初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全(可打印)-初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)大全

1、初中化學(xué)中考知識(shí)大全 初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)及解題技巧初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：c水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三

2、種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、

3、fe3o4kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿：藍(lán)色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液

4、體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、 鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水2、 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀

5、，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch48、

6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富

7、、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。7、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2

8、o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧

9、化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

10、、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：so2、co、no224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝

11、、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如h

12、g是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl- 叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子

13、，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s

14、一定大于w。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 （前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素

15、的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na+h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nah

16、so4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。常見的酸性

17、氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水 。 26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：co與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，

18、小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 +na2so4 。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4 基本化學(xué)反應(yīng)1、化合

19、反應(yīng)：（1）定義：多變一（）基本形式：2c+o2=2co2co+o2=2co2co2+c=2coco2+h2o=h2co3一、化合反應(yīng)；1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

20、7、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2現(xiàn)象：a、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。b、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2

21、點(diǎn)燃 2co12、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co（是吸熱的反應(yīng)）2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式： 2hgo=2hg+o2二、分解反應(yīng)：17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。h2：o22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 20、加熱高錳

22、酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2hgo 2hg + o223、鍛燒石灰石：caco3 cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 + 5h2o3、置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4=znso4+h2fe+h2so4 =feso4+h2mg+2hcl=mgcl2+h2

23、鹽與金屬反應(yīng)：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu cuso4+zn=znso4+cu 三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 = mgso4 + h228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h230、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 + h231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h22631的現(xiàn)

24、象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h233、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 = feso4 + h23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn=znso4+cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu=cu(no3)2+

25、2ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co239、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：mg+cuo cu+mgo35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：fe2o3+3h2 2fe+3h2o37、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）

26、（2）基本形式：（）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 酸與鹽反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3+2nacl na2so4+bacl2=baso4+2nacl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復(fù)分解反應(yīng)1、堿性氧化物酸鹽h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

27、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=zn(no3)3+h2o2、堿酸鹽h2ocu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2o mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o3、酸鹽新鹽新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2hcl+a

28、gno3=agcl+hno3 h2so4+bacl2=baso4+2hcl ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3 nahco3+hcl=nacl+h2o+co24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2kcl+agno3=agcl+kno3 nacl+agno3=agcl+nano3na2so4+bacl2=baso4+2nacl bacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)25、鹽堿新鹽新堿cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh naoh+nh4cl=nacl+nh3+

29、h2o13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o = h2co3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so415、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：na2o + h2o 2naoh 氧化鉀溶于水：k2o + h2o2koh氧化鋇溶于水：bao + h2o = ba（oh）216、鈉在氯氣中燃燒：2na +

30、cl2點(diǎn)燃 2nacl17、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 =caco3+ h20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)co2，也可以用co2檢驗(yàn)石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：so2 +ca(oh)2 =caso3+ h203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：so3 +ca(oh)2 =caso4+ h204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh + co2 = na2co3 + h2o5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2naoh + so2 = na2so3

31、+ h2o6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2naoh + so3 = na2so4 + h2o注意：16都是：酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2現(xiàn)象：紅色

32、粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co212、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co213、光合作用：6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o214、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 = 6co2 + 6h2o一、基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性

33、、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子

34、數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

35、化合物的反應(yīng) 如：ab + cd = ad + cb 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變

36、） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子

37、全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放

38、在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）

39、4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

40、 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等； b.固

41、態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀

42、） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的

43、最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（he有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法ph值 說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈堿性。 （2）ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越

44、左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：c 水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cus

45、o45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為

46、銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿：藍(lán)色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3白色。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的

47、氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化

48、鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色

49、： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵） 藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸

50、或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o

51、so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） co2 + h20 = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n205 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2

52、o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 七、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3

53、、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西??；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國

54、的湯姆生；19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、 koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、 naoh溶液、koh溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新

55、的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉； so2、no2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、常用實(shí)驗(yàn)方