最新（2020）高中化學(xué)試題全套 高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)能與電能

1、 第二章第二節(jié)一、選擇題1(2014北京六十六中高一下學(xué)期期末)下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艽鸢福篋點撥：構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，A項不正確；據(jù)原電池原理知，原電池負極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極，負極被氧化，所以B、C兩項都不正確。2(2014會昌中學(xué)高一月考)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是()ABCD答案：D點撥：缺少電極，形成Zn、C、稀H2SO4原電池，沒有活潑性不同的兩

2、種金屬或一種金屬和一種非金屬，F(xiàn)e、C均不與酒精反應(yīng)，無電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，所以能形成原電池的為，D項正確。3(2014泰州市姜堰中學(xué)高期中)根據(jù)FeCu2=Fe2Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)鐵為負極時，正極不可以選用的材料是()A鉑B石墨C銅D鋅答案：D4(2014石家莊市第二實驗中學(xué)高一期中)廢電池必須進行集中處理的首要原因是()A充電后可再使用B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品答案：C5(2014臨沂一中高一期中)對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b

3、；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()AabcdBacdbCcabdDbdca答案：B點撥：a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性ab；c、d相連浸入稀H2SO4中，H在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性cd；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性ac；又活潑性db，所以四種金

4、屬的活動性順序為acdb，B項正確。6(2014四川新津中學(xué)高一月考)100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A加入碳酸鈉固體B改用18 mol/L的濃H2SO4C滴入少量硫酸銅溶液D加入硫酸鉀溶液答案：C點撥：加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。7X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的()編號XYZAZ

5、nCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液答案：D點撥：首先由題中所給信息(X棒變粗，Y棒變細)可知X棒是正極，Y棒是負極，Y比X活潑，所以選項A、C均錯；再看電解質(zhì)溶液，B選項中硫酸里的H在正極X棒上得電子生成氫氣，X棒不會變粗；只有D選項符合，D選項中負極Y棒Zn失電子生成Zn2，Y棒變細，Ag在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。8(2014臨沂一中高一期中)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O。某極反應(yīng)：2H24OH4e=4H2O。下列說法不正確的是()A氫氣通入負極，氧氣

6、通入正極B氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C供電時的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHD產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池答案：B點撥：此電池并不能將燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能，其中有一部轉(zhuǎn)化為光能等能量，B項不正確。9(2014會昌中學(xué)高一月考)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，電池總反應(yīng)式為Ag2OZn=2AgZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大B在使用過程中，電子由A

7、g2O極經(jīng)外電路流向Zn極C在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g答案：D點撥：Zn失去電子被氧化，Zn為紐扣電池的負極，Ag2O為正極。Zn失去電子經(jīng)外電路流向正極Ag2O，負極反應(yīng)消耗OH，使負極區(qū)溶液pH減小，所以A、B、C都不正確；外電路中每通過0.2 mol電子時，正極0.1 mol Ag2O變?yōu)?.2 mol Ag，質(zhì)量上減少了0.1 mol O的質(zhì)量，質(zhì)量減少了1.6 g，D項正確。10(2014襄、宜四中高一期中)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行

8、發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式為：5MnO22e=Mn5OB每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子CCl不斷向“水電池”的正極移動DAg發(fā)生還原反應(yīng)答案：A點撥：由原電池總反應(yīng)知Ag化合價升高被氧化，做此電池的負極，正極為MnO2。每生成1 mol AgCl，轉(zhuǎn)移電子為1 mol，所以B、C、D三項均不正確，A項正確。二、非選擇題11(2014黃梅一中高一期中)由ZnCu硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述原電池的

9、正極是：_，電極反應(yīng)式：_。(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負極是：_，電極反應(yīng)式：_。當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_。答案：(1)Cu2H2e=H2(2)ZnZn2e=Zn212.9 g12由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)變大(4)DABC點撥：甲、乙、丙均為原

10、電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性AB；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負極，活動性BC；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動性DA，隨著H的消耗，pH變大。13(2014泰州姜堰區(qū)高一期中)(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H移向_(填“正極”或“負極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_。(2)航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，

11、它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H24e=4H，則正極反應(yīng)式為：_；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e=4OH，則負極反應(yīng)式為_。(3)利用下列反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，設(shè)計一個化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選)：畫出實驗裝置圖；注明正負極材料和電解質(zhì)溶液；標(biāo)出電子流動方向。答案：(1)氧化正極4.48 L(2)O24e4H=2H2O2H24e4OH=4H2O(3)14(2014衡陽市八中高一聯(lián)賽)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正極電極反應(yīng)式為_。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_。A鋁片、銅片 B銅片、鋁片C鋁片、鋁片(4)