最新（2020）高中化學(xué)試題全套 高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)能與電能

1、 第二章第二節(jié)一、選擇題1(2014北京六十六中高一下學(xué)期期末)下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢福篋點(diǎn)撥：構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，A項(xiàng)不正確；據(jù)原電池原理知，原電池負(fù)極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極被氧化，所以B、C兩項(xiàng)都不正確。2(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()ABCD答案：D點(diǎn)撥：缺少電極，形成Zn、C、稀H2SO4原電池，沒有活潑性不同的兩

2、種金屬或一種金屬和一種非金屬，F(xiàn)e、C均不與酒精反應(yīng)，無電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，所以能形成原電池的為，D項(xiàng)正確。3(2014泰州市姜堰中學(xué)高期中)根據(jù)FeCu2=Fe2Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是()A鉑B石墨C銅D鋅答案：D4(2014石家莊市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是()A充電后可再使用B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品答案：C5(2014臨沂一中高一期中)對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b

3、；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為()AabcdBacdbCcabdDbdca答案：B點(diǎn)撥：a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性ab；c、d相連浸入稀H2SO4中，H在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性cd；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí)，Cu2在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性ac；又活潑性db，所以四種金

4、屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍cdb，B項(xiàng)正確。6(2014四川新津中學(xué)高一月考)100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A加入碳酸鈉固體B改用18 mol/L的濃H2SO4C滴入少量硫酸銅溶液D加入硫酸鉀溶液答案：C點(diǎn)撥：加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項(xiàng)正確。7X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的()編號(hào)XYZAZ

5、nCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液答案：D點(diǎn)撥：首先由題中所給信息(X棒變粗，Y棒變細(xì))可知X棒是正極，Y棒是負(fù)極，Y比X活潑，所以選項(xiàng)A、C均錯(cuò)；再看電解質(zhì)溶液，B選項(xiàng)中硫酸里的H在正極X棒上得電子生成氫氣，X棒不會(huì)變粗；只有D選項(xiàng)符合，D選項(xiàng)中負(fù)極Y棒Zn失電子生成Zn2，Y棒變細(xì)，Ag在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。8(2014臨沂一中高一期中)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O。某極反應(yīng)：2H24OH4e=4H2O。下列說法不正確的是()A氫氣通入負(fù)極，氧氣

6、通入正極B氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C供電時(shí)的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHD產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池答案：B點(diǎn)撥：此電池并不能將燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能，其中有一部轉(zhuǎn)化為光能等能量，B項(xiàng)不正確。9(2014會(huì)昌中學(xué)高一月考)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，電池總反應(yīng)式為Ag2OZn=2AgZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B在使用過程中，電子由A

7、g2O極經(jīng)外電路流向Zn極C在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g答案：D點(diǎn)撥：Zn失去電子被氧化，Zn為紐扣電池的負(fù)極，Ag2O為正極。Zn失去電子經(jīng)外電路流向正極Ag2O，負(fù)極反應(yīng)消耗OH，使負(fù)極區(qū)溶液pH減小，所以A、B、C都不正確；外電路中每通過0.2 mol電子時(shí)，正極0.1 mol Ag2O變?yōu)?.2 mol Ag，質(zhì)量上減少了0.1 mol O的質(zhì)量，質(zhì)量減少了1.6 g，D項(xiàng)正確。10(2014襄、宜四中高一期中)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行

8、發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式為：5MnO22e=Mn5OB每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子CCl不斷向“水電池”的正極移動(dòng)DAg發(fā)生還原反應(yīng)答案：A點(diǎn)撥：由原電池總反應(yīng)知Ag化合價(jià)升高被氧化，做此電池的負(fù)極，正極為MnO2。每生成1 mol AgCl，轉(zhuǎn)移電子為1 mol，所以B、C、D三項(xiàng)均不正確，A項(xiàng)正確。二、非選擇題11(2014黃梅一中高一期中)由ZnCu硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述原電池的

9、正極是：_，電極反應(yīng)式：_。(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：_，電極反應(yīng)式：_。當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為_。答案：(1)Cu2H2e=H2(2)ZnZn2e=Zn212.9 g12由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC點(diǎn)撥：甲、乙、丙均為原

10、電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性AB；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性BC；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性DA，隨著H的消耗，pH變大。13(2014泰州姜堰區(qū)高一期中)(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負(fù)極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H移向_(填“正極”或“負(fù)極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_。(2)航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，

11、它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H24e=4H，則正極反應(yīng)式為：_；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e=4OH，則負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)利用下列反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選)：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；注明正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液；標(biāo)出電子流動(dòng)方向。答案：(1)氧化正極4.48 L(2)O24e4H=2H2O2H24e4OH=4H2O(3)14(2014衡陽市八中高一聯(lián)賽)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正極電極反應(yīng)式為_。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_。A鋁片、銅片 B銅片、鋁片C鋁片、鋁片(4)