第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律》單元測試卷

1、.第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試一、選擇題（每小題2分，共50分）（答案填在答題卡中）1 “銥星”計劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 a77 b114 c191 d372元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 a元素原子半徑大小呈周期性變化 b元素原子量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化 d元素的最高正化合價呈周期性變化hnhhna+sna+hsh+3下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 nna b c d4下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是 nacl cl2 hcl naoh5下列物質(zhì)屬于離子化合物是aso2 bh2ocnacl dhcl62007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星

2、“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的he。下列關(guān)于he的說法正確的是a與 4 2he互為同位素 b中子數(shù)為3 c帶2個單位正電荷 d原子最外層有1個電子7短周期元素x的最高價氧化物的化學(xué)式為xo3，x處于元素周期表中 a第2周期第a族 b第2周期第a族 c第3周期a族 d第3周期a族8在118號元素中有三種元素x、y、z，已知最高價含氧酸的酸性存在如下關(guān)系：hxo4h2yo4h3zo4，則z元素的原子序數(shù)可能是a16 b9 c15 d79氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是a原子的核電荷數(shù)依次增多 b原子核外電子層數(shù)依次增多c原子核外次外層電子數(shù)依次增

3、多 d原子量依次增大10下列敘述中正確的是 a分子是由一定數(shù)目的原子構(gòu)成的，原子間的相互作用叫化學(xué)鍵b陰、陽離子通過靜電引力形成化學(xué)鍵c非金屬元素之間構(gòu)成化合物都不是離子化合物d離子化合物一定會有離子鍵精品.11下列說法正確的是 a原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大b電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大c元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)d按c、n、o、f的順序，元素的最高正價依次升高12x元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是：a、hx b、h2x c、xh3 d、xh413元素x原子的最外層有3個電子，元素y原子的最外層有6個電子，這兩種

4、元素形成的化合物的化學(xué)式可能是a.xy2 b.x2y3 c.x3y2 d.x2y14下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是：a、還原性namgal b、氧化性clspc、酸性h2so4h3po4hclo4 d、穩(wěn)定性hclh2sph315微粒zan的核外電子數(shù)為：a、z個 b、a個 c、（a+n） d、（z+n）16兩元素可以形成ab2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是 a12和8 b 12和9 c20和16 d7和1217下列原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是18與0h具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )af bc1 cnh3 dh2o19某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是（ ）a

5、金屬元素 b惰性氣體元素 c第二主族元素 d以上敘述都可能20已知元素r的某種同位素的核內(nèi)有y個中子，核外有z個電子，該元素的原子可以失去x個電子，則該同位素的符號可表示為（ ）a b c d 班級： 座號： 姓名： 成績：選擇題答題卡題號12345678910答案精品.題號11121314151617181920答案二、填空題（共50分）21（6分）同種元素原子的原子核中， 數(shù)相同， 數(shù)不一定相同。同種元素的不同原子互稱 。22（8分）鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬ia族元素。請據(jù)此填空：（1）鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；（2）金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：_；反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）堿性比較：na

6、oh _koh（填“”“=”，下同）；半徑比較：k_na。23（7分）第三周期元素a、b、c，其原子序數(shù)依次增大，已知a的焰色為黃色，c的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。（1）填出元素符號a _b _c_(2)c 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）a和c形成的化合物的電子式為 ，屬于 化合物。24（13分）下表列出了am 13種元素在周期表中的位置：族周期iaiiaiiiaivavaviaviia01a2bcde3fghijk4lm（1）這些元素中，金屬性最強的元素是_（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是_，最不活

7、潑的元素是_。精品.（2）寫出c元素的氣態(tài)氫化物與i元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）將b、c、d、e四種元素的氫化物按還原性增強的順序排列：_。（4）i2、j、k、l、m2等微粒中，半徑最大的是_，最小的是_。（5）a與d形成的化合物a2d2是_化合物，其電子式為_。25（6分）x元素位于第a族，核內(nèi)有12個中子，它在最高價的氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%。y元素的原子核外有17個電子。x與y所形成的化合物的化學(xué)式為_，它是通過_鍵結(jié)合的。用電子式表明其形成過程_。精品.第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（單元測試）參考答案題號12345678910答案dcdacadcbd題號11121314151617181920答案cdbcdbcadb21、質(zhì)子；中子；同位素22、（1）k：（2）鉀浮在水面上，熔化成一個銀白色的小球，不停游動，并發(fā)生輕微的爆炸。 2k + 2h2o 2koh + h2 （3）23、（1）na al s； （2）s2： （3） ，離子24、（1）k， f， ar