高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí) 鐵的重要化合物學(xué)案 新人教版.doc

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時(shí) 鐵的重要化合物）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解feo、fe2o3 、fe3o4的性質(zhì)和應(yīng)用。2、掌握fe(oh)2 和fe(oh)3的制備和性質(zhì)。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）3、掌握fe2+、fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)）【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧】（1）以前我們學(xué)習(xí)過哪些鐵的化合物？其中鐵的化合價(jià)分別是多少？（2）根據(jù)fe3+和fe2+的化合價(jià)判斷，fe3+應(yīng)只具有_性，fe2+應(yīng)具有_性和_性，fe應(yīng)只具有_性?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物：閱讀課本p59相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，完成下表。名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)水溶解性與h+反應(yīng)與co反應(yīng)穩(wěn)定性 2、鐵的氫氧化物：閱讀課本p60相關(guān)內(nèi)容，完成下表。鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵fe(oh)2氫氧化鐵fe(oh)3顏色、狀態(tài)水溶性制備(離子方程式)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）fe3的檢驗(yàn)方法：含有fe3的鹽溶液遇到kscn溶液時(shí)變成 ，可用于fe3的檢驗(yàn)。（2）fe3和fe2的轉(zhuǎn)化：根據(jù)課本p61相關(guān)內(nèi)容，完成下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。fecl3溶液中加入鐵粉fecl2溶液中滴加氯水【預(yù)學(xué)中的疑難問題】三、 鐵的重要化合物交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，思考如下問題并積極展示。（1）fe3o4中鐵的化合價(jià)如何？你能據(jù)此嘗試寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎？（2）能由feo和fe2o3直接加水分別制得fe(oh)2 和fe(oh)3嗎？你能嘗試小結(jié)金屬氧化物與水反應(yīng)的不同情況嗎？實(shí)驗(yàn)探究1fe(oh)2、fe(oh)3的制備完成課本p60“實(shí)驗(yàn)39”，探究、交流如下問題：（1）fecl3溶液呈 色，feso4溶液呈 色。 （2）向fecl3溶液滴加naoh溶液，現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。（3）向feso4溶液滴加naoh溶液，瞬間現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。隨后生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色的原因是 ，化學(xué)方程式為 。 （4）fe(oh)2在空氣中極易被氧化成fe(oh)3，所以為了較長時(shí)間看到feso4溶液和naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，你可以在實(shí)驗(yàn)中采取哪些措施？ （5）氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？實(shí)驗(yàn)探究2鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化完成課本p61“實(shí)驗(yàn)310”和“科學(xué)探究”，探究、交流如下問題。（1）小結(jié)fe3+和fe2+檢驗(yàn)方法：方法fe2fe31、觀察顏色2、滴加naoh3、滴加kscnfefe2fe3123456（2）fe2+和fe3+以及fe的互相轉(zhuǎn)化：嘗試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式1、 2、 3、 4、 5、 6、 課堂練習(xí)1、下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ）afecl3alcl3bnaclbacl2cmgcl2cucl2dfecl2fecl32、硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸鐵，為除去雜，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ）a鋅粉 b鎂粉 c鐵粉 d 鋁粉3、要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋?） 加入足量氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量nh4scna b c d及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、為了檢驗(yàn)?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） anaoh 溶液 b鐵片 ckscn溶液 d石蕊溶液2、下列離子方程式書寫正確的是（ ）a鐵與鹽酸反應(yīng)：2 fe+6h+=2 fe3+3h2 b氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 fecl2+cl2=2 fecl3 c氯化鐵溶液中加入鐵粉：d氯化鐵溶液與naoh溶液反應(yīng)： fe3+3oh= fe(oh)33、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是( )a稀硫酸 bcuso4溶液 cfe2(so4)3溶液 dagno3溶液4、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（ ）afe(oh)3；fe2o3 bfe(oh)2 ； feocfe(oh)2 、fe(oh)3；fe3o4 dfe2o3； fe(oh)35、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）afe3、nh4+、scn、clbna+、h+、no3、so42cfe2、fe3、na+、no3dfe2、nh4+、cl、oh【能力提升】6、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）a kscn bbacl2 c naoh