初中化學(xué)化學(xué)方程式

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式.doc與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO化合物與氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃

3、 2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，

4、同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色（1）金屬與氧氣反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe

5、SO4 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu

6、(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理： 3CO+ 2eF2O3 高溫 4Fe + 3CO2 分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl + 3O2 4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O25、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2

7、2H2O + O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O碳的相關(guān)化學(xué)方程式碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO

8、2煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2二氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 氧化反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號(hào)彈現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵

9、在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、

10、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O=H2

11、CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無(wú)氧也能夠燃燒）15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣17、無(wú)水硫酸銅

12、作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O= CaCO3 + H2O置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe

13、+ 2HCl = FeCl2 + H28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H278鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應(yīng))10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象

14、：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2冶煉金屬13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO2冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + CH2 + CO 水煤氣的制法一氧化碳的相關(guān)化學(xué)方程式：一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2一氧化碳的可燃性：2CO

15、+ O2 點(diǎn)燃 2CO2堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O氫氧化鈣與碳酸鈉：跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)

16、2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=Na

17、Cl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

18、現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=C

19、uSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液C

20、u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +

21、 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 1,氧化性： 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe

22、Cl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)2,還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2N

23、a2SO43,與堿性物質(zhì)的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3

24、+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl5,不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣）2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高溫=Th+2 I2(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空）2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)2BaO2=2BaO+O2(過(guò)氧化鋇能在700分解) 復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2