2012年韶關(guān)市二模化學(xué)試題及答案

1、2012年韶關(guān)市二?；瘜W(xué)試題及答案7下列說法正確的是 A用濃溴水可以鑒別苯、甲苯、環(huán)己烷B所有的蛋白質(zhì)、塑料、橡膠均難溶于水C糖類化合物由碳、氫、氧三種元素組成D乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色8下列涉及離子方程式書寫的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評 價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HC

2、O3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確9設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A1.5molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22gC28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2L10能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A硫 B硅 C銅 D鐵11右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是AX、Y、Z均為氣態(tài) B恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)C升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右

3、移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率增加CFeCuCl2溶液12某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是AK與M、N均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大BK分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)CK與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuDK與N相連時(shí)， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體A探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性B證明溫度對平衡移動的影響C驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較22下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 23X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化

4、物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小下列說法正確的是A原子半徑大小順序：TZYXBY、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：ZYCT的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用30（16分）芳香族化合物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：G（高聚物）已知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)能使溴的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：（1）CE的反應(yīng)類型是_。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A ；G 。（3）請寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）檢驗(yàn)B中一種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是 。（5）若有機(jī)物H與D互為同

5、分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的H的同分異構(gòu)體有 種，任寫一種符合此條件的H的結(jié)構(gòu)簡式 。31（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。（1）40 時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時(shí)間40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml （2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式

6、為：HInH+In。則酸根離子In的顏色是 。甲基橙的酸性與草酸相比， （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而

7、略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4?，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.010-5 mol/L，該溶液pH可能是 （填字母）。A5 B6 C7 D932（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過程中的一個(gè)離子方程式 。若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、 。（2）沉淀I的成分是 （寫化學(xué)式）。寫出它的一個(gè)用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有 。（5）寫出堿式碳酸鎂700 煅燒

8、產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式 。33（16分）實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和石膏（CaSO42H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示： 相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114 請回答下列問題：（1）紅褐色濾渣的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是 。（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為 、過濾、 、干燥。（4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗(yàn)：2Fe

9、3+2I2Fe2+I2，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)。Fe3+與I反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論在試管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、過量）的KI溶液。深紅色如期出現(xiàn)將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至 （填儀器）中，倒入一定量的 ， 。 答案：7、C 8、C 9、C 10、A 11、B 12、D 22、B D 23、

10、B C30（16分）（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2分） CH2CH nCOOCH3（2） （2分） CH3OH+ H2O（2分）（3） （3分）（4）取少量B加入到NaHCO3溶液中產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明B中含有羧基；或另取少量B加入到溴水中，溴水褪色，說明B中含有碳碳雙鍵（任寫一種，3分） （5）3 （2分） CH2=CHCH2COOH；或CH3CH=CHCOOH；或CH2=C(CH3)COOH （任寫一種，2分）31（16分）（1）40 s （2分） （2）黃色 前者弱（各2分） （3）如圖（3分，起點(diǎn)、終點(diǎn)各1分，斜率1分） （4）MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全

11、反應(yīng)，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2=910-3 mol/L10-5 mol/L故Mg2+未沉淀完全。（4分）（5）ABCD （3分，選對1個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分，選對3個(gè)以上得3分）32（16分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或CaO+2H+=Ca2+H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任寫一個(gè)，2分） 玻璃棒 （2分）（2）SiO2 制?。ㄋ┎Ａ?、光纖等（各2分） （3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；或Ca、Fe、Al等的堿或碳酸鹽沉淀（3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分） （5）Mg2(OH)2CO32MgO+CO2+H2O或aMgCO3bMg(OH)2(a+b)MgO+aCO2+bH2O（2分）33（16分）（1）Fe(OH)3（2分） （2）100（2分） （3）冷卻結(jié)晶 洗滌（2分）（4）（10分）