優(yōu)化方案高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為章末綜合檢測(cè) 魯教版.doc

物質(zhì)在水溶液中的行為學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)(時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2016東北三校聯(lián)考)升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()a化學(xué)反應(yīng)速率vb水的離子積常數(shù)kwc化學(xué)平衡常數(shù)k d弱酸的電離平衡常數(shù)ka解析：選c。不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都加快。弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，促進(jìn)電離，故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故選c。2(2016貴州六校聯(lián)考)室溫下，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述正確的是()a將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，kw不變b向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，h增大c向水中加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，oh減小d向水中加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ohh解析：選b。本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，kw增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但h增大，b項(xiàng)正確；加入少量naoh固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但oh增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量ch3coona固體，h減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，oh增大，ohh，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016遼寧重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體一模)常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()a稀釋ph10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低bph均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同c等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的ph大d分別中和ph與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案：c4已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式hxhyh2co3電離平衡常數(shù)(moll1)7.81093.71015ka14.3107ka25.61011下列推斷正確的是()ahx、hy兩種弱酸的酸性：hxhyb相同條件下溶液的堿性：naxna2co3naynahco3c結(jié)合h的能力：coyxhcodhx和hy酸性相同，都比h2co3弱解析：選a。本題考查電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用，意在考查考生的知識(shí)遷移能力。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：h2co3hxhcohy，則結(jié)合h的能力：ycoxhco，故a正確、c錯(cuò)誤。酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：nayna2co3naxnahco3，故b錯(cuò)誤。hx與hy的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，d錯(cuò)誤。5(2016廣東六校聯(lián)考)對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()a某溶液中存在的離子只有cl、oh、nh、h，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為clnhohhb0.1 moll1 (nh4)2so4溶液中：hnhc0.1 moll1的hcl溶液與0.1 moll1的naoh溶液等體積混合：hnaohcld0.1 moll1ch3coona溶液中：nach3coohoh解析：選c。由電荷守恒原理知a錯(cuò)、c對(duì)；b項(xiàng)中nhh，b錯(cuò)；醋酸鈉溶液呈堿性，d錯(cuò)。6(2014高考廣東卷)常溫下，0.2 moll1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()aha為強(qiáng)酸b該混合液ph7c該混合溶液中：aynad圖中x表示ha，y表示oh，z表示h解析：選c。做圖像題首先要弄清楚橫、縱坐標(biāo)軸所代表的意義，本題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度，橫坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中，a濃度最大，x、y、z濃度依次減小，由題意知，兩者反應(yīng)生成0.1 moll1的naa溶液。a.由于a濃度小于0.1 moll1，說(shuō)明a水解，即ha是弱酸，a錯(cuò)誤。b由于a水解，水解后溶液呈堿性，b錯(cuò)誤。c.根據(jù)物料守恒可知，ahana，即ayna，c正確。d混合液中粒子濃度大小關(guān)系：naaohhah，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，d錯(cuò)誤。7在25 時(shí)，fes的ksp6.31018 mol2l2，cus的ksp1.31036 mol2l2，zns的ksp1.31024 mol2l2。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()a25 時(shí)，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 時(shí)，飽和cus溶液中cu2的濃度為1.31036 moll1c物質(zhì)的量濃度相同的fecl2、zncl2混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成d向zns沉淀中加入cucl2溶液，zns可以轉(zhuǎn)化為cus沉淀解析：選d。本題考查溶度積及其應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用溶度積解決實(shí)際問(wèn)題的能力。cus和zns的結(jié)構(gòu)相似，且cus的溶度積小于zns，所以cus的溶解度小于zns，故a錯(cuò)誤。飽和cus溶液中cu21018 moll1，b錯(cuò)誤。由于zns的溶度積小于fes，所以c項(xiàng)應(yīng)該生成zns，故c錯(cuò)誤。d項(xiàng)符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。8在含有ag的酸性溶液中，以鐵銨礬nh4fe(so4)2做指示劑，用kscn的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ag。已知：agscn(白色，s) ag(aq)scn(aq)，ksp1.01012 mol2l2，fe3scnfe(scn)2(血紅色)，k138 lmol1，下列說(shuō)法不正確的是()a邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀b當(dāng)ag定量沉淀后，少許過(guò)量的scn與fe3生成血紅色配合物，即為終點(diǎn)c上述實(shí)驗(yàn)可用kcl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替kscn的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定agd滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止fe3水解，以免影響終點(diǎn)的觀察解析：選c。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)與溶度積，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。對(duì)比agscn的溶度積常數(shù)及fe3與scn反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，溶液中首先析出agscn白色沉淀，a項(xiàng)正確；fe3與scn形成的配合物為血紅色，其顏色變化說(shuō)明了這種配合物的形成與否，可以做為滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)，b項(xiàng)正確；cl與fe3不反應(yīng)，沒有明顯的顏色變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3易水解生成紅褐色fe(oh)3沉淀而干擾對(duì)血紅色的觀察，d項(xiàng)正確。9(2016河南開封高三一模)下列說(shuō)法正確的是()a0.1 mol/l (nh4)2so4溶液中的nhch3coo解析：選c。本題考查溶液中微粒數(shù)目大小的比較，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液性質(zhì)的綜合分析能力。nh水解程度很小，(nh4)2so4溶液中nhso，a項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，電離程度越大，故b項(xiàng)中兩種氨水中nh3h2o的電離程度不同，故二者中的oh之比不等于21，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nano3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其中na與no的濃度始終相等，與滴加鹽酸的量無(wú)關(guān)，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中電荷守恒式為nahch3coooh，又因hoh，故nach3coo，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(13分)(2015高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25 ，在0.10 moll1 h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與 s2關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā))。ph13時(shí)，溶液中的h2shs_ moll1。某溶液含0.020 moll1 mn2、0.10 moll1 h2s，當(dāng)溶液ph_時(shí)，mn2開始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013 mol2l2(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。ka1(moll1)ka2(moll1)h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011hso的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k_。0.10 moll1 na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。解析：(1)ph13時(shí)，s25.7102 moll1，根據(jù)物料守恒：s2h2shs0.10 moll1，故h2shs0.10 moll1s20.10 moll15.7102 moll10.043 moll1。要使mn2沉淀，需要的s2最小值為s2 moll11.41011 moll1，再對(duì)照?qǐng)D像找出此時(shí)ph5。(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。so發(fā)生水解，生成hso和oh，hso再進(jìn)一步水解生成h2so3和oh，故離子濃度大小關(guān)系為naso23ohhsoh。根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷h2so3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出co2氣體，h2so3hco=hsoco2h2o。答案：(1)0.0435(2)nasoohhsohh2so3hco=hsoco2h2o11(12分)(2016江蘇無(wú)錫一模)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/l的naoh溶液，乙為0.1 mol/l的hcl溶液，丙為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的oh的大小關(guān)系為_；(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_。解析：(1)oh0.1 mol/l，則h1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，h或oh越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，ph7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，ph7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過(guò)滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)圖220.0012(15分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，且nhclohh，則這兩種溶質(zhì)是_。(2)0.1 moll1的氨水與0.05 moll1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：_。(3)以石墨電極電解100 ml 0.1 moll1 cuso4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出cu的質(zhì)量為_g。(4)將agcl分別放入5 ml h2o10 ml 0.2 moll1 mgcl2溶液20 ml 0.5 moll1 nacl溶液40 ml 0.1 moll1 hcl溶液中溶解至飽和，各溶液中ag的濃度由大到小的順序是_。(5)向20 ml硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入ph13的ba(oh)2 溶液，生成baso4的量如右圖所示，b點(diǎn)溶液的ph7(忽略溶液體積變化)，則c(hcl)_moll1。解析：(1)nhclohh，所以溶液顯堿性，因此溶質(zhì)是nh4cl和nh3h2o。(2)0.1 moll1的氨水與0.05 moll1的稀硫酸等體積混合，二者恰好反應(yīng)，生成硫酸銨，nh水解顯酸性，所以離子方程式為nhh2onh3h2oh。(3)惰性電極電解硫酸銅，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，由電子得失守恒可知，銅的物質(zhì)的量是0.01 mol420.02 mol，而溶液中只有0.01 mol cu2，則證明cu2放電后h放電，而析出cu的質(zhì)量為0.01 mol64 gmol10.64 g。(4)根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以各溶液中ag的濃度由大到小的順序是。(5)根據(jù)圖像可知，和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是20 ml，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液體積是40 ml，所以鹽酸的濃度是0.1 moll10.04 l0.02 l0.2 moll1。答案：(1)nh4cl和nh3h2o(2)nhh2onh3h2oh(3)0.64(4)(5)0.213(15分)(2016四川涼山州診斷)按要求回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用naoh溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 ml 3 mol/l的naoh溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l co2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/l的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_。a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b醋酸的電離程度增大，h亦增大c溶液中不變d溶液中減小(3)常溫下，將0.15 mol/l的稀硫酸v1 ml與0.1 mol/l的naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph為1，則v1v2_。(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/l的下列五種溶液的ph如表所示：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/l的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，ph變化最小的是_。ahcn bhcloch2co3 dch3cooh根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。ach3coohna2co3=nahco3ch3coonabch3coohnacn=