初中化學(xué)知識(shí)記憶方法

1、初中化學(xué)知識(shí)科學(xué)記憶方法集錦一、簡(jiǎn)化記憶化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，同學(xué)們?cè)谔幚頃r(shí)易東扯西拉，記不全面。克服它的有效方法是：在理解的基礎(chǔ)上，通過(guò)幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個(gè)要點(diǎn)，或列表來(lái)簡(jiǎn)化記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來(lái)分析、歸納得出如下記憶要點(diǎn)：（一）燃燒是否有火或火焰。（二）是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的,看到、嗅到或通過(guò)其它輔助實(shí)驗(yàn)。（三）所有燃燒實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡(jiǎn)化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同學(xué)們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個(gè)步驟簡(jiǎn)化

2、記憶。（一）原理用什么藥品制取該氣體；（二）裝置；（三）收集方法；（四）如何鑒別。如此記憶，既簡(jiǎn)單明了，又對(duì)以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶初中化學(xué)有不少知識(shí)容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來(lái)記憶。如剛開(kāi)始學(xué)元素符號(hào)時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問(wèn)題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅2價(jià)；氧、硫2價(jià)；鋁3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概

3、念。如：能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度一變,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變,二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來(lái)記憶。對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。如：學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí)，可用第二章中所學(xué)過(guò)的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價(jià)的表示方法也易混淆，應(yīng)注意比較，它們?cè)跀?shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，總結(jié)出來(lái)，寫(xiě)在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)

4、復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來(lái)；27種元素符號(hào)的寫(xiě)法、讀法；按順序記憶元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號(hào)表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法；常見(jiàn)的化學(xué)式及其表示的意義；前四章化學(xué)方程式。化學(xué)學(xué)習(xí)中的一些便捷記憶法集錦一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、文字記憶口訣七橫十八縱,三短加三長(zhǎng),第七尚未滿,有待我們裝;七主分兩邊,七副中間站,零族排末尾,八族括三縱; 鑭錒單獨(dú)列,每系占一格.2、圖表形象記憶 AA AAA A A 0第一周期：氫 氦第二周期：鋰鈹 硼碳氮氧氟氖第三周期：鈉鎂B BBB B BB 鋁硅磷硫氯氬第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪第五周期：銣鍶釔鋯鈮鉬

5、锝釕銠鈀銀鎘銦錫銻碲碘氙第六周期：銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡第七周期：鈁鐳錒 第一周期：H He第二周期：LIBe B C N O FNe第三周期：NaMg AlSi P S Cl Ar第四周期：K CaScTiV CrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr第五周期：Rb SrY ZrNbMoTeRuRhPdAgCdInSnSbTe I Xe第六周期：CsBaLaHfTaW ReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn第七周期：FrRaAc 注：黃色字氣態(tài)；藍(lán)色字液態(tài)；紅色字金屬；綠色字非金屬3、歌謠記憶法氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣；鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷

6、鎳銅鋅；鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯；鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫；銻碲碘氙銫，鋇鑭鉿鉭鎢；錸鋨銥鉑金，汞鉈鉛鉍釙；砹氡鈁鐳錒二、元素周期表的一些變化規(guī)律（一）同一周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第三周期為例:）1、最外層電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)2、元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 3、最高氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng) 4、元素的最高正化合價(jià)由+1逐漸增加到+7,而負(fù)化合價(jià)從第四主族開(kāi)始,由-4增加到-1,最后一種元素最外層電子數(shù)為8,是稀有氣體,化合價(jià)為0 5、元素的原子半徑逐漸縮小.（二）同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同一主族元素自上而下,由于電子層數(shù)增加,原子半徑增大,核對(duì)外層電

7、子的吸引力減小,失去電子的能力增大,則元素的金屬性依次增強(qiáng),而非金屬性依次減弱.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律小結(jié)內(nèi)容同周期(自左至右)同主族(自上至下)電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加(除第一周期外均為l-7)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價(jià)最高正價(jià)由+l+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)由-4-1價(jià)最高

8、正價(jià)等于族序數(shù)，負(fù)價(jià)等于(8-族序數(shù))離子半徑陽(yáng)離子半徑、陰離子半徑均逐漸減小陰、陽(yáng)離子半徑逐漸增大（三）元素化合價(jià)的變化規(guī)律1、元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-4到-1，呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律。2、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)3、最低負(fù)化合價(jià)+最高正化合價(jià)=84、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，O與F一般無(wú)正價(jià)，其他非金屬元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，稀有氣體元素化合價(jià)一般為0。）5、有些非金屬元素有可變化合價(jià)，且非金屬元素的負(fù)價(jià)只有一個(gè)。如C元素有+2、+4、-4價(jià)（也可形成-3、-2、-1價(jià)化合物）；S元素有+4、+6、-2價(jià)；Cl元素

9、有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)。6、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。7、在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。8、一般最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）為偶數(shù)者，其主要化合價(jià)也為偶數(shù)；最外層電子數(shù)（或原子序數(shù)）為奇數(shù)者，其主要化合價(jià)也為奇數(shù)。 +3 +29、表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。如Al、Ca等。（注意與離子符號(hào)的區(qū)別Al3+、Ca2+）10、化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)式，求元素的化合價(jià)。 原則：化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。即：正化合價(jià)數(shù)原子個(gè)數(shù)+負(fù)化合價(jià)數(shù)原子個(gè)數(shù)=0 +1 -2例如：求K2MnO4中“Mn”的化合價(jià)，可設(shè)Mn的化合價(jià)為x，則(+

10、1)2+x+(-2)4=0 解得： x=+6。根據(jù)化合價(jià)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。a最小公倍數(shù)法步 驟舉例：氧化鋁寫(xiě)一般正價(jià)元素符號(hào)在左，負(fù)價(jià)元素符號(hào)在右。并把化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方 +3 -2 Al O求求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。然后求原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)|化合價(jià)|因?yàn)閨+3|-2|=6，所以A1的原子個(gè)數(shù)=63=2；O的原子個(gè)數(shù)=6/2=3標(biāo)將原子個(gè)數(shù)寫(xiě)在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角A1203驗(yàn)各元素化合價(jià)的代數(shù)和是否為零，以此來(lái)確定化學(xué)式的正確性因?yàn)?+3)2+(-2)3=O，所以正確b交叉法步驟例：硫酸鋁 例：氧化鎂分析名稱確定元素符號(hào)鋁A1、硫酸根(SO4)鎂(Mg)、氧(0)標(biāo)上化合

11、價(jià) +3 -2 Al S04 +2 -2 Mg O化合價(jià)交叉即為原子(或原子團(tuán))的個(gè)數(shù)(若有公約數(shù)，先約簡(jiǎn)后交叉) +3 -2 3 2 Al2(SO4)3 +2 -2 2 2 MgO（四）原子核外電子分層排布的一般規(guī)律 在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的分層排布，其主要規(guī)律是：1、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）。2、原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。3、原子最外層電子數(shù)目8個(gè)（K層為最外層時(shí)2個(gè)）。4、次外層電子數(shù)目18個(gè)（K層為次最外層時(shí)2個(gè)），倒數(shù)第三層電子數(shù)目32個(gè)。 （五） 粒子半徑大小的比較1、同周期元素原子

12、半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期各元素原子半徑大小排列為NaMgAlSiPSCl(零族元素除外)。2、同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如IA族各元素原子半徑大小排列為L(zhǎng)iNaKRbMg2+Al3+；P3-S2-Cl-。4、同主族的陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑均隨原子序數(shù)遞增而增大。如IA族中Li+Na+K+Rb+Cs+； A中F-Cl-Br-I-。5、同種元素的原子以及形成的陰、陽(yáng)離子半徑大小為電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe； Cl9F-11Na+12Mg2+13Al3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽(yáng)離子有此情況)。7、核電荷數(shù)不同、電子結(jié)構(gòu)也不同的陰

13、、陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小可借助元素周期表判斷。如Se2-S2-Cl-K+Ca2+Li+化合價(jià)1：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 ；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳；一至五價(jià)都有氮；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。初中常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一。-1 -1 -2 -2 -3 +1NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH例子符號(hào)：NO3- OH- SO42- CO32- PO43- NH+記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫；銅汞銀鉑金。（前面的可以置換出后面的）化合價(jià)2：正一銨氫鉀鈉銀；正二銅鎂鈣鋇鋅；三鋁四硅四六硫；二四五氮三五

14、磷；一五七氯二三鐵；二四六七錳為正；碳有正四與正二；再把負(fù)價(jià)牢記心；負(fù)一溴碘與氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷。 三、溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽溶液都透明。硫酸鹽除去鋇鉛鈣，氯化物不溶氯化銀。 碳酸、磷酸鹽只溶鉀鈉銨，口訣中未有皆下沉。多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。溶解性口訣二鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間。氫硫酸鹽和堿類(lèi)，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原。中性干燥劑，使用較普遍。只有不反應(yīng)，干燥就能成。四、初中化學(xué)無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題解題技巧初中化學(xué)中有一類(lèi)計(jì)算題，整道題不出現(xiàn)一個(gè)數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹?，這類(lèi)計(jì)算題即為

15、“無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題”。其實(shí)，這類(lèi)題不是真的沒(méi)有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時(shí)只要從基礎(chǔ)知識(shí)入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來(lái)，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解。下面利用不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘。（一）利用質(zhì)量相等求解例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A11：14B20：14C44：25D16：25解析本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。（二）利用等量代換求解例2若千克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A20%B40%C50.4%D80%解析很顯然，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。（三）利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素