人教版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第9單元《溶液》PPT課件.ppt

第九單元溶液 溶液的形成1 溶液 1 定義 溶液是 分散到 里 形成 的 的 2 特征 具有 性 性 屬于 物 溶質(zhì) 的物質(zhì) 可以是 溶劑 的物質(zhì) 是最常用的溶劑 一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì) 均一 穩(wěn)定 混合物 均一 穩(wěn)定 混合 被溶解 固體 液體或氣體 能溶解其他物質(zhì) 水 3 組成 2 乳濁液與乳化現(xiàn)象 1 乳濁液 分散到液體里形成的 其特征是 2 乳化作用 洗滌劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴 形成 的現(xiàn)象 其特點(diǎn)是能 存在 小液滴 混合物 不均一 不穩(wěn)定 乳濁液 穩(wěn)定 3 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 1 溶于水時(shí) 溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有 等 2 溶于水時(shí) 溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有 等 3 溶于水時(shí) 溶液溫度無(wú)明顯變化的物質(zhì)有 等 濃硫酸 氫氧 化鈉 硝酸銨 氯化鈉 思考感悟 1 均一 穩(wěn)定 無(wú)色透明的液體一定是溶液?jiǎn)?提示 不一定 均一 穩(wěn)定的液體可能是純凈物 如水 而溶液屬于混合物 溶液不一定是無(wú)色的 如硫酸銅溶液就是藍(lán)色溶液 2 用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎 為什么 提示 不相同 汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象 洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象 溶解度1 飽和溶液和不飽和溶液 1 判斷依據(jù) 2 二者轉(zhuǎn)化的條件和方法 增加 蒸發(fā)溶劑 降溫 增加 升溫 2 固體物質(zhì)的溶解度 1 四要素 條件 標(biāo)準(zhǔn) 100g 狀態(tài) 達(dá)到 實(shí)質(zhì) 的質(zhì)量 單位一般是 一定溫度 溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì) 克 2 影響因素 內(nèi)因 的性質(zhì) 外因 a 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 如 b 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 如 c 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 如 溶質(zhì)和溶劑 溫度 顯著增大 KNO3 不大 NaCl 減小 Ca OH 2 3 氣體的溶解度 1 定義 在壓強(qiáng)為 一定 時(shí) 氣體溶解在 水中達(dá)到 時(shí)的氣體體積 2 影響因素 內(nèi)因 的性質(zhì) 外因 溫度和壓強(qiáng) 隨溫度的升高而 隨壓強(qiáng)的增大而 101kPa 溫度 1體積 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)和溶劑 減小 增大 思考感悟 通過(guò)降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?jiǎn)?提示 不是 只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過(guò)降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比 2 公式 溶液質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 溶液體積 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì) 溶液 溶液密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1 實(shí)驗(yàn)用品 藥匙等 2 實(shí)驗(yàn)步驟 裝瓶貯存 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 計(jì)算 稱量或量取 溶解 甄別 判斷 1 一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì) 提示 一種溶劑可以溶解一種溶質(zhì) 也可以同時(shí)溶解多種溶質(zhì) 如海水中含有多種溶質(zhì) 2 稀溶液一定是不飽和溶液 濃溶液一定是飽和溶液 提示 稀溶液不一定是不飽和溶液 如石灰水 濃溶液不一定是飽和溶液 如90 的濃硫酸等 3 10 的食鹽溶液中的 10 指的是將10g食鹽溶解于100g水中所得的溶液 提示 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 因此 10 的含義是指每100g食鹽溶液中含有10g食鹽 90g水 4 飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 提示 若通過(guò)升溫 溶劑不蒸發(fā) 溶質(zhì)質(zhì)量不變 使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 高頻考點(diǎn) 配制溶液的操作步驟 所用儀器 操作方法的正誤判斷 誤差分析等 1 配制方法及步驟 2 問(wèn)題思考 1 實(shí)驗(yàn)完畢后 發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了 那么右盤放紙片的目的是什么 忘記放紙片可能造成什么后果 提示 左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤 右盤放紙片是使天平保持平衡 若不放置 則易使稱得的固體藥品的質(zhì)量偏小 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 2 實(shí)驗(yàn)中 實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)往往偏小 你認(rèn)為可能的原因有哪些 提示 1 從操作看可能是 稱量時(shí) 藥品和砝碼位置放反 量水時(shí)仰視讀數(shù) 溶解時(shí) 所用燒杯內(nèi)有水 2 從其他因素看可能是 藥品不純 計(jì)算錯(cuò)誤 典例 2012 濰坊中考 小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度 考試時(shí) 小華進(jìn)行了如下圖所示的操作 1 請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱 a b 2 以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?用序號(hào)字母表示 3 上圖所示的操作中 若C中砝碼的質(zhì)量為10g 游碼的讀數(shù)為3 5g 則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為 g 4 小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí) 先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 再進(jìn)行測(cè)定 則測(cè)得溶液的pH 選填 偏大 偏小 或 不受影響 5 用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH 正確操作方法為 易錯(cuò)提醒 1 根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序 2 稱量時(shí)應(yīng) 左物右碼 若 左碼右物 則藥品的質(zhì)量為 砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 3 測(cè)pH時(shí) 若試紙潤(rùn)濕 則相當(dāng)于將被測(cè)液稀釋 對(duì)酸性 堿性 中性溶液的影響不同 我的收獲 本題以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及測(cè)定其酸堿度為主題 主要考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作步驟及正確測(cè)定溶液pH的方法的能力 從圖示可以判斷a是玻璃棒 b是藥匙 按照配制溶液的步驟應(yīng)是先稱量固體放入燒杯中 再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解 碳酸鈉的水溶液呈堿性 如果用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙?jiān)贉y(cè)其pH 相當(dāng)于溶液的濃度降低 pH會(huì)減小 正確測(cè)定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 即可得出該溶液的pH 答案 1 玻璃棒藥匙 2 ECADB 3 6 5 4 偏小 5 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 即可得出該溶液的pH 一 溶液的濃 稀與飽和 不飽和溶液的關(guān)系1 溶液濃 稀的含義溶液的濃 稀是指一定量溶液中含溶質(zhì)的多少 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是濃溶液 反之是稀溶液 相互間沒(méi)有明顯的界限 如40 的硫酸溶液是稀硫酸 而37 的鹽酸則是濃鹽酸 2 它們之間的相互關(guān)系 1 對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液 在同一溫度時(shí) 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 2 對(duì)于不同溶質(zhì)的溶液 飽和溶液不一定比不飽和溶液濃 不飽和溶液不一定比飽和溶液稀 誤區(qū)警示 1 一定條件下某種溶質(zhì)的飽和溶液不一定是其他溶質(zhì)的飽和溶液 如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖 2 析出晶體后的溶液 一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液 3 并非所有溶質(zhì)都能形成飽和溶液 如酒精 硫酸在常溫下可與水以任意比例混合 典例1 2011 瀘州中考 下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中 正確的是 A 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C 任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D 一定溫度下 向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 易錯(cuò)提醒 1 比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 只有在相同溫度下的同溶質(zhì)的溶液才具有可比性 2 判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法需根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì) 我的答案 選D 對(duì)于不同溶質(zhì)而言 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液也不一定是稀溶液 即使是同種溶質(zhì) 在不同溫度下 不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有必然聯(lián)系 A不正確 飽和溶液降溫析出晶體后 說(shuō)明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì) 所以屬于飽和溶液 B不正確 Ca OH 2的溶解度隨溫度的升高而減小 其飽和溶液升溫后會(huì)析出固體 仍然是飽和溶液 C不正確 一定溫度下 向氯化鈉飽和溶液中加入水后 又能繼續(xù)溶解氯化鈉 所以屬于不飽和溶液 D正確 拓展延伸 判斷溶液是否飽和的方法 1 若溶液中有未溶解的溶質(zhì) 則溶液為該溫度下的飽和溶液 2 若溶液中沒(méi)有未溶解的溶質(zhì) 可向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì) 若加入的溶質(zhì)不減少 則原溶液為該溫度下的飽和溶液 否則為不飽和溶液 二 溶解度曲線及其應(yīng)用1 定義用縱坐標(biāo)表示溶解度 橫坐標(biāo)表示溫度 得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線 2 意義 3 應(yīng)用 1 判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 2 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 3 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì) 4 比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 5 總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 6 確定混合物分離的方法 特別提醒 1 比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí) 必須在同一溫度下 若溫度不同 無(wú)法比較 2 對(duì)于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì) 一般通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì) 對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì) 常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體 A 硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B 降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C t 時(shí) 硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D 60 時(shí) 100g水中加入90g硝酸鉀 充分?jǐn)嚢?可得到硝酸鉀的飽和溶液 典例2 2012 福州中考 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示 下列敘述正確的是 易錯(cuò)提醒 1 要比較不同物質(zhì)的溶解度的大小 必須在相同溫度下 2 根據(jù)溶解度比較不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 須是一定溫度下的飽和溶液 我的答案 選B 本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用 A項(xiàng)中 在比較兩物質(zhì)的溶解度大小時(shí) 沒(méi)有具體到相應(yīng)的溫度 故錯(cuò) B項(xiàng)中 因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大 所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 故正確 C項(xiàng)中 在該溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等 但未指明是飽和溶液 故錯(cuò) D項(xiàng)中 在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90g 所以100g水中加入90g硝酸鉀得到不飽和溶液 故錯(cuò) 變式備選 2011 宜昌中考 如圖是A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線 根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題 1 時(shí) 物質(zhì)A和C的溶解度相等 2 等質(zhì)量的A B C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t2 降溫到t1 其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是 3 t2 時(shí) A物質(zhì)的溶解度是 g 小麗向100gt2 的水中加入50gA物質(zhì) 意外發(fā)現(xiàn)全部溶解 一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出 全部溶解 的原因是 解析 1 物質(zhì)A和C的溶解度相等的點(diǎn)是兩條溶解度曲線的交點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的溫度是t1 2 飽和溶液降溫時(shí) A和B都有晶體析出 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變 C變成不飽和溶液 溶液沒(méi)有變化 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變 3 t2 時(shí) A物質(zhì)的溶解度是45g 50gA物質(zhì)能夠全部溶解 說(shuō)明溶解度增大了 而溶解度只與溫度有關(guān) 說(shuō)明物質(zhì)溶解時(shí)放熱 一段時(shí)間后又有晶體析出 說(shuō)明溫度降低溶解度又變小了 答案 1 t1 2 C 3 45A物質(zhì)溶解時(shí) 使溶液的溫度升高 故A的溶解度增大 50gA全部溶解 當(dāng)溫度降低時(shí) 溶解度又變小了 又有A物質(zhì)的晶體析出 三 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1 計(jì)算的基本題型 1 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 2 溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中 涉及溶液體積 密度的計(jì)算 4 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合計(jì)算等 2 解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算依據(jù) 濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變 即m1 a1 m2 a2 或m1 a1 m1 m水 a2 其中 m1 m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量 m水為稀釋所加入的水的質(zhì)量或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量 a1 a2 分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 涉及溶液體積 密度的計(jì)算時(shí) 應(yīng)先根據(jù)公式m V 即溶液質(zhì)量 溶液密度 溶液體積 進(jìn)行換算 或先計(jì)算質(zhì)量 再利用公式進(jìn)行換算 3 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算 應(yīng)根據(jù)公式計(jì)算質(zhì)量 m1 a1 m2 a2 m1 m2 a 其中a1 a2 a 分別為混合前兩不同溶液 混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 特別提醒 1 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合 混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和 而質(zhì)量可以相加 2 計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分 不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算 3 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 若有氣體或沉淀生成 則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去 典例3 為防止流感疫情的發(fā)生 某實(shí)驗(yàn)中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個(gè)教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液 1 800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 5 的過(guò)氧乙酸消毒液中 過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為 kg 2 要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 5 的過(guò)氧乙酸消毒液 需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是 kg 易錯(cuò)提醒 1 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 用濃溶液配制稀溶液時(shí) 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 我的收獲 1 已知溶液質(zhì)量為800kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 5 則溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 800kg 0 5 4kg 2 設(shè)需16 的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量為x 800kg 0 5 x 16 x 25kg答案 1 4 2 25 拓展延伸 溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 1 區(qū)別和聯(lián)系 2 溶解度概念中的 100 和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的 100 的含義不同 溶解度概念中的 100 是指每100g溶劑 其含義是 一定溫度下 100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的 100 是指 100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量 3 t 時(shí) 某物質(zhì)的溶解度為ag 該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b 則從數(shù)值上看 b a 4 t 時(shí) 在一定量水中添加某物質(zhì) 所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 t 時(shí) 某物質(zhì)在水中的溶解度是一定值 互動(dòng)探究 要使100g8 的過(guò)氧乙酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 你有幾種方法 試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 至少找出兩種方法 提示 可以有三種方法 方法一 加入純過(guò)氧乙酸 設(shè)加入過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為x 解得x 9 5g 方法二 蒸發(fā)溶劑 設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y 解得 y 50g方法三 加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16 的過(guò)氧乙酸溶液 溶液的形成 高頻考點(diǎn) 溶液的形成 溶質(zhì) 溶劑的判斷 溶液的性質(zhì) 溶解過(guò)程中的溫度變化及應(yīng)用 乳化作用及應(yīng)用等1 2012 泰安中考 溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛 下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 溶液都是無(wú)色 透明的液體B 溶液中只能有一種溶質(zhì)C 溶液中各部分密度不同D 溶液中各部分性質(zhì)相同 解析 選D 本題考查學(xué)生對(duì)溶液的理解能力 溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一 穩(wěn)定的混合物 溶液具有均一性和穩(wěn)定性 因此 A中溶液不一定是無(wú)色的 例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的 B中溶質(zhì)可以有多種 C中與溶液的均一性相違背 D中與溶液的均一性相符合 2 2012 泰州中考 下列洗滌方法中 利用乳化原理的是 A 用食醋除水垢B 用稀鹽酸除鐵銹C 用汽油清洗油漬D 用洗潔精清洗油污 解析 選D 本題考查乳化原理 解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過(guò)程 用食醋除水垢 用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì) 用汽油清洗油漬 是利用油漬能溶解于汽油中 只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理 3 2012 眉山中考 某同學(xué)用25 的水溶解一定量的NaCl 充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒(méi)有溶解 然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60 固體全部溶解 那么在加熱前后 以下各量沒(méi)有發(fā)生改變的是 A NaCl的溶解度B 溶質(zhì)的質(zhì)量C 溶劑的質(zhì)量D 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析 選C 本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液 解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同 加熱前后 氯化鈉的溶解度不同 A錯(cuò)誤 溶液升溫后氯化鈉全部溶解 溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大 B錯(cuò)誤 溶液由25 升溫至60 溶劑無(wú)變化 C正確 溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大 溶劑質(zhì)量不變 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D錯(cuò)誤 溶解度及溶解度曲線 高頻考點(diǎn) 飽和溶液 不飽和溶液的概念 相互轉(zhuǎn)化方法 溶解度的含義 溶解性判斷 溶解度曲線的意義 應(yīng)用等 4 2012 煙臺(tái)中考 某溫度時(shí) 向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰 再恢復(fù)到原溫 下列各相關(guān)量的變化圖像正確的是 解析 選C 本題考查用圖像表示變化的能力 解答本題需明確兩點(diǎn) 1 氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系 2 生石灰放入溶液后的變化情況 生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 溶劑質(zhì)量會(huì)減少 A錯(cuò)誤 反應(yīng)過(guò)程中放熱使溶液的溫度升高 致使氫氧化鈣的溶解度降低 B錯(cuò)誤 因?yàn)轱柡腿芤褐腥軇┑牧繙p少 溶質(zhì)的質(zhì)量隨之減少 溫度升高溶解度降低 使得溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之減少 溫度恢復(fù)后 溶解度增大 溶質(zhì)的質(zhì)量又會(huì)增大 但小于開(kāi)始時(shí)的質(zhì)量 C正確 溫度不變 溶解度不變 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 D錯(cuò)誤 5 2012 樂(lè)山中考 如圖是X Y Z三種固體的溶解度曲線 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A Z的溶解度隨溫度的升高而降低B t1 時(shí) Y的溶解度大于Z的溶解度C t3 時(shí) X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 D t2 時(shí) X的溶解度和Y的溶解度相等 解析 選C 本題通過(guò)分析溶解度曲線 考查溶解度的相關(guān)知識(shí) 關(guān)鍵是能從曲線圖中得到正確的信息 觀察圖示知 X Y的溶解度隨溫度的升高而增大 Z的溶解度隨溫度的升高而變小 t2 時(shí) X和Y的溶解度曲線相交 表明X的溶解度和Y的溶解度相等 t1 時(shí) X Y Z三種物質(zhì)中 溶解度最大的是Y 其次是Z 最小的是X Y的溶解度大于Z的溶解度 故A B D項(xiàng)說(shuō)法皆正確 t3 時(shí) X的溶解度為100g 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g 100g 100g 100 50 故C錯(cuò) 6 2012 陜西中考 20 時(shí) 將等質(zhì)量的甲 乙兩種固體物質(zhì) 分別加入到盛有100g水的燒杯中 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1 加熱到50 時(shí)現(xiàn)象如圖2 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3 請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題 1 圖1中一定為飽和溶液的是 2 圖2中甲 乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 3 圖3中表示乙的溶解度曲線是 P點(diǎn)表示的含義是 解析 本題以溶解度為主題 結(jié)合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認(rèn)識(shí) 第 1 題因?yàn)閳D1中甲溶液中有未溶解的固體 所以甲一定是飽和溶液 第 2 題因?yàn)閳D2中是將等質(zhì)量的甲 乙兩種固體物質(zhì)溶解到了100g水中 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 由圖1知20 時(shí) 乙的溶解度大于甲的溶解度 結(jié)合圖3知 N是乙的溶解度曲線 P點(diǎn)是兩條曲線的交點(diǎn) 表示在30 時(shí) M N兩種物質(zhì)的溶解度相等 答案 1 甲 2 相等 3 N30 時(shí) 甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 溶液的配制 高頻考點(diǎn) 配制步驟 儀器選取 操作正誤判斷 誤差分析等7 2012 瀘州中考 欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液 必須要的儀器組合是 托盤天平 燒杯 玻璃棒 100mL量筒A B C D 解析 選C 本題考查配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的步驟 需要明確一點(diǎn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算 稱量 溶解 儲(chǔ)存 稱量時(shí)用到的儀器有 托盤天平 藥匙 量筒 溶解時(shí)用到的儀器有 燒杯 玻璃棒 8 2011 邵陽(yáng)中考 某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好80g6 的氯化鈉溶液后 將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí) 不慎灑出一部分 則對(duì)試劑瓶中溶液的判斷正確的是 A 溶質(zhì)的質(zhì)量不變B 溶劑的質(zhì)量不變C 溶液的質(zhì)量不變D 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 解析 選D 將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí) 不慎灑出一部分 說(shuō)明溶液已經(jīng)配好 只是減少了一部分溶液 那么溶質(zhì)和溶劑一定減少 但是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變 故選D 9 2012 濱州中考 實(shí)驗(yàn)室需要配制15 的氯化鈉溶液50g 1 計(jì)算 需氯化鈉的質(zhì)量為 2 某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作 其中操作錯(cuò)誤的步驟是 填字母序號(hào) B中儀器的名稱為 E中玻璃棒的作用是 3 若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g 游碼的讀數(shù)為2 5g 則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 解析 1 本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟及誤差分析 配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g 15 7 5g 2 使用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng) 左物右碼 量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平 在此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌 其目的為加速溶解 3 托盤天平中左盤的質(zhì)量 右盤的質(zhì)量 游碼的質(zhì)量 因?yàn)榉Q量時(shí)藥品與砝碼放反了 所以藥品的實(shí)際質(zhì)量為5g 2 5g 2 5g 答案 1 7 5g 2 A B量筒加速溶解 3 2 5g 中考鏈接 1 中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命題常考點(diǎn)也是重點(diǎn) 重點(diǎn)考查配制溶液所需要的溶質(zhì) 溶劑或溶液的量的計(jì)算 操作步驟 操作的正誤判斷 儀器的選取及誤差原因分析等 2 失分點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略儀器的選取 操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學(xué)生的難點(diǎn)和失分點(diǎn) 解答此類題目時(shí)要明確 1 明確所配制的溶液是固體和液體還是液體和液體 從而確定步驟和儀器 2 明確造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因 然后對(duì)照題目信息作出判斷 3 特別注意 量筒只能用于定量取用液體 不能用于配制溶液 托盤天平一般用于稱取固體藥品的質(zhì)量