人教版選修四化學學案(第二章第三節(jié)化學平衡

1、第二章 化學反應速率和化學平衡第三節(jié) 化學平衡第一課時學習目標1、掌握可逆反應、不可逆反應和化學平衡狀態(tài)等基本概念。2、完成影響化學平衡條件的探究實驗。知識回顧練習題1、可逆反應：在_下，既能向_反應方向進行，同時又能向_反應方向進行的反應。此類反應不能進行徹底，不能實現(xiàn)完全轉化，用“”表示。請列舉三例你學過的可逆反應：_。2、化學平衡的建立，以CO+H2O（g）CO2+H2 反應為例，在一定條件下，將0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密閉容器中，開始反應： 反應剛開始時，反應物濃度為_，正反應速率_。 生成物濃度為_，逆反應速率_。 反應進行中，反應物濃度逐漸_，正反應速

2、率逐漸_。 生成物濃度逐漸_，逆反應速率逐漸_。 達到平衡時，正反應速率與逆反應速率_，此時反應物濃度_，生成物濃度也_。 正逆反應速率隨時間的變化關系如下圖所示：tOv3、對于反應N23H2 2NH3 ，欲使正反應速率增大，可采取A減小NH3的濃度 B降低反應體系的溫度C增大N2或H2的濃度 D縮小容器體積4、在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是A混合氣體的壓強不變 B混合氣體的密度不變C混合氣體的物質的量不變 DA、B、C、D物質的量比為1211思考題：1、什么是可逆反應和不可逆反應？2、影響化學反應速率的外界因素有哪些？如何影響？

3、對于一個可逆反應的正反應速率、逆反應速率如何影響？新知要點一、化學平衡狀態(tài)思考與交流閱讀課本，思考以下問題。 化學平衡的研究對象是什么？ 化學平衡狀態(tài)有什么特征？1、定義：在一定條件下的 _，_相等，反應混合物中各組分的 保持不變的狀態(tài)2、化學平衡狀態(tài)的特征：逆： 動： 等： 定： 變： 實驗探究操作現(xiàn)象實驗2-5滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOH實驗2-6滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液實驗2-7NO2球浸泡在冷水、熱水中第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡第二課時學習目標1、理解化學平衡移動的實質以及有哪些因素對化學平衡

4、有影響。2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。知識回顧思考題：1、化學平衡的實質是什么？2、外界條件發(fā)生變化時，化學平衡為什么會發(fā)生變化呢？新知要點3、外界條件如何影響化學平衡呢？ 二、化學平衡的移動思考與交流分析探究實驗，思考以下問題?，F(xiàn)象結論平衡移動平衡移動結果增大生成物濃度減小生成物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度升高溫度降低溫度1、化學平衡移動的含義： 在一定的條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件（如 、 、 等），化學平衡狀態(tài)被破壞（正、逆反應速率 ），直至正、逆反應速率 ，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平

5、衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。2、影響因素：、濃度： 反應物濃度或 生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，逆向移動、溫度：其他條件不變時，升高溫度，平衡向 移動 降低溫度，平衡向 移動、壓強：對于有氣體參加的反應，其他條件不變時增大壓強，平衡向 移動減小壓強，平衡向 移動結論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著 的方向移動。（即勒夏特列原理）課堂檢測1、 已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0,下列說法正確的是A、升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D、達到

6、平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動2、在一定的條件下，反應CO+NO2 CO2+NO 達到平衡后,降低溫度，混合氣體的顏色變淺，下列判斷正確的是A、正反應為吸熱反應 B、正反應為放熱反應C、CO的濃度增大 D、各物質的濃度不變3、反應2A(g) 2B(g) +E(g) H0, 達到平衡后，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的的措施是A、加壓 B、減壓C、減少E的濃度 D、降溫4、在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%，則A、平衡向逆反應方向移動 B、B的質量分數(shù)增加C、a b D、A的

7、轉化率減小第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡第三課時學習目標1、加深對勒夏特列原理的理解。2、掌握外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對可逆反應正、逆反應速率的影響，加深對化學平衡移動實質的理解。知識回顧1、下列反應在密閉容器中進行，達到平衡后，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量都增大的是A、CO+NO2CO2+NO H0 B、N2+3H2 2NH3 H0C、 3O22O3 H0 D、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H02、反應：A(g)+3B(g) 2C(g) H0，達到平衡后，降溫，下列說法正確的是A、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移

8、動B、正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D、正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動3、設CCO2 = 2CO H0，反應速率為v1，N23H2 2NH3 H0，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是A、同時增大B、同時減小C、v1增加，v2減小D、v1減小，v2增大4、對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g) +2D(g) H0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 增加A的量，平衡向正反應方向移動 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小 壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）

9、、v（逆）不變 增大B的濃度，v（正）v（逆） 加入催化劑，B的轉化率提高A、 B、 C、 D、 思考題：1、化學平衡移動的實質是什么？ 2、外界條件如何影響化學反應速率和化學平衡呢？3、外界條件發(fā)生變化時，化學平衡的移動方向與正、逆反應速率的變化有何關系？歸納總結【關于化學平衡移動注意的問題】1、由于固體或純液體的濃度為 ，所以增加它們的用量， 對化學平衡產(chǎn)生影響。2、改變壓強，對化學平衡影響的根本原因是引起 改變，因此，在討論壓強對化學平衡的影響時，應注意以下幾種情況：、對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學平衡 。、對于有氣體參與、反應前后

10、氣體體積不變的可逆反應，改變壓強只引起反應速率的變化，化學平衡不移動。、通常所說的改變壓強是指 。3、勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。4、用勒夏特列原理判斷化學平衡移動方向時，只適用于 的體系。新知要點5、由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以，加入催化劑 使平衡移動。改變條件，反應速率變化和平衡移動方向的關系tOv減小反應物濃度tOv增大反應物濃度例如：可逆反應N23H2 2NH3 H0tOv減小生成物濃度tOv增大生成物濃度【試一試】自己畫出改變溫度、改變壓強、加入催化劑時的v t第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡第四課時學習目標1、理解化學平衡常數(shù)的

11、概念。2、掌握有關化學平衡常數(shù)的簡單計算。知識回顧1、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）3B（g）2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是A、平衡向正反應方向移動 B、平衡不會發(fā)生移動C、C的質量分數(shù)增大 D、C的質量分數(shù)可能減小2、恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是A、體積減半，則壓強為原來的兩倍B、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C、體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍D、

12、平衡向右移動，混合氣體密度增大3、已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進行。下圖表示反應在不同的溫度（T）及壓強（p）下反應物B在混合氣體中的質量分數(shù)（B%）與反應時間（t）的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A、T1T2，p1p2，m+np，正反應為吸熱反應B、T1T2，p2p1，m+np，正反應為吸熱反應C、T1T2，p2p1，m+np，正反應為吸熱反應D、T1T2，p2p1，m+np，正反應為放熱反應4、在一定條件下，可逆反應：a A+b B cC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則a+b和c的關系是 。（2）A、C是氣體，

13、增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。新知要點三、化學平衡常數(shù)思考與交流 閱讀課本，思考以下問題。 什么是化學平衡常數(shù)？ 使用化學平衡常數(shù)應注意哪些問題？ 化學平衡常數(shù)有何意義？1、化學平衡常數(shù)：定義：在一定 下，當一個 反應達到 時，生成物 與反應物 _ 是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 表示。表達式：對于一般的可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 當在一定溫度下達到平衡時，K=

14、2、 使用化學平衡常數(shù)應注意的問題：、化學平衡常數(shù)只與 有關，與反應物或生成物的 無關。、反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關 若反應方向改變，則平衡常數(shù) 若方程式中各物質的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會 3、化學平衡常數(shù)的意義：K只受 影響，K越大，反應進行的程度 ，反應物的 也越大；反之K越小，表示反應進行的程度 ，反應物的 _也越小?！倦S堂練習】寫出下列反應平衡常數(shù)的表達式、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、CaCO3(s) C

15、aO(s)+CO2(g)、Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)3、 化學平衡常數(shù)的應用：、判斷正在進行的可逆反應是否平衡及反應向何方向進行對于可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系Qc= ，Qc叫該反應的濃度商，則：當Qc=K時，反應處于平衡狀態(tài)當QcK時，v（正） v（逆），反應向 反應方向進行當QcK時，v（正） v（逆），反應向 反應方向進行、利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為 反應若升高溫度，K值減小，則正反應為 反應、計算轉化率依據(jù)起始濃度（或平衡濃度）和平

16、衡常數(shù)可以計算平衡濃度（或起始濃度），從而計算反應物的轉化率【例1】課本P29頁例1 、求兩種情況下H2、I2的轉化率？【例2】課本P30頁例2 、在相同條件下，若4.0 mol CO與10mol H2O反應平衡后，求CO、H2O的轉化率各為多少？ 、在相同條件下，若2.0 mol CO與15 mol H2O反應平衡后，求CO、H2O的轉化率各為多少？課堂檢測1、 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/ molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%B、反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)2、在一定體積的密閉容器中，進行如下反應C