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與名師對話高考總復(fù)習(xí)(js版)高三化學(xué)3.1 從鋁土礦到鋁合金課時作業(yè)建議用時實際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法不正確的是()aal是地殼中含量最多的金屬元素,但鋁是使用較晚的金屬bal是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性c鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒d鋁箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落答案:c2(2010年蚌埠模擬)鋁是重要的金屬材料之一,主要用于制造鋁合金。下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認為合理的是()a盛放食醋b燒煮開水c用金屬絲擦洗表面的污垢d用堿液洗滌污垢答案:b3美、德兩國科學(xué)家現(xiàn)已成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(al2h6),這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料,也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其他能源方面。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()a氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣b氫鋁化合物中鋁顯3價,h顯1價c氫鋁化合物具有強還原性d鋁與水蒸氣在高溫下可生成氫鋁化合物答案:d4(2011年溫州模擬)用鋁箔包裹0.1 mol na,用針將鋁箔扎一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況下)()a氧氣和氫氣的混合氣體b1.12 l 氫氣c大于1.12 l氫氣d小于1.12 l氫氣答案:c5若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是()anh4no3co32nabnaba2mg2hco3cno3kalo2ohdno3ca2kcl答案:c6(2011年福州模擬)如圖縱坐標表示沉淀的質(zhì)量,橫坐標表示所加試劑的體積,請選出曲線變化關(guān)系與對應(yīng)選項相符的實驗項()a往澄清石灰水中逐漸通入so2氣體b往澄清石灰水中逐漸通入co2氣體c往alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液d往naalo2溶液中逐滴加入鹽酸溶液答案:b7(2010年上海高考)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液,各加入10 ml 0.1 moll1 alcl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一樣多解析:nh3h2o是弱電解質(zhì),相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液中,n(nh3h2o)n(naoh)。故分別與alcl3反應(yīng)時,若alcl3過量,則甲中沉淀比乙中多;若naoh恰好與alcl3反應(yīng)生成沉淀,而此時nh3h2o剩余,則甲中和乙中沉淀一樣多。故選b、d答案:bd8(2010年淮陰模擬)某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl和少量oh,向該溶液中逐滴加入0.5 moll1的naoh溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,則該溶液中()a有mg2,沒有al3b有al3,沒有mg2c有大量的h、mg2和al3d有mg2和al3答案:d9某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案:2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案:2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh和hcl的濃度均是3 mol/l,如圖是向x溶液和y溶液中分別加入naoh和hcl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法不正確的是()ab曲線表示的是向x溶液中加入naoh溶液b在o點時兩方案中所得溶液濃度相等ca、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)dx溶液顯酸性,y溶液呈堿性解析:選a。n(al)0.1 mol,100 ml鹽酸中n(h)0.1 l3 mol/l0.3 mol,100 ml naoh溶液中n(oh)0.1 l3 mol/l0.3 mol。由知方案中x為alcl3,向其中加入naoh立即生成沉淀,圖象為曲線a,由知方案中y為naoh和naalo2的混合物,向其中加入hcl,先發(fā)生hoh=h2o,開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生沉淀,圖象為曲線b,a項錯誤。o點時al3完全沉淀,溶質(zhì)只有nacl,由于開始時n(hcl)n(naoh)。n(nacl)相同,b項正確。a、b曲線反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng),c項正確。alcl3溶液中由于al3水解,溶液顯酸性,d項正確。答案:a10(2011年寧波模擬)鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中,反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 l no2(標準狀況下測定),若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀質(zhì)量為()a13.6 gb7.8 g c5.8 gd4 g答案:c二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(12分)由短周期元素組成的金屬單質(zhì)a和非金屬單質(zhì)b、c及甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲是工業(yè)上制取a的主要原料。請回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:a_;乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;乙與過量co2反應(yīng)的離子方程式_;戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_。解析:根據(jù)a與naoh溶液反應(yīng)生成單質(zhì)c,中學(xué)階段所學(xué)的金屬單質(zhì)堿=單質(zhì)化合物,符合這一條件的只有金屬鋁,可以確定a是al,依此推測丁是al(oh)3,甲是工業(yè)上制取a的主要原料,推測b是氧氣,甲是al2o3。因此可以確定c是h2、乙是naalo2、丙是h2o、戊是alcl3。答案:(1)alnaalo2(2)作耐高溫材料;制取鋁單質(zhì)(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2alo2co22h2o=al(oh)3hco3al33alo26h2o= 4al(oh)312(14分)(泉州2011屆高三質(zhì)量檢測)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與no3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:其中,氣體d和f反應(yīng)可生成鹽,氣體d和a溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題:(1)寫出al3的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式(不需要配平)alno3ohh2o_。(3)將a轉(zhuǎn)化為b,可加入的試劑是_。(4)寫出dc反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。(5)c、e排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,d可以將c、e轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)是_。(6)寫出氣體d的一種用途_。(7)al與no3在酸性條件下反應(yīng),al與被還原的no3的物質(zhì)的量之比是_。解析:由題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知氣體c為no,則e為no2,f為hno3,根據(jù)d可與o2反應(yīng)生成no,d可與f生成鹽可知,氣體d是nh3,則a溶液中可能含有al3,b溶液中可能含有alo2。答案:(1) (2)alo2nh3(3)naoh溶液(4)4nh35o24no6h2o(5)n2(或氮氣)(6)致冷劑、制化肥等任填一種(7)1113(12分)硬鋁廢料(含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅)可以制取明礬kal(so4)212h2o,某探究小組設(shè)計了下列實驗。請回答以下問題:(1)寫出步驟的離子方程式_;(2)步驟包括三個環(huán)節(jié),分別是_、_、_。(3)步驟不直接用水洗的原因是_,洗滌的操作是_。(4)有人建議:直接將硬鋁溶于稀硫酸中,過濾;濾液中加入硫酸鉀得到溶液丙,再進行后續(xù)實驗。請你評價此建議的可行性_。答案:(1)alo2hh2o=al(oh)3(2)加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾(3)減少產(chǎn)品的損失(或“減少晶體的溶解”或“明礬在11的乙醇水中的溶解度小”等)往漏斗中加入乙醇水至浸沒固體,自然流出,重復(fù)23次(4)不可行。因為按此方法獲得的溶液中還含有mg2,最后得到的產(chǎn)品不純14(12分)鈉、鋁和鐵分別與100 ml 2 mol/l鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況的體積v(單位l)與時間t(單位s)關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)假如鈉、鋁和鐵物質(zhì)的量相等,則它們的物質(zhì)的量等于_mol;(2)若將物質(zhì)的量均為0.3 mol的鈉、鋁和鐵分別放入100 ml 2 mol/l naoh溶液中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為_。解析:(1)由圖象可知,三個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說明三種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,即鈉與鹽酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)放出2.24 l氫氣,求
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