高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 特色專題 大題沖關(guān)（一） 與離子反應(yīng)有關(guān)的推斷題課件.ppt

專題一 特色專題大題沖關(guān) 一 題型一 題型二 題型特點 技法指導(dǎo) 落實體驗 題型特點 技法指導(dǎo) 落實體驗 第一階段 題型特點 推斷溶液中所含的離子 一般要根據(jù)題目中描述的實驗現(xiàn)象 依據(jù)常見離子的檢驗方法及離子共存的知識進(jìn)行判斷 在肯定一方的同時 否定另一方 這類試題綜合了元素化合物的大部分知識 同時溶液的顏色 酸 堿性等也滲透其中 這類試題題型相對穩(wěn)定 難度適中 4 取部分 3 中的堿性溶液 加入na2co3溶液 有白色沉淀生成 5 將 3 中得到的堿性溶液加熱 有氣體放出 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 根據(jù)上述實驗事實確定 該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是 技法指導(dǎo) 溶液中所含離子推斷的解題原則解答此類題目要遵循以下三個原則 1 互斥性原則 當(dāng)利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時 應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識 將不能與之共存的離子排除掉 從而判斷出一定沒有哪種離子 2 進(jìn)出性原則 在進(jìn)行離子檢驗時 往往要加入試劑 這樣就會引入新的離子 原溶液中是否存在該種離子就無法判斷 還會有一些離子隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失 有可能對后續(xù)的實驗造成影響 3 電中性原則 在任何電解質(zhì)溶液中 陰 陽離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的 即溶液呈電中性 在判斷混合體系中某些離子存在與否時 有的離子并未通過實驗驗證 但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在 2 生成的氣體中一定有 它具有的性質(zhì)是 填字母序號 a 無色無味b 無色有刺激性氣味c 屬于大氣污染物d 難溶于水e 能被naoh溶液吸收 3 溶液中減少的離子是 原因是 用離子方程式表示 4 原溶液中可能含有的陰離子是 題型特點 利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型 它既考查了常見離子的典型性質(zhì) 又考查了考生的推斷能力 這類試題常將物質(zhì)拆分為離子 通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì) 解答此類試題 易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤 因此 解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì) 初步推出可能的物質(zhì) 然后逐步分析 從而得出正確的結(jié)果 示例 飲水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位 某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析 給出了如下實驗信息 其中一處被污染的水源含有a b兩種物質(zhì) 一處含有c d兩種物質(zhì) 一處含有e物質(zhì) a b c d e五種常見化合物 都是由下表中的離子形成 為了鑒別上述化合物 分別完成以下實驗 其結(jié)果如下 將它們?nèi)苡谒?d為藍(lán)色溶液 其他均為無色溶液 將e溶液滴入c溶液中出現(xiàn)白色沉淀 繼續(xù)滴加 沉淀溶解 進(jìn)行焰色反應(yīng) 只有b c為紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 在各溶液中加入硝酸鋇溶液 再加過量稀硝酸 a中放出無色氣體 c d中產(chǎn)生白色沉淀 將b d兩溶液混合 未見沉淀或氣體生成 根據(jù)上述實驗填空 1 寫出b d的化學(xué)式 b d 2 將含1mola的溶液與含1mole的溶液反應(yīng)后蒸干 僅得到一種化合物 該化合物為 3 寫出實驗 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 4 c常用作凈水劑 用離子方程式表示其凈水原理 技法指導(dǎo) b和d都不溶于水 也不溶于酸 c溶于水后與上述某陽離子反應(yīng)可生成d 且c溶液與過量氨水反應(yīng)可生成白色沉淀 e溶于水后與上述某陰離子反應(yīng)可生成b