化學(xué)總復(fù)習(xí)思維導(dǎo)圖

1、物質(zhì),分子,原子,離子,元素,定義,性質(zhì),由分子構(gòu)成 的物質(zhì),離子符號(hào),定義,性質(zhì),結(jié)構(gòu),核外電子排布,由原子構(gòu)成 的物質(zhì),定義,分類,概念,分類,分布,元素符號(hào),元素 周期表,由離子構(gòu)成 的物質(zhì),元素符號(hào) 表示的意義,小、動(dòng)、有間隔,H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等,小、動(dòng)、有間隔,Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P 等,NaCl、CuSO4 、NaOH 等,H+ Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl- S2- 等,常見(jiàn)離子,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第四單元 自然界的水,自然界的水,凈化方法,氫氣,水的電解,硬水和軟水,硬水的軟化,區(qū)分方法,概念,

2、硬水的危害,水的組成,水的凈化,水資源,消毒,蒸餾,吸附,過(guò)濾,沉淀,防治措施,水污染原因,現(xiàn)狀,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,氣體檢驗(yàn),現(xiàn)象,還原性,可燃性,用途,加肥皂水,煮沸或蒸餾,正氧負(fù)氫,計(jì)算相對(duì) 分子質(zhì)量,化學(xué)用語(yǔ),化學(xué)式,化合價(jià),相對(duì)分子質(zhì)量,相關(guān)計(jì)算,計(jì)算元素 質(zhì)量比,應(yīng)用,常見(jiàn)化合價(jià),一般規(guī)律,化合物,單質(zhì),微觀,宏觀,寫法和讀法,表示的意義,表示一種物質(zhì),表示物質(zhì)的一個(gè)分子,元素符號(hào)或 元素符號(hào)加小數(shù)字,根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫 三種以上含原子團(tuán),計(jì)算元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià) 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,計(jì)算某 元素的質(zhì)量,第四單元 自然界的水,化學(xué)方程式,書(shū)寫,質(zhì)的方面,應(yīng)用,

3、質(zhì)量守恒 定律,內(nèi)容,微觀解釋,五個(gè)一定不變 兩個(gè)一定改變 二個(gè)可能改變,依據(jù),書(shū)寫原則,第五單元 化學(xué)方程式,書(shū)寫步驟,配平方法,意義,定義,量的方面,粒子方面,讀法,變與不變,原子的三不變,相關(guān)計(jì)算,常見(jiàn)類型,計(jì)算步驟,理論依據(jù),已知反應(yīng)物求生成物 含雜質(zhì)的計(jì)算 涉及溶液的有關(guān)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律,設(shè)、方、關(guān)、比、算、答,下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是： A水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等 B要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18g C1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫 D煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 E一定條件下，CH4燃燒生成H2O 和 CO2 ，反應(yīng)前后分子

4、總數(shù)不變 F某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氧、氧元素,AE,合金,金屬活動(dòng)性順序 及其應(yīng)用規(guī)律,與鹽酸、稀硫酸反應(yīng),制鐵品銹蝕條件,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué) 方程式的計(jì)算,CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及注意事項(xiàng),產(chǎn)品,反應(yīng)原理,原料,金屬的存在形式,鐵的冶煉,保護(hù)金屬的有效途徑,防銹措施,化學(xué)性質(zhì),純金屬,與鹽溶液反應(yīng),與氧氣反應(yīng),物理性質(zhì),金屬和金屬材料,大多數(shù)呈銀白色等,生鐵、鋼,金屬資源的利用與保護(hù),第九單元：溶液,溶液,定義,組成,特征,溶質(zhì),溶劑,組成判斷 質(zhì)量關(guān)系,乳化,溶解,吸熱,放熱,溶解度,定義,氣體,影響因素,固體,溶解性,溶解度曲線,交點(diǎn),線,應(yīng)用,

5、結(jié)晶方法,飽和溶液,不飽和溶液,定義、判斷,轉(zhuǎn)化方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),公式,溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算,反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算,溶液的配制、稀釋,儀器、操作,計(jì)算,濃、稀溶液,常見(jiàn)的鹽,鹽的化性,化肥,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,俗名 食鹽,用途,俗名 純堿，蘇打,俗名 小蘇打,用途,用途,用途,調(diào)味品，選種，工業(yè)原料，生理鹽水,大理石，石灰石的主要成分,玻璃 造紙 紡織洗滌劑,治療胃酸過(guò)多 發(fā)酵粉,建筑材料 補(bǔ)鈣劑,鹽+金屬=新鹽+新金屬 （鹽可溶，前換后） 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽1+鹽2=鹽3+鹽4 復(fù)分解反應(yīng)的定義，特點(diǎn)，發(fā)生條件,有，或水生成,反應(yīng)物可溶,種類,鑒,氮肥,鉀肥,磷肥,復(fù)合肥,莖，葉生長(zhǎng)，葉色濃綠,抗病，抗倒