質(zhì)量守恒定律

1、,知識再現(xiàn),水通電分解生成氫氣和氧氣,從上述表達式中我們獲得如下信息：,化學反應前后：,物質(zhì)變了,元素不變,通過水電解的微觀示意圖，我們可獲得哪些信息呢？,1、化學反應的實質(zhì)：,重新 組合,分子,分裂,原子,新分子,2、化學反應前后：,分子變了,原子,原子種類不變,原子個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變,從宏觀、微觀分析化學變化得出：,在一切化學反應中，反應前后 元素的 沒有改變， 原子的 沒有改變， 原子的 沒有增減， 原子的 也沒有變化。,種類,種類,數(shù)目,質(zhì)量,在化學反應中，由反應物到生產(chǎn)物，它們的質(zhì)量會如何變化呢？,歸納總結(jié),思考,第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,在化學反應中，參加反應白磷和氧氣的

2、質(zhì)量總和跟生成的五氧化二磷質(zhì)量總和相比較，存在什么關系？,參加反應的 各物質(zhì)質(zhì)量 總和,生成的 各物質(zhì)質(zhì)量 總和,？,探究一：測定白磷燃燒前后質(zhì)量,科學探究, 探究1：測定白磷燃燒前后的總質(zhì)量,實 驗 裝 置,氣球的作用：防止氣體逸出,細沙的作用：防止瓶底炸裂,白磷燃燒，發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量白煙，放熱,天平平衡,反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和,反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,氣球先鼓起,然后變癟,探究2：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,實 驗 裝 置,鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍色變成淺綠色。,產(chǎn)生藍色沉淀,天平平衡,天平平衡,Fe+CuSO4 Cu +

3、FeSO4,NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4,反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律:,參加化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,加深對質(zhì)量守恒定律的理解,1質(zhì)量守恒定律其運用范圍是一切化學反應,2質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒,3注意： “參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量”， 指已“消耗”的質(zhì)量， 剩余的反應物的質(zhì)量不包括在內(nèi)； “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”， 指新“增加”的質(zhì)量，也包括生成的氣體。,觀察、討論、分析,下列情況符合質(zhì)量守恒定律嗎？,碳酸鈉和鹽酸反應前后質(zhì)量變化,實驗現(xiàn)象：,問題討

4、論：,分析說明：,白色粉末逐漸消失,產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡！,天平為什么會不平衡？,碳酸鈉和鹽酸反應， 生成氯化鈉、水、二氧化碳,Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,反應在敞口容器中進行；生成的氣體擴散到空氣中,此反應是否符合質(zhì)量守恒定律？,符合質(zhì)量守恒,結(jié)論: 在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或者生成的反應時，一定要在密閉容器內(nèi)進行。 思考： 參加反應的水的質(zhì)量與生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之間什么關系？,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？,廣而告之,1、下列項目在化學反應

5、中一定沒有發(fā)生變 化的是（ ） 分子種類 分子個數(shù) 原子種類 原子個數(shù) 物質(zhì)總質(zhì)量 原子質(zhì)量 元素種類 A、 B、 C、 D、,B,學以致用,2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有 元素，可能含有 元素.,石蠟 +,O2,點燃,CO2 + H2O,C、 H、O,O,C、 H,O,C、 H,O,3、若31.6g高錳酸鉀受熱完全分解后，剩余的固體的質(zhì)量為28.4g，則生成的氧氣的質(zhì)量為 。,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,31.6g,28.4g,31.6g-28.4g,3.2g,4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，

6、在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：,反應后，甲的“待測”值應為（ ） A10 B8 C4 D0,減少,增加,增加,丙,36g,乙,19g,+ 丁,21g,4Og,甲 +,4g,D,怎樣用一個式子來表示化學反應呢？,碳 +氧氣 二氧化碳,該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,點燃,思考：,如：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,一、化學方程式定義,用化學式來表示化學反應的式子。,1.碳在氣氧中燃燒生成二氧化碳,Whats This?,I dont know,Oh! This I know,3.C+O2 CO2,點燃,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,二、化學方程式的讀法,（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 （2）質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳 （3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子,根據(jù)化學方程式 4P+5O2 2P2O5回答下列問題：,1,、這個化學方程式怎么讀？,2,、參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；,3