高中化學(xué)上學(xué)期 課時(shí)訓(xùn)練15鹽類水解的原理 新人教版選修4.doc

課時(shí)訓(xùn)練15鹽類水解的原理1.關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是()。a.鹽的電離平衡被破壞b.水的電離平衡被破壞c.沒有中和反應(yīng)發(fā)生d.溶液的ph一定變大解析:鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡。答案:b2.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是()。a.kclb.mg(oh)2c.na2co3d.mgso4解析:此題涉及物質(zhì)的溶解性、鹽的水解等知識。往往對鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解,即c因水解而使c濃度減小,本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少問題上。答案:c3.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()。a.hcooh+h2ohcoo-+h3o+b.co2+h2ohc+h+c.c+h2ohc+oh-d.hs-+h2os2-+h3o+解析:a、b、d項(xiàng)顯然屬于電離過程,c項(xiàng)碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子,屬于水解反應(yīng)。答案:c4.向濃度為0.1 moll-1的k2co3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(c)增大的是()。a.h2ob.co2c.khso4d.koh解析:c+h2ohc+oh-。a項(xiàng),稀釋時(shí)c(c)減小;b項(xiàng),co2與oh-反應(yīng),使平衡正向移動,c(c)減小;c項(xiàng),khso4k+h+s,產(chǎn)生h+,可與c反應(yīng),使c(c)減小;d項(xiàng),c(oh-)增大,平衡逆向移動,使c(c)增大。答案:d5.關(guān)于濃度均為0.1 moll-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是()。a.c(n):b.水電離出的c(h+):c.和等體積混合后的溶液:c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o)d.和等體積混合后的溶液:c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)答案:b6.為使na2s溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是()。鹽酸適量的naoh溶液適量的koh溶液適量的khs溶液a.b.c.d.解析:在na2s溶液中存在s2-+h2ohs-+oh-。中加入鹽酸,h+中和oh-,水解平衡右移,c(s2-)減小,的值增大;中加入適量的naoh溶液,c(oh-)增大,平衡左移,c(s2-)增大,c(na+)增大得更多,故的值增大;中加入適量的koh溶液,c(oh-)增大,平衡左移,c(s2-)增大,而c(na+)不變,故的值減小;中加入適量的khs溶液,c(hs-)增大,平衡左移,c(s2-)增大,而c(na+)不變,故的值減小。答案:c7.常溫下,已知0.1 moll-1的nax、nay、naz溶液,其ph分別為8、9、10,則hx、hy、hz的酸性強(qiáng)弱排列正確的是()。a.hxhyhzb.hyhxhzc.hzhyhxd.hzhxhy解析:酸越弱,陰離子的水解程度越大,其鈉鹽溶液的ph越大,根據(jù)ph的大小可推知z-水解程度最大,hz的酸性最弱,而hx的酸性最強(qiáng),則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xhyhz。答案:a8.相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比,nacn溶液的ph較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的hcn和hclo溶液的說法中正確的是()。a.酸的強(qiáng)弱:hcnhclob.ph:hclohcnc.與naoh恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗naoh的物質(zhì)的量:hclohcnd.酸根離子濃度:c(cn-)7,最后一種溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhchd=boh,即酸性:hchd,堿性:aohboh。答案:a10.(1)把nh4cl晶體溶入水中,得到飽和nh4cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是,產(chǎn)生該氣體的原因是,總的離子反應(yīng)方程式為。(2)nh4cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()。a.nh2dh2o和d3o+b.nh3d2o和hd2o+c.nh3hdo和d3o+d.nh2dhdo和h2do+解析:(2)nh4cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的n與重水電離出的od-結(jié)合生成一水合氨。即d2od+od-,n+od-nh3hdo,d+再與d2o結(jié)合生成d3o+。答案:(1)h2n+h2onh3h2o+h+、mg+2h+mg2+h2nh3因?yàn)閏(h+)減少,使水解平衡右移,產(chǎn)生的nh3h2o增多,加熱使nh3h2o分解放出nh3mg+2nmg2+h2+2nh3(2)c11.(1)濃度均為0.01 moll-1的8種溶液:hno3h2so4ch3coohba(oh)2naohch3coonakclnh4cl,這些溶液ph由小到大的順序是(填寫編號)。(2)ph=2的某酸hna(an+為酸根)與ph=12的某堿b(oh)m等體積混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液ph=8。反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為。該鹽中離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為。解析:(1)首先分組:溶液呈酸性的有;溶液呈中性的有;溶液呈堿性的有。(2)恰好完全反應(yīng)所得正鹽的溶液呈堿性,說明生成了強(qiáng)堿弱酸鹽。答案:(1)(2)bnaman-an-+h2oha(n-1)-+oh-12.25 時(shí),將0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水,形成1 l混合溶液。(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:;。(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中,濃度為0.01 moll-1的是,濃度為0.002 moll-1的是。(4)和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。解析:溶液中存在ch3coo-,則有水解平衡:ch3coo-+h2och3cooh+oh-;溶液中含有ch3coona與hcl生成的弱電解質(zhì)ch3cooh,則有ch3cooh的電離平衡:ch3coohch3coo-+h+;溶液中還存在水的電離平衡:h2oh+oh-。溶液中存在的離子有:cl-、na+、ch3coo-、h+、oh-,分子有h2o、ch3cooh;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的陰、陽離子,即c(na+)=0.01 moll-1,c(cl-)為0.002 moll-1。而由物料守恒c(ch3coo-)+c(ch3cooh)