h=-2(ea2- ea2) kjmol-1d丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨分子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖16某酯的分子式為c6h12o2，其變化如圖所示： 若a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有 （ ） a3種 b4種c5種 d 6種17以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說(shuō)法正確的是 （ ）aa為naoh溶液，b是鹽酸 ba是乙酸乙酯，為分液c、 均為蒸餾 db是硫酸，為分液18將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋?( )a與稀h2so4共熱后，加入足量的naohb溶液加熱，通入足量的hclc與稀h2so4共熱后，加入足量的na2co3d與足量的naoh溶液共熱后，再通入co219己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）a該有機(jī)物分子中，至少8個(gè)碳原子一定共平面b可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)c1mol該有機(jī)物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)d它易溶于有機(jī)溶劑20. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)：a（氣）+2b（氣） nc(氣) hp2, n3 b. p13cp1p2, n3 d. p1 z，離子半徑y(tǒng)x，y和z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是 （ ）a、xyz b、z y x c、yxz d、xzy二、非選擇題25.（10分）（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或命名2，3二甲基4乙基已烷 ； tnt ; ， 。 (2) 某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如下：該分子中最多有_個(gè)c原子共處同一平面(3) 工程塑料abs樹(shù)脂合成時(shí)用了三種單體。abs樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_ _ _、_ _、_ _。(4).將c8h18完全裂化，生成的產(chǎn)物中只有c4h8、ch4、c3h6、c2h6、c2h4，則氣體產(chǎn)物的平均相對(duì)分子量為 。 (5) 400 k、101.3 kpa時(shí)，1.5 l某烴蒸氣能在al氧氣中完全燃燒，體積增大至(a+3)l(相同條件下)。該烴在組成上必須滿足的基本條件是 。26. （10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管c中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管a中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管c中裝有適量蒸餾水；燒杯b中裝有某液體）。已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）試管a內(nèi)在6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_； （2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管a內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當(dāng)試管a內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_； （3）“燒杯b”這種加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_；燒杯b內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管c中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：ph試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi) _。27. (10分)法國(guó)化學(xué)家v.grignard,所發(fā)明的grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成。grignard試劑的合成方法是：rxmgrmgx（grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇： 現(xiàn)以2丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4二甲基3己醇，進(jìn)而合成一種分子式為c10h16o4的具有六元環(huán)的物質(zhì)j，合成線路如下，h的一氯代物只有3種。請(qǐng)按要求填空：（1）f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（2）cde的反應(yīng)類型是 ，fg的反應(yīng)類型是 ；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：ab ，ij 。（4）i和該二元酸除了能反應(yīng)生成j外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。28. (6分) a是芳香烴的含氧衍生物。為了測(cè)定其分子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在一定溫度和壓強(qiáng)下將a氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；稱取7.6ga，在11.2l氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有co2和水蒸氣。將反應(yīng)后的混合氣通過(guò)濃硫酸后體積為10.64l，濃h2so4質(zhì)量增加3.6g。再將余下的氣體通過(guò)盛有足量na2o2的干燥管后，氣體體積減少至6.16l(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答：a的化學(xué)式為_(kāi)；a物質(zhì)中只有一條支鏈，遇fecl3溶液無(wú)顯色反應(yīng)。1mola只能與1molnahco3反應(yīng)；1mola與足量na反應(yīng)生成1molh2。則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(3）a與足量鈉單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。29. （10分） 25時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.810-5k1=4.310-7k2=5.610-113.010-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l的下列物質(zhì)：ana2co3、bnaclo、cch3coona、dnahco3;ph由大到小的順序是： ；（填編號(hào)）（2）常溫下將0.1mol/l的ch3cooh溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是： ；ac(h+) bc(h+)/c(ch3cooh) cc(h+)c(oh-) dc(oh-)/c(h+). 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2x(g)+y(g) 2z(g),已知將2molx,1moly充入該容器中反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，z的物質(zhì)的量為pmol?；卮饐?wèn)題：若把2molx,1moly充入該容器時(shí)處于狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)，則該反應(yīng)的焓變h 0(填“” “”或“=”，下同，熵變s 0,該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。. 在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m a(g) + n b(g) pc(g) ，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，分別得到a的物質(zhì)的量濃度如表：壓強(qiáng)p(pa)2x1055x1051x106c(a)mol/l0.080.200.44當(dāng)壓強(qiáng)從2x105pa增加到5x105pa時(shí)，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。維持壓強(qiáng)2x105pa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系共amol氣體，再向體系充入bmolb氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總的物質(zhì)的量為 。當(dāng)壓強(qiáng)從5x105pa增加到1x106 pa時(shí)，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，原因是 。30(6分) 現(xiàn)向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入kbro3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b點(diǎn)時(shí)，ki反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）已知bc過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式 _。（3）在稀硫酸酸化的kbro3溶液中不斷滴入淀粉ki溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象為 。杭高2013學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)期末考答卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題2分，共48分）題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案二、非選擇題25（10分）（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或命名 ， ， ， 。（2）最多有_個(gè)c原子共處同一平面（3） ， ， 。（4）平均相對(duì)分子量為 。（5）基本條件是 。 26. （10分）（1） ；（2） ；目的是 ； ，目的是_；（3）_； 液體可以是 ； （4） 該方案為 。27. (10分) （1）f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（2） ， ；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：ab ，ij 。（4） 試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。28. (6分) a的化學(xué)式為_(kāi); a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);(3) .29. （1