高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（七）化學(xué)反應(yīng)速率 蘇教版必修2

1、課時跟蹤檢測（七） 化學(xué)反應(yīng)速率1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s 時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度(molL1)的變化量來表示，A錯誤；反應(yīng)速率為0.8 mol(Ls)1表示1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8 molL1，而不是1 s時的實際濃度，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢有時不一定能觀察到，如酸堿中

2、和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯誤。2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A反應(yīng)物的濃度B反應(yīng)溫度C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)解析：選D反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。3下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是()A將食物保存在電冰箱里B做粉塵爆炸實驗時選用很細(xì)的面粉C向過氧化氫溶液中加入MnO2D鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸解析：選DA項，將食物保存在電冰箱里是溫度對反應(yīng)速率的影響，錯誤；B項，做粉塵爆炸實驗時選用很細(xì)的面粉是接觸面積對反應(yīng)速率的影響，錯誤；C項，向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑

3、對反應(yīng)速率的影響，錯誤；D項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸改變了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率發(fā)生了改變，正確。4某反應(yīng)物A的濃度是2.0 molL1,5 min后，A的濃度變?yōu)?.5 molL1，在這5 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.4 molL1min1B0.3 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1解析：選Bc(A)2.0 molL10.5 molL11.5 molL1，t5 min，v(A)c(A)/t0.3 molL1min1。5已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)

4、系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故有v(O2)v(NH3)，A錯誤；v(H2O)v(O2)，B錯誤；v(H2O)v(NH3)，C錯誤；v(NO)v(O2)，D正確。6下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀解析：選CA中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助

5、燃；B中，增大了硫酸的濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。7已知反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是()A10 ，5 mL 3%H2O2溶液B10 ，5 mL 5%H2O2溶液C30 ，5 mL 5%H2O2溶液D30 ，5 mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2解析：選D溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快。8在2 L密閉容器中，發(fā)生3AB=2C (均為氣體)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 molL1s1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量

6、是()A1.6 mol B3.2 molC3.6 mol D2.8 mol解析：選B依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(B)v(A)/30.12/3 molL1s10.04 molL1s1，消耗的B的物質(zhì)的量n(B)2v(B)1020.0410 mol0.8 mol，容器B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。9(1)對于反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)：編號改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定使化學(xué)

7、反應(yīng)加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)(3)在用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實驗中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_(至少答2條措施)。解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高

8、溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度10將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min時，測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL1min1?；卮鹣铝袉栴}：(1)5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。(2)x_。(3)此時B的濃度為_molL1。解析：5 min時D的濃度為0.5 molL1，則D的平均反應(yīng)速率v(D)0.1 molL1min1，即v(C)v(D)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x2。同理可知，v(A)v(D)0.15 molL1min

9、1，v(B)v(D)0.05 molL1min1。由此可知，在5 min內(nèi)A的濃度減少量為0.75 molL1, B的濃度減少量為0.25 molL1，假設(shè)A、B的起始濃度為x，可得，解得x1.5 molL1，故5 min后B的濃度為1.5 molL10.25 molL11.25 molL1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.251高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2COCH3OH。反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5 mol，5 min時變?yōu)?.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)(單位：molL1min1)為()A9.0 B0.9C0.45 D4.5解析：選B

10、5 min內(nèi)氫氣減少5 mol0.5 mol4.5 mol，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.9 molL1min1。2對于反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(假設(shè)溫度不變)()縮小體積使壓強(qiáng)增大體積不變，充入N2使氣體壓強(qiáng)增大體積不變，充入Ne使氣體壓強(qiáng)增大減小壓強(qiáng)使體積增大A BC D解析：選A縮小體積，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；體積不變，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；體積不變，充入Ne，N2、O2和NO的濃度都沒有改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不正確；減小壓強(qiáng)使體積增大，N2、O2和N

11、O的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，不正確。3NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響解析：選D升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，對有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。4為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：選D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對比實驗，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體

12、現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2A BC D解析：選C、中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；中升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。6在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示

13、為()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：選A由于A、B是反應(yīng)物，C是生成物，而且物質(zhì)反應(yīng)時的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。2vB3vA、3vC2vB，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A3B=2C。7下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 molL1硫酸50 mL40B2.4 g鋅粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g鋅粉3 molL1硫酸50 mL40D5.6 g鋅片3 molL1硫酸100 mL30解析：選CZn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Zn2H=Zn2H2，影響化學(xué)反應(yīng)速率

14、的因素有溫度、濃度及固體表面積的大小。對表中的反應(yīng)條件分析，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是C。8把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液解析：選B在本題中要考慮濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只需要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)

15、速率越快；因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大；通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。9某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_，主要的原因可能是_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因是_。(2)在23 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的

16、量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填編號)_。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中生成氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的時間段是23 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是45 min，這是由于此時H濃度小，反應(yīng)速率小。(2)在23 min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，則消耗HCl是0.01 mol，濃度是0.01 mol0.1 L0.1 m

17、olL1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)A項，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；B項，Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；C項，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，錯誤；D項，H2SO4溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，錯誤；E項，Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。答案：(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高45 min此時H

18、濃度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3)A、B10某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。反應(yīng)物催化劑溫度10 mL 10%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無40 10 mL 20%H2O2溶液12滴0.1 molL1 FeCl3溶液40 通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)代表實驗的圖示是_。(2)對比實驗和的目的是_。(3)通過上面對比實驗，所得出的實驗結(jié)論是_。解析：(1)反應(yīng)溫度越高，使用合適的催化劑，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗中雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度為25 ，則在實驗中